下列各實驗現(xiàn)象或事實能用同一原理解釋的是

1. A.
   濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
2. B.
   SO₂和氯水都能使品紅溶液褪色
3. C.
   將SO₂通入氯化鋇溶液至飽和，再加入足量硝酸或苛性鈉溶液，都產(chǎn)生白色沉淀
4. D.
   濃硫酸和濃硝酸都可以用鐵質(zhì)容器儲運

為了回收利用SO₂，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO₂）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO₂廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金屬離子．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7
Mn2+	8.3	9.8

請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式：______．
（2）寫出氧化過程中主要反應的離子方程式：______．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，并用pH試紙測定調(diào)節(jié)pH，pH應調(diào)節(jié)范圍是______．
（4）濾渣的主要成分有______．
（5）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO₂含量的是______．（填編號）
a．NaOH溶液、酚酞試液　　b．稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液
c．碘水、淀粉溶液　　　　d．氨水、酚酞試液．

下列說法正確的是

1. A.
   標準狀況下，6.02×10²³個分子所占的體積約是22.4L
2. B.
   0.5molH₂所占體積為11.2L
3. C.
   標準狀況下，1mol水的體積為22.4L
4. D.
   標準狀況下，28gCO與N₂的混和氣體的體積約為22.4L

化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列敘述正確的是

1. A.
   氧化鋁的熔點很低，不能用于制作耐高溫材料
2. B.
   在海輪外殼上鑲入鋅塊，會加快船體的腐蝕速率
3. C.
   硅酸鈉的俗名為玻璃，可用于制備硅膠和木材防火劑
4. D.
   氯氣是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料

下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式不正確的是

1. A.
   新制氯水中滴加NaOH溶液后，黃綠色褪去Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
2. B.
   向NaHCO₃ 溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-
3. C.
   向Mg（OH）₂懸濁液中滴加FeCl₃溶液，生成紅褐色沉淀3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃↓+3Mg²⁺
4. D.
   向少量苯酚稀溶液中逐滴加入飽和溴水，生成白色沉淀

“納米材料”是當代材料科學的前沿，其研究成果廣泛應用于催化劑、軍事科學及高新技術中．“納米材料”是直徑為幾納米至幾十納米的材料（1納米為10^-9m），若將納米碳分子分散到水中，所形成的分散系具有的性質(zhì)是
①能全部透過半透膜②能全部透過濾紙③形成黑色濁液④形成無色透明溶液⑤具有丁達爾效應．

1. A.
   ①④
2. B.
   ②⑤
3. C.
   只有③
4. D.
   只有④

制太陽能電池需要高純硅，工業(yè)上用粗硅制高純硅可通過以下反應實現(xiàn)：
①Si（粗）+3HCl（g）SiHCl₃（g）+H₂、②SiHCl₃（g）+H₂Si（純）+3HCl（g）
對上述兩個反應的敘述錯誤的是

1. A.
   兩個反應都是吸熱反應
2. B.
   都是置換反應
3. C.
   都是氧化還原反應
4. D.
   都不是離子反應

在實驗室里，用50mL的濃鹽酸與一定量的MnO₂反應，來制取氯氣．
（1）用“雙線橋法”標出電子轉(zhuǎn)移情況MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）若生成2.8L標準狀況時的氯氣，請計算：
①理論上需要多少克MnO₂參加反應？
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？

某化學興趣小組欲除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄，他們先將粗鹽溶于水，然后依次加入過量________、NaOH、Na₂CO₃和適量________，最后經(jīng)過________操作，就得到了純凈的NaCl固體．寫出加入Na₂CO₃時發(fā)生反應的離子方程式________．

離于液體是常溫下呈液態(tài)的離子化合物，已知品種幾十種，是一類“綠色溶劑”．據(jù)2002年4月的一篇報道，最近有人進行了用離子液體溶解木漿纖維素的實驗，結果如下表所示：向溶解了纖維素的離子液體添加約1.0%（質(zhì)量）的水，纖維素會從離子液體中析出而再生；再生纖維素跟原料纖維素的聚合度相近；纖維素分子是葡萄糖（C₆H₁₂O₆）的縮合高分子，可粗略地表示如下圖，它們以平行成束的高級結構形成纖維；葡萄糖縮合不改變葡萄糖環(huán)的結構；纖維素溶于離子溶液又從離子液體中析出，基本結構不變．

離子液體	溶解條件	溶解度（質(zhì)量%）
[C4min]Cl	加熱到100℃	10%
[C4min]Cl	微波加熱	25%，清澈透明
[C4min]Br	微波加熱	5%～7%
[C4min]SCN	微波加熱	5%～7%
[C4min][BF4]	微波加熱	不溶解
[C4min][PF4]	微波加熱	不溶解
[C6min]Cl	微波加熱	5%
[C8min]Cl	微波加熱	微溶

表中[C₄min]是1-（正）丁基-3-甲基咪唑正一價離子的代號，“咪唑”的結構為：假設在[C₄min]Cl里溶解了25%的聚合度n=500的纖維素，向該體系添加1.0%（質(zhì)量）的水，占整個體系的物質(zhì)的量分數(shù)為多少？假設添水后纖維素全部析出，析出的纖維素的物質(zhì)的量分數(shù)為多大？