下表中除去雜質的方法正確的是

選項	物質	雜質	試劑	主要操作
A	SiO2	Fe2O3	HCl	過濾
B	Na2CO3	NaCl	BaCl2	過濾
C	CH3CH2OH	H2O	Na	蒸餾
D	碘水	Br2	CCl4	萃取

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

如圖所示，6個編號分別代表下列物質中的一種物質，凡是直線相連的兩種物質均能發(fā)生化學反應（已知高溫下氨氣能還原氧化鐵）．圖中⑤表示的物質是
a．Al；b．Fe₂O₃；c．NaOH溶液；d．氫碘酸溶液；e．NH₃；f．Cl₂．

1. A.
   a或b
2. B.
   c
3. C.
   d
4. D.
   e或f

CO、NO、NO₂、SO₂等都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體直接排入空氣中會引起酸雨的有______．
（2）NO₂可用尿素[CO（NH₂）₂]還原（尿素中C元素的化合價為+4價），反應的方程式為：4CO（NH₂）₂+6NO₂═7N₂+4CO₂+8H₂O．當消耗掉12g尿素時，轉移電子的物質的量是______．
（3）SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術（除去煙氣中的NO_X），改流程中發(fā)生的主要反應有：
4NO（g）+4NH₃（g）+O₂g?4N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=-18070.0kjmol^-1
6NO（g）+4NH₃（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）△H₁=-1627.2kjmol^-1
6NO（g）+8NH₃（g）?7N₂（g）+12H₂O（g）△H₃=-2659.9kjmol^-1
則反應N₂g+O₂g?2NO（g）的△H=______kJ．mol^-1（4）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂g?CH₃OH（g）．在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH₂，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇，CO的平衡轉化率（a）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示．則該反應是△H______0（填“＞”或“＜”）．若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為______L．
（5）工業(yè)上用氨水將來SO₂轉化成都（NH₄）₂SO₃，再氧化成（NH₄）₂SO₄．（NH₄）₂SO₄溶液中離子濃度大小順序為______；已知25℃時，0.05mol．L^-1（NH₄）₂SO₄溶液的pH=a，則=______（用含a的代數(shù)式表示，已知NH₃．H₂O的電離常數(shù)Kb=1.7×10^-5mol．L^-1）．

下列說法中錯誤的是

1. A.
   0.3molH₂SO₄
2. B.
   1molH₂O
3. C.
   0.5molSO₄^2-
4. D.
   3mol氫

（1）用雙線橋標出下列反應的電子轉移方向和數(shù)目，并填空：
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O　
其中氧化劑是______；　　還原產物是______．
（2）寫出生活中漂白粉漂白原理的化學反應方程式：______．

鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的三位同學，為測定某含鎂3%一5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數(shù)，設計下列三種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
[探究一]
實驗方案：鋁鎂合金測定剩余固體質量
實驗中發(fā)生反應的化學方程式是______
實驗步驟：
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2.0mol?L^-1NaOH溶液中，充分反應．NaOH溶液的體積V≥______
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將
______（填“偏高”或“偏低”）．
[探究二]
實驗方案：鋁鎂合金測定生成氣體的體積實驗裝置：

問題討論：
（1）某同學提出該實驗裝置不夠完善，應在A、B之間添加一個干燥、除酸霧的裝置．你的意見是：______（填“需要”或“不需要”）．
（2）為使測定結果盡可能精確，實驗中應注意的問題是（寫出兩點）：①______②______
[探究三]
實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末．放在如右圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：
（1）欲計算Mg的質量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據是______
（2）若用空氣代替O₂進行實驗，對測定結果何影響？______（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．海水提鎂的主要流程如下：

請回答下列問題：
（1）從離子反應的角度思考，向海水中加入石灰乳的作用是______，寫出在沉淀池中反應的離子方程式______．
（2）石灰乳是生石灰與水形成的混合物，從充分利用海洋化學資源、提高經濟效益的角度，生產生石灰的主要原料來源于海洋中的______．
（3）操作A是______，操作B是______．
（4）加入的足量試劑a是______（填化學式）．
（5）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會生成Mg和Cl₂，該反應的化學方程式是______．從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產物氯氣可以用于______．
（6）海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉變?yōu)闅溲趸�鎂，再轉變?yōu)槁然�鎂？______．

下列離子方程式不正確的是

1. A.
   氨氣通入稀硫酸溶液中NH₃+H⁺=NH₄⁺
2. B.
   二氧化碳通入碳酸鈉溶液中CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-
3. C.
   硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓
4. D.
   氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中2Cl₂+2OH^-=3Cl^-+ClO^-+H₂O

圖（1）中瓶a內放入20毫升6摩/升鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有4克碳酸鈣粉未，將它緊緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側口，并用彈簧夾d夾緊（瓶口和側口都不漏氣）．將圖（1）的裝置在托盤天平上稱量，質量為W1克．根據實驗現(xiàn)象填寫下列空白：
（1）把氣球b中的碳酸鈣粉末小心地倒入瓶中，立即產生許多氣泡，氣球逐漸脹大（圖Ⅱ）．反應結束后，再次稱量，質量為W2克．則W2和W1的關系是______．
（2）取25毫升6摩/升NaOH溶液．先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口（為便于操作，可以適當傾斜瓶a，注意防止漏氣）．打開d，將溶液擠入瓶中，立即夾緊d．可以看到瓶內產生少量白色沉淀，輕輕搖動瓶a，沉淀隨即消失．用同樣方法再加入少量NaOH溶液，又產生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失．使沉淀消失的反應的化學方程式是______．
（3）將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d，瓶內產生大量白色沉淀，不再溶解．此時瓶內溫度______（填“不變“、“降低“或“升高“）．
（4）繼續(xù)輕搖瓶a，氣球逐漸縮小，直至恢復反應前的下垂狀．寫出這時發(fā)生的反應的化學方程式______．

請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置．其流程是，先制取純凈干燥的Cl₂（不收集），后試驗干燥的Cl₂和潮濕的Cl₂有無漂白性．

（1）按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來（填接口標號）：______接______，______接______，______接______，______接______，最后接______接______．
（2）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是______．
（3）D裝置的作用是______，E裝置的作用是______，F(xiàn)裝置的作用是______．
（4）C瓶中的現(xiàn)象是______，B瓶中的現(xiàn)象是______．以上事實說明起漂白作用的物質是______．