在氧化還原反應(yīng)中，氧化過程和還原過程是同時(shí)發(fā)生的．
Cu₂O-2e^-+2H⁺=2Cu²⁺+H₂O是一個(gè)氧化過程的反應(yīng)式，下列五種物質(zhì)FeSO₄、Fe₂（SO₄）₂、CuSO₄、Na₂CO₃、KI中的一種能使上述氧化過程順利發(fā)生．
（1）寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式：______；
反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是______．
（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里，加入酸性高錳酸鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式為______；CH²⁺、MnO₄、Fe³⁺的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______（用離子符號表示）．

實(shí)驗(yàn)室需用CuSO₄?5H₂O體配制480mL0.1mol/L的CuSO₄溶液，請回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取CuSO₄?5H₂O晶體______g．
（2）若在稱量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上（1g以下使用游碼），天平平衡時(shí)，實(shí)際稱量的CuSO₄?5H₂O晶體是______g．
（3）本實(shí)驗(yàn)用到的主要儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、______、______．
（4）配制過程中有幾個(gè)關(guān)鍵的步驟和操作如下圖所示：將這些實(shí)驗(yàn)步驟A-F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列______．
其中定容的具體操作是______．
（5）以下情況會使所配溶液的濃度產(chǎn)生何種影響（A．偏高　B．偏低　C．不變，填序號．）：
①溶解晶體用的燒杯和玻璃棒未洗滌．______
②定容時(shí)俯視刻度線．______
③所用CuSO₄?5H₂O晶體已失去部分結(jié)晶水．______．

濃鹽酸瓶打開，瓶口往往會形成白色的酸霧，這是因?yàn)?br/>①濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體　 �、谔鞖廨^潮濕，空氣中水氣較多
③濃鹽酸因溶有少量Fe³⁺，而顯黃色　　 ④HCl氣體極易溶于水．

1. A.
   ①③
2. B.
   ①②④
3. C.
   ③④
4. D.
   ①②

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某種O₂和N₂的混合氣體m g含有b個(gè)分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應(yīng)是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

相同質(zhì)量的CO₂和CO具有相同的

1. A.
   質(zhì)量
2. B.
   分子數(shù)
3. C.
   原子數(shù)
4. D.
   體積

下列離子方程式中正確的是

1. A.
   用石墨作電極電解飽和NaCl溶液：2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-
2. B.
   向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至Al³⁺剛好沉淀完全：
   Al³⁺+SO+Ba²⁺+3OH-═BaSO₄↓+Al（OH）₃↓
3. C.
   過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Cl₂+2Fe₂++2Br-═4Cl^-+2Fe³⁺+Br²
4. D.
   向氯化鋁溶液通入過量的氨氣：Al³⁺+4OH-═AlO2H₂O

將下列各分離物質(zhì)方法的代表字母，填在各小題末的橫線上：
A．過濾法；B．結(jié)晶法；C．分液法；D．萃取法；E．蒸餾法； F．升華法
（1）除去食鹽水中的泥沙______；　　　　
（2）分離水和汽油的混合物______；
（3）從60%的酒精溶液中提取無水酒精______；
（4）除去氯化鈉固體中的碘單質(zhì)______；
（5）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀______；
（6）從碘水中提取碘單質(zhì)______．

某次實(shí)驗(yàn)需用480mL、0.5mol/L 的稀H₂SO₄溶液，某同學(xué)用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）進(jìn)行配制，請回答下列問題：
（1）98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的物質(zhì)的量濃度為______
（2）將下列步驟中的空格內(nèi)將所用儀器補(bǔ)充填寫完整
①用20mL量筒量取所需的濃硫酸
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到______mL的容量瓶中
③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌
④將溶液冷卻，恢復(fù)室溫
⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時(shí)，改用______加蒸餾水至刻度線
⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻
⑦洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
（3）實(shí)驗(yàn)中上述步驟的正確順序?yàn)開_____（填序號）．
（4）在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
①所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中______
②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水______
③定容時(shí)，俯視液面______．

為測定粗氧化銅（其中含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并制取無水硫酸銅，某化學(xué)活動小組進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

已知Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺三種離子在溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

請回答下列問題：
（1）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是______（填字母），裝置d中儀器A和B的名稱分別為______．

（2）溶液A中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為______．
（3）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）沉淀II的化學(xué)式為______．
（5）粗氧化銅樣品中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．（列出計(jì)算式）

實(shí)驗(yàn)室為完成某一實(shí)驗(yàn)，需用240mL1.0mol/L的稀鹽酸，現(xiàn)用11.8mol/L的濃鹽酸配制，填空并請回答下列問題：
（1）配制完成某一實(shí)驗(yàn)所需0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)量取濃鹽酸體積為______mL，所用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還要用到有______、______等．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）______→D．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
F．改用某儀器加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）：沒有進(jìn)行A操作______；C操作時(shí)不慎有少量液體濺出容量瓶外______；定容時(shí)俯視______．
（4）10.6gNa₂CO₃與足量所配制的鹽酸反應(yīng)，生成CO₂氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______升．