粗鹽水中含可溶性雜質(zhì)（鈣鹽、鎂鹽、硫酸鹽），現(xiàn)進行提純以獲得純凈的食鹽．
請選擇合適的試劑按以下流程進行除雜，并回答有關(guān)問題．

（1）步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______，______．
（2）操作A的名稱是______，操作B的名稱是______．
（3）步驟④加入的試劑及用量是______，若未進行操作A就加該試劑產(chǎn)生的結(jié)果是_______．
（4）步驟③所加試劑應(yīng)該是過量的，判斷該試劑過量的方法是：____________，若不再產(chǎn)生沉淀，則說明該試劑已經(jīng)過量．
（5）實驗室用制得的精鹽配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質(zhì)量是______．配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有______．分析以下操作對配制的溶液濃度造成的影響（填“偏高”、“無影響”、“偏低”）
①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干______
②轉(zhuǎn)移溶液過程中出現(xiàn)漏液______
③溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶______
④定容時俯視（視線偏高）______
⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低，再加蒸餾水______．

實驗室制備純堿的主要步驟是：①將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫
度在30--35℃，攪拌下分批加入研細的NH₄HC0₃固體，②加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，③靜置、過濾得NaHC0₃晶體．④用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒，制得Na₂C0₃固體．
四種鹽在不回溫度下的溶解度（g/l00g水）表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	-①
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35℃NH₄HC0₃會有分解
請回答：
（1）反應(yīng)溫度控制在30-35℃，是因為______；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為______．
（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是______；靜置后只析出NaHCO₃品體的原因是______．
（3）洗滌NaHC03晶體的操作是______．
（4）過濾所得的母液中含有的溶質(zhì)______（以化學(xué)式表示）．
（5）寫出本實驗中制備純堿的有關(guān)化學(xué)方程式______．
（6）測試純堿產(chǎn)品中NaHC0₃含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c （mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色，所用HCl溶液體積為V₁ mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HC1溶液總體積為V₂mL，寫出純堿樣品中NaHCO₃質(zhì)量分數(shù)的計算式：______．

從環(huán)境保護、資源利用的角度來看，下列說法正確的是

1. A.
   綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理
2. B.
   為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥
3. C.
   為滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展，應(yīng)研究采煤、采油新技術(shù)，以大量提高煤和石油的產(chǎn)量
4. D.
   垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用

關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是

1. A.
   裝置①可用于分離C₂H₅OH和H₂O的混合物
2. B.
   裝置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等氣體
3. C.
   裝置③中X若為CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸
4. D.
   裝置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

在相同條件下，總質(zhì)量為2g的C0和H₂的混合氣體，在0₂中充分燃燒后全部通過足量的Na₂O₂固體，則固體質(zhì)量增加

1. A.
   2 g
2. B.
   1 g
3. C.
   18 g
4. D.
   無法計算

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

1. A.
   Cl₂通入NaOH溶液中　Cl₂十2OH^-═Cl^-十ClO^-十H₂O
2. B.
   硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)　FeS十2H⁺=Fe²⁺十H₂S↑
3. C.
   把銅粉投入到FeCl₃溶液中：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
4. D.
   碳酸鈣溶于鹽酸中：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

離子方程式能表示同類型的多個反應(yīng)．一定不能用離子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的是

1. A.
   2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O
2. B.
   2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
3. C.
   Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O
4. D.
   Cu（OH）₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O

方程式是化學(xué)用語中最重要的部分，請按要求寫出下列方程式：
（1）碳酸氫鈉在水中的電離方程式為______．
（2）實驗室制取氫氣的化學(xué)方程式為______．
（3）用離子方程式表示氯化鋁水溶液的酸堿性______．
（4）已知25℃、101kPa時，16.0g氣態(tài)肼（N₂H₄）在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量312kJ，則該熱化學(xué)反應(yīng)方程式______．

除去食鹽中少量的Ca²⁺和SO₄^2-，而又不引入新的雜質(zhì)離子，應(yīng)依次加入

1. A.
   BaCl₂、Na₂CO₃
2. B.
   Na₂CO₃、BaCl₂
3. C.
   BaCl₂、Na₂CO₃、HCl
4. D.
   Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃、HCl

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是
①6.8g熔融狀態(tài)的KHSO₄中含有0.1N_A個陽離子　
②0.5mol?L^-1Mg（NO₃）₂溶液中含有的數(shù)目為2N_A
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的固體混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1N_A
④2mol SO₂和1mol O₂混合氣體在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2N_A
⑤Fe與0.1mol氯氣反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.3N_A
⑥含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.1N_A．

1. A.
   ②③④⑥
2. B.
   ①②③⑤⑥
3. C.
   ②③④⑤⑥
4. D.
   ③④⑤⑥