下列A～H 八種物質存在如下圖所示的轉化關系（反應條件、部分產物未標出）．已知A是正鹽，B能使品紅溶液褪色，G是紅棕色氣體．

試回答下列問題：
（1）寫出下列各物質的化學式：A______；B______．
（2）按要求寫出下列反應的有關方程式：E→F反應的化學方程式______；G→H反應的離子方程式______．
（3）寫出H的濃溶液與木炭反應的化學方程式______．
（4）檢驗D中陰離子的方法是______．

（1）在粗制CuSO₄?5H₂O晶體中常含有雜質Fe²⁺．在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質可采用的是______．
A．KMnO₄　　　　 B．H₂O₂　 　　　C．Cl₂ 水　　　　　D．HNO₃
然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃，可以達到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調整溶液pH可選用下列中的______．
A．NaOH　　　　 B．NH₃?H₂O　　 C．CuO　　　　　 D．Cu（OH）₂
（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據，常溫下Fe（OH）₃的溶度積 K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol?L^-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO₄的濃度為3.0mol?L^-1，則Cu（OH）₂開始沉淀時溶液的pH為______，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時溶液的pH為______，通過計算確定上述方案______（填“可行”或“不可行”）．
（3）25℃，將a mol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，原因是______（用離子方程式表示）．向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將______（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為______mol?L^-1．（NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=2×10^-5 mol?L^-1）

右圖是硫酸試劑標簽上的部分內容．下列說法正確的是

1. A.
   該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/L
2. B.
   1mol鋅與足量的該硫酸反應產生2g氫氣
3. C.
   準確配制450mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mL
4. D.
   該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol/L

下列物質的分類組合全部正確的是

編組	強電解質	弱電解質	非電解質
A	NaCl	HF	Cl2
B	H2SO4	BaCO3	CO2
C	AgCl	HClO	Cu
D	Ba（OH）2	H2S	蔗糖

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

已知D、M、H是常見的非金屬單質，其中M是無色氣體，H是有色氣體，J是一種金屬單質（其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，J元素的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定，B與C反應時，每生成1molH同時消耗4molB和1molC，K只知含有CO 或CO₂中的一種或兩種．它們關系如圖：

（1）寫出下列物質的化學式：A______　　D______
（2）寫出下列反應的化學方程式：
②______
⑤______
（3）由金屬氧化物A和C得到其相應的金屬，在冶金工業(yè)上一般可用______方法（填序號）
①熱分解法　　　②熱還原法　　　 ③電解法
其中從A得到其相應金屬也可用鋁熱法，若反應中1molA參加反應，轉移電子的物質的量為______
（4）用C、J作電極，與硫酸構成如圖所示電池，正極的電極反應為______當反應轉移1mol電子時，負極質量增加______g．

根據下列實驗現(xiàn)象，所得結論不正確的是

實 驗	實驗現(xiàn)象	結 論
A	左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡	活動性：Al＞Fe＞Cu
B	左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C	白色固體先變?yōu)榈�黃色，后變?yōu)楹谏?/td>	溶度積：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D	錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁	酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

下列有關化學反應現(xiàn)象和化學原理運用的敘述一定有誤的是

1. A.
   漂粉精的有效成分是Ca（ClO）₂，Ca（ClO）₂難分解，但漂粉精仍需密封保存
2. B.
   不銹鋼是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的
3. C.
   無機非金屬材料光導纖維能夠被氫氟酸腐蝕
4. D.
   石灰石高溫煅燒能分解，與此反應是熵增反應有關

已知A、B、D為中學常見的氣體單質，甲、乙、丙、丁為常見的化合物，甲的水溶液呈堿性．它們之間有如下所示轉化關系（部分產物及反應條件已略去）
請完成下列空白：

（1）乙的名稱為______，丙轉化為丁的離子方程式為______
（2）實驗室可通過多種方法制備甲，用如圖所示裝置收集甲，下列關于制取及收集甲實驗的敘述中，正確的是______（填序號）
①甲氣體不能用排水法收集
②實驗室用丙一種藥品可以制取甲
③圖中的a為浸有稀H₂SO₄的棉花
④可用甲的濃溶液和生石灰為原料制取甲
（3）工業(yè)上通常以甲為原料制備HNO₃．硝酸工業(yè)尾氣中的NO和NO₂對環(huán)境有污染，可用NaOH溶液吸收．尾氣中NO與NO₂按物質的量之比1：1被NaOH溶液吸收得到一種鈉鹽，該反應的化學方程式為______．

有CO與CO₂的混合氣體共33.6L，其密度為1.7g/L，已知混合氣體共有9.03×10²³個分子，則該混合氣體的平均摩爾質量是多少？CO與CO₂的分子個數(shù)比是多少？

已知氧化性：Cl₂＞IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂，以下實驗的結論或實驗的預測合理的是

1. A.
   往溶液中加入過量的氯水再加淀粉，振蕩不出現(xiàn)藍色，說明沒有I^-
2. B.
   向FeCl₂溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液將呈紅色
3. C.
   向淀粉碘化鉀試紙上滴白醋和加碘鹽的溶液，試紙變藍，說明加碘鹽中有IO₃^-
4. D.
   往FeI₂溶液中滴加少量氯水，溶液變成棕黃色，說明有Fe³⁺生成