下列儀器用于分離相互溶解但沸點不同溶液的是
①酒精燈　②試管�、壅麴s燒瓶�、芊忠郝┒贰、堇淠�管　⑥蒸發(fā)皿．

1. A.
   ①③④
2. B.
   ①③⑤
3. C.
   ①②⑥
4. D.
   ①③⑥

體操運動員比賽前為了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末--碳酸鎂，以下有關(guān)碳酸鎂的說法中正確的是
①含有3種元素　�、谒�含元素均處于游離態(tài)　　③屬于氧化物　 ④屬于鹽　�、輰儆陔娊赓|(zhì)　　⑥屬于非電解質(zhì)．

1. A.
   ①④⑤
2. B.
   ②④⑥
3. C.
   ①③⑤
4. D.
   ②③⑥

某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共7種粒子：CuS、SO₂、H⁺、Mn²⁺、Cu²⁺、MnO₄^-、H₂O，已知H₂O是反應(yīng)產(chǎn)物之一．
（1）請將除H₂O外的6種粒子分別填在下列對應(yīng)的橫線上，組成一個離子方程式，并配平該反應(yīng)方程式．
______+______+______=______+______+______+______ H₂O
（2）當該反應(yīng)生成0.3mol還原產(chǎn)物時，氧化劑得到______mol電子；生成的氣態(tài)產(chǎn)物在標況下的體積為______L．

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）鎂鋁合金用在飛機制造業(yè)，現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氫氣，計算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n（Mg）：n（Al）=______．

（2）硫鐵礦的主要成分為FeS₂（假設(shè)雜質(zhì)只含SiO₂）是生產(chǎn)硫酸的原料．取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂），充分反應(yīng)后冷卻，稱得固體質(zhì)量為7.4g（雜質(zhì)SiO₂不反應(yīng)）．該硫鐵礦中FeS₂的質(zhì)量分數(shù)為______．
（3）現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100mL稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出，往反應(yīng)后的澄清溶液中逐漸加入4.00mol?L^-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（必要時可加熱，忽略氣體在水中的溶解）：縱坐標中A點的數(shù)值是______
（4）煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼．取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO₂氣體224mL（標準狀況下）．
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為______（最簡單的整數(shù)比）．
②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H₂SO₄中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如表所示：

實驗序號	I	II	III
加入鋼樣粉末的質(zhì)量（g）	2.812	5.624	8.436
生成氣體的體積（L）（標準狀況）	1.120	2.240	2.800

則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______．
③若在上述實驗II中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為______ g（保留3位小數(shù)）

某溶液含有N0₃^-、CH₃COO^-、A10₂^-、S^2-，若向其中加入過量的鹽酸，充分攪拌，再加入過量的 NaOH溶液，溶液中大量減少的離子是

1. A.
   N0₃^-
2. B.
   CH₃COO^-
3. C.
   A10₂^-
4. D.
   S^2-

下列有關(guān)二氧化硅的敘述中錯誤的是

1. A.
   SiO₂是酸性氧化物，它的對應(yīng)酸是硅酸（H₂SiO₃）
2. B.
   二氧化硅易溶于水
3. C.
   SiO₂可與CaO或NaOH反應(yīng)
4. D.
   光導纖維的主要原料就是SiO₂

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

1. A.
   酒精
2. B.
   氯氣
3. C.
   碳酸鈉
4. D.
   硫酸溶液

從海水提取溴的過程中，吸收塔內(nèi)溴蒸氣和吸收劑SO₂發(fā)生的化學反應(yīng)為Br₂+SO₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，下列說法正確的是

1. A.
   Br₂在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性
2. B.
   SO₂在反應(yīng)中被還原
3. C.
   Br₂在反應(yīng)中失去電子
4. D.
   1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子

一般情況下，得到電子的能力越強，物質(zhì)的氧化性就越強；失去電子的能力越強，物質(zhì)的還原性就越強．現(xiàn)有三個氧化還原反應(yīng)：
①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
③2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
若某溶液中有Fe²⁺、I^-、Cl^-共存，要氧化除去I^-而不影響Fe²⁺和Cl^-，可加入的試劑是

1. A.
   Cl₂
2. B.
   KMnO₄
3. C.
   FeCl₃
4. D.
   HCl

氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO+2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：______．
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了______、______性質(zhì)．
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol．
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：______．