下列物質(zhì)提純的方法正確的是

1. A.
   除去乙烷中的乙烯：將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO₄溶液和濃硫酸的洗氣瓶
2. B.
   除去乙酸中的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸餾即可
3. C.
   除去KCl溶液中K₂CO₃：加入過量HCl溶液后再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性
4. D.
   除去甲苯中的苯酚：在混合物中加入足量的NaOH溶液，振蕩、靜置、分液

下列離子方程式正確的是

1. A.
   鋅和稀硝酸的反應：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑
2. B.
   氯氣和水的反應：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
3. C.
   向硫酸鋁溶液中滴加過量的氫氧化鋇溶液2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-═2AlO₂^-+3BaSO₄↓+4H₂O
4. D.
   向次氯酸鈉溶液中通入足量SO₂氣體：ClO^-+SO₂+H₂O═HClO+HSO₃^-

下列說法正確的是

1. A.
   32gO₂占有的體積約為22.4L
2. B.
   28gN₂含阿伏加德羅常數(shù)個氮原子
3. C.
   在標準狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g
4. D.
   22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)

（1）向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐漸滴加氨水至過量，觀察到的實驗現(xiàn)象是：______其反應的離子方程式為：______．______
（2）利用VSEPR理論推測下列分子或離子的空間構(gòu)型：CO₃^2-和SO₃^2-的空間構(gòu)型分別為______和______．其中心原子的雜化方式分別是______和______．

在下列溶液中，若加入過量的氫氧化鈉溶液，能產(chǎn)生沉淀，若加入銅粉溶液增重的是

1. A.
   MgCl₂
2. B.
   FeCl₂
3. C.
   AlCl₃
4. D.
   FeCl₃

實驗室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：☆
Ⅰ．（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%）的體積為______．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是______．
A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中；
B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；
C．定容時眼睛俯視刻度線；
D．定容時眼睛仰視刻度線；
Ⅱ．（1）某學生設(shè)計的用該濃鹽酸與二氧化錳反應制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖：

①寫出甲中發(fā)生反應的離子方程式：______
②乙中盛的試劑是______；作用是______．
丙中盛的試劑是______．
（2）如果將過量二氧化錳與20mL該濃鹽酸混合加熱，充分反應后理論上可生成標況下的氯氣的體積為______mL，而實際值明顯少于理論值，其主要原因有：
①______；②______．
（3）若將制得的少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變______色，其離子方程式是______，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層是顯______色，這種操作叫做______．
（4）若將制得的氯氣制成飽和氯水，則實驗室保存飽和氯水的方法是______．

已知重鉻酸鉀K₂Cr₂O₇和濃鹽酸在常溫下反應可生成氯氣，試回答下列問題：
（1）請完成并配平如下的化學方程式（將未知物的化學式和化學計量數(shù)填入）
______K₂Cr₂O₇+______HCl═______KCl+______CrCl₃+______Cl₂↑+______□
（2）濃鹽酸在上述反應中顯示（填寫序號）______
A．只有還原性　　　B．只有氧化性　　　C．只有酸性　 D．既有氧化性又有還原性　　　　　　　E．既有酸性又有還原性
（3）若反應中轉(zhuǎn)移0.6mol 電子，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為______ mol，產(chǎn)生的Cl₂的體積（STP）為______L．
（4）已知ClO₂（氣體）具有很強的氧化性，故常用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量的消毒劑得到電子的物質(zhì)的量大小來表示） 約是Cl₂的______倍（保留2位小數(shù)）

下列說法正確的是

1. A.
   大量使用化石燃料，有利于“節(jié)能減排”
2. B.
   在使紫色石蕊試液變紅的溶液中，F(xiàn)e²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、CI^-可以大量共存
3. C.
   1molNa₂O₂與H₂O完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×10²³個
4. D.
   堿性氫氧燃料電池工作時，負極反應為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

（1）在標準狀況下，某氣體的密度為2.86g/L，則其相對分子質(zhì)量為______（取整數(shù)值）．
（2）1.2g RSO₄中含0.01mol R²⁺，則R的摩爾質(zhì)量是______．

下列離子組中滿足“無色，且在酸性溶液中能大量共存”的是

1. A.
   NH、SO、Al³⁺、NO
2. B.
   Na⁺、K⁺、HCO、NO
3. C.
   Na⁺、Ca²⁺、NO、CO
4. D.
   K⁺、Cu²⁺、NH、NO