已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質量分數(shù)為75%，C、J同為第二周期元素的氣態(tài)氫化物，X為無色液體，D具有兩性．反應生成的水均已略去．它們有如圖所示的關系．
（1）寫出A的化學式：______，B的電子式：______．
（2）反應③中每生成lmolF，轉移電子的數(shù)目為：______．
（3）反應④的化學方程式為：______．
（4）寫出G溶液與過量H氣體反應的離子方程式為：______．

下表中評價合理的是

選項	化學反應及離子方程式	評價
A	氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+═Fe2++2H2O	堿性氧化物與酸反應生成鹽和水，正確
B	向亞硫酸銨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液 Ba2++SO32-═BaSO3↓	復分解反應，有沉淀生成，正確
C	含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反應2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-	氧化還原反應離子方程式滿足元素守恒，電子守恒，電荷守恒，正確
D	三氯化鐵溶液滴入硫氰化鉀溶液： Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3	復分解反應，無氣體生成，無沉淀生成，不正確

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

乙酸正丁酯是常用的食用香精．實驗室用正丁醇和乙酸制備乙酸正丁酯的裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去），實驗過程如下：
步驟1：制備乙酸正丁酯．在干燥的50mL的A中，加入11.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸．振蕩混合均勻后加入1～2粒B；然后安裝分水器及回流冷凝管，并在分水器中加水至略低于支管口．加熱回流，通過開關控制分水器中水層液面在原來高度．反應完畢，停止加熱．
步驟2：產品提純．將分水器中的酯層和A中的反應液合并，依次用10mL水、10mL 10% Na₂CO₃溶液、10mL水、10mL水洗滌．洗滌干凈后加入少量硫酸鎂干燥，干燥后蒸餾收集124～126℃餾分，得產品．
（1）儀器A的名稱是______；加入的B是______（填名稱）．
（2）該實驗中，使用分水器的目的是______．
（3）步驟1中判斷反應結束的現(xiàn)象是______．
（4）步驟2中從分液漏斗中得到酯的操作是______；用10% Na₂CO₃溶液洗滌時發(fā)生的主要反應的離子方程式為______．

下列示意圖中，正確的是

1. A.
   
   燒堿溶液中滴加稀醋酸
2. B.
   
   稀醋酸加水稀釋
3. C.
   
   鎂與一定量的鹽酸反應
4. D.
   
   加熱純堿溶液

有一瓶澄清溶液，其中可能含H⁺、NH₄⁺、K⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、I^-、Cl^-中的一種或幾種，為確定該溶液的組成進行以下實驗：
①該溶液可使pH試紙呈現(xiàn)紅色；
②取少量溶液，滴加足量新制氯水，再加CCl₄振蕩，未見CCl₄層有顏色變化；
③另取少量溶液，滴加足量NaOH溶液，未觀察到有沉淀生成，然后加熱，有無色氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
根據(jù)上述實驗事實確定并回答：
（1）在溶液中肯定存在的離子有______；
（2）肯定不存在的離子有______；
（3）不能確定是否存在的離子有______，證明它（們）是否存在的實驗方法是______（填實驗名稱），現(xiàn)象及結論______．

鹵素原子之間可以形成類似鹵素單質的分子，如溴化碘（IBr）能跟大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵代物，能跟水反應其化學方程式為：IBr+H₂O═HBr+HIO．下面有關IBr的敘述中不正確的是

1. A.
   在很多反應中IBr是強氧化劑?
2. B.
   IBr與H₂O反應時，其氧化產物是HBr，還原產物是HIO?
3. C.
   IBr跟NaOH溶液反應生成NaBr、NaIO和H₂O?
4. D.
   IBr跟金屬鋅反應生成ZnBr₂和ZnI₂?

下列離子組一定能大量共存的是

1. A.
   甲基橙呈黃色的溶液中：I^-、Cl^-、NO₃^-、Na⁺
2. B.
   石蕊呈藍色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、HCO₃^-
3. C.
   由水電離的c（H⁺）=1×10^-14mol?L^-1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
4. D.
   c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²的溶液中：、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系．則下列有關該分散系的說法中正確的是
①是溶液　②是膠體�、勰墚a生丁達爾效應　④能透過濾紙．

1. A.
   ①③④
2. B.
   ②③
3. C.
   ②③④
4. D.
   ②④

在實驗室里可用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．

圖甲中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>（1）裝置①是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO₂固體，其反應的化學方程式為______．
（2）工業(yè)上常用氯氣與熟石灰反應制漂白粉，漂白粉的有效成分為______（填化學式）．
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是______．
（4）反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖乙中符合該晶體溶解度曲線的是______（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是______（填寫實驗操作名稱）．
（5）根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性______．為什么？______．
（6）若②的試管溶液中不但有KClO₃生成還有KClO生成，且二者的物質的量之比為1：2，則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為：______．

下列敘述正確的是

1. A.
   一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小主要由構成氣體的分子大小決定
2. B.
   一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小主要由構成氣體的分子數(shù)決定
3. C.
   不同的氣體，若體積不同，它們所含的分子數(shù)有可能相同
4. D.
   氣體摩爾體積是指某溫度和某壓強下，單位物質的量的任何氣體所占的體積