某工廠用FeCl₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，發(fā)生反應的化學方程式為：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．實驗小組的同學對生產(chǎn)印刷電路板的廢液成分進行了如下探究：
①取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色．
②取10mL廢液，加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀8.61g．
③另取10mL廢液，加入一定質(zhì)量的銅片，充分反應后，測得銅片的質(zhì)量減少了0.256g，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液不變色．
根據(jù)探究實驗得出結(jié)論：
（1）廢液中含有的金屬離子是______．
（2）10mL廢液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是______mol/L．
（3）10mL廢液中銅離子的物質(zhì)的量是______mol．

含某物質(zhì)的溶液，其體積為V mL、密度為ρ g?mL^-1，物質(zhì)的量濃度為c mol?L^-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W%，其中溶質(zhì)為m g，溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M，則下列表示正確的是

1. A.
   c=
2. B.
   m=
3. C.
   W%=
4. D.
   c=

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   標準狀況下，22.4L SO₃所含的分子數(shù)為N_A
2. B.
   鐵與足量氯氣反應，1mol Fe失去電子數(shù)為3N_A
3. C.
   1mol NH₄⁺所含質(zhì)子數(shù)為10N_A
4. D.
   0.5L 0.2mol?L^-1硫酸鈉溶液中含有的SO₄^2-離子數(shù)目為0.2N_A

二氧化鈦（TiO₂）廣泛用于制造高級白色油漆，也是許多反應的催化劑．工業(yè)上用鈦鐵礦[主要成分為FeTiO₃（鈦酸亞鐵，不溶于水）、Fe₂O₃及少量SiO₂雜質(zhì)]作原料，制取二氧化鈦及綠礬，其生產(chǎn)流程如下：

回答下列問題：
（1）Ti原子序數(shù)為22，則Ti位于周期表第______周期，第______列．
（2）FeTiO₃溶于過量硫酸的離子方程式______．
（3）流程中生成TiO₂?xH2O離子方程式為______．
（4）若鐵粉的用量不足，可能導致產(chǎn)品TiO₂中混有______雜質(zhì)．
（5）以TiO₂為原料制取金屬鈦的其中一步反應為TiO₂+Cl₂+CTiCl₄+______，已知該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，則另一生成物為______．
（6）TiCl₄ 在常溫下呈液態(tài)，且極易水解，可以用作軍事煙霧劑；寫出其水解反應的方程式______．

下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用均正確的是

1. A.
   MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
2. B.
   Na₂O₂是堿性氧化物，具有強氧化性可用于殺菌消毒
3. C.
   氨氣是一種堿性氣體，可用P₂O₅或無水氯化鈣干燥
4. D.
   SO₂和Cl₂都能使品紅溶液褪色，兩者等體積混合可以增強漂白能力

根據(jù)下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的框圖，回答有關問題：

（1）由反應①產(chǎn)生的A、B混合物的工業(yè)名稱是______．
（2）寫出框圖中D、E的電子式：D______；E______
（3）如果2mol Na₂O₂與足量水蒸氣反應，可得標準狀況下氣體的體積是多少______L，同時反應中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是______．（N_A表示阿佛加德羅常數(shù)）
（4）請設計一個課堂小實驗，證實反應⑤是放熱反應．
（5）如果A、B混合氣體7.8g（平均摩爾質(zhì)量10g?mol^-1），在與G充分反應后，通過足量Na₂O₂層，可使Na₂O₂增重______g，并得到O₂______mol．

化學是認識和創(chuàng)造物質(zhì)的科學，更是社會可持續(xù)發(fā)展的基礎．下列關于化學與人類文明的說法不正確的是

1. A.
   人類開發(fā)和利用金屬的早晚，與金屬的活潑性有關
2. B.
   人們利用STM技術(shù)，“看”到了原子或分子的細微結(jié)構(gòu)，實現(xiàn)了對原子或分子的操縱技術(shù)
3. C.
   科學家研究了利用二氧化碳制造全降解塑料，實現(xiàn)了化學反應的綠色化
4. D.
   信息技術(shù)、生物技術(shù)、核武器、航天和導彈技術(shù)與化學科學無關

用下列實驗裝置進行的實驗能達到實驗目的是

1. A.
   
   制取Fe（OH）₂沉淀
2. B.
   
   制取并收集乙炔
3. C.
   
   制取少量乙酸乙酯
4. D.
   
   測定KClO₃中氧元素的含量

如圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：

（1）甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的反應的化學方程式是______
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是①______；②______
（3）為了進一步驗證NO₂和水的反應，某學生設計了丙裝置．先關閉彈簧夾______，再打開彈簧夾______，才能使NO₂氣體充滿試管②．
（4）當氣體充滿試管②后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進入試管②應如何操作______．

下列物質(zhì)中符合如圖所示陰影部分表示的分類標準是

1. A.
   K₂CO₃
2. B.
   Na₂CO₃
3. C.
   NaCl
4. D.
   NaHCO₃