下列離子方程式表達(dá)正確的是

1. A.
   用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl^-+2H₂OCl₂↑++H₂↑
2. B.
   將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
3. C.
   碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O
4. D.
   NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

如圖是實(shí)驗(yàn)室用銅片與濃硫酸制取SO₂并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖．往試管Ⅰ中加入一小塊銅片，再加入3～5mL 濃硫酸，用帶導(dǎo)管的單孔橡膠塞塞好試管，加熱，將生成的氣體通入試管Ⅱ的溶液中．
（1）若試管Ⅱ中的溶液是紫色石蕊試液，反應(yīng)一段時(shí)間后，試管Ⅱ中看到的現(xiàn)象是______．
（2）若試管Ⅱ中的溶液是品紅試液，反應(yīng)一段時(shí)間后，看到的現(xiàn)象是______，反應(yīng)充分后，取下試管Ⅱ并在酒精燈上加熱，看到的現(xiàn)象是______．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，試管Ⅱ管口塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花，作用是______，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______．

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

1. A.
   1 mol Cu和足量濃硝酸反應(yīng)可收集NO₂的分子數(shù)為2 N_A
2. B.
   4℃時(shí)，3.6 mL 水所含的電子數(shù)為2 N_A
3. C.
   30.8 g熟石膏（2CaSO₄?H₂O）中的鈣離子數(shù)目為0.20 N_A
4. D.
   200 mL 0.5 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中陰離子數(shù)目小于0.1 N_A

下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是

1. A.
   圖甲：制取氨氣
2. B.
   圖乙：配制少量銀氨溶液
3. C.
   圖丙：制各乙炔
4. D.
   圖�。簻y(cè)定鹽酸濃度

家用管道煤氣的主要成分是CO、H₂、CH₄，取1L管道煤氣充分燃燒需要同溫同壓下的空氣5L（氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%），則CO、H₂、CH₄的體積比不可能是

1. A.
   1：1：1
2. B.
   1：1：2
3. C.
   1：2：4
4. D.
   1：3：2

下表是某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	金屬質(zhì)量/g	金屬狀態(tài)	c（H2SO4） mol/L	實(shí)驗(yàn)溫度/℃	金屬消失的時(shí)間/s
1	0.10	絲	0.7	20	250
2	0.10	絲	1.0	20	200
3	0.10	粉末	1.0	20	125
4	0.10	粉末	1.0	30	50

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）反應(yīng)的離子方程式：______．
（2）①實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是______；
②實(shí)驗(yàn)2、3可得出的結(jié)論是______；
③實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是______．

下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是

1. A.
   
   分離NaCl溶液中CaCO₃
2. B.
   
   除去Cl₂中含有的HCl
3. C.
   
   石油分餾
4. D.
   
   分離乙醇和水

下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是

1. A.
   鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰
2. B.
   液氯、氯水、硫酸鈉、乙醇
3. C.
   空氣、天然氣、苛性鉀、石灰石
4. D.
   膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣

I．下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的一種主要成分（其它成分未列出）

（ 1）請(qǐng)你對(duì)表中①～⑦的主要成分進(jìn)行分類（填編號(hào)）
屬于鹽的是______，屬于電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是______．
（2）寫出②與⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式______
過量鹽酸與③反應(yīng)的離子方程式為______
II．在NaI和H₂SO₄混合溶液中，加入H₂O₂水溶液，反應(yīng)迅速發(fā)生，產(chǎn)生大量的氣體，發(fā)生的反應(yīng)有：
①H₂O₂+2NaI+H₂SO₄=I₂+Na₂SO₄+2H₂O
②H₂O₂+I₂=2HIO
③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂+2H₂O
（1）H₂O₂在反應(yīng)①中的作用是______，在③中的作用是______．
A．氧化劑
B．還原劑
C．既是氧化劑，又是還原劑
D．既不是氧化劑，也不是還原劑
（2）有人認(rèn)為在反應(yīng)②和③的總反應(yīng)中，I₂起催化劑的作用，你認(rèn)為這種看法是否正確？______（填“正確”或“不正確”）
（3）H₂O₂，I₂，HIO氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______．
（4）在①反應(yīng)中，當(dāng)有0.2mol氧化產(chǎn)物生成時(shí)，生成的還原產(chǎn)物是______mol．

實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制時(shí)，必須使用到的玻璃儀器有______、______、______、______
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是______
（3）要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH______g
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是______
①稱量固體藥品時(shí)所用的砝碼是生銹的
②稱量時(shí)間過長(zhǎng)
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．