把一瓶不飽和的燒堿溶液分成兩等份，保持溫度不變，向兩份溶液中分別加入一定量的Na₂O₂、Na₂O，使溶液恰好飽和，下列不合理的是

1. A.
   加入的Na₂O₂ 和Na₂O的質(zhì)量相等
2. B.
   加入的Na₂O₂ 和Na₂O的物質(zhì)的量相等
3. C.
   加入的Na₂O₂ 和Na₂O的質(zhì)量之比為78：62
4. D.
   所得兩份飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同

CO和H₂的混合氣體a克與少量m克的氧氣混合，放入裝有足量Na₂O₂的密閉容器中連續(xù)不斷用電火花點燃．則過氧化鈉的質(zhì)量增加了________．

將0.2mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣完全燃燒后得到6.72升二氧化碳(標準狀況下)和7.2克水, 下列說法正確的是

1. A.
   一定有乙烯
2. B.
   一定有甲烷
3. C.
   一定沒有甲烷
4. D.
   可能有乙烷

實驗室中下列除雜方法不正確的是

1. A.
   乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，可加飽和Na₂CO₃溶液再分液除去
2. B.
   溴苯中的溴可加NaOH溶液振蕩再分液的方法除去
3. C.
   甲烷中的乙烯可將氣體通過KMnO₄溶液除去
4. D.
   乙醇中的乙酸可用先加NaOH再蒸餾除去

（1）從海水中提取鎂的主要步驟如下：
①上述從海水中提取鎂的步驟中，試劑A可以選用______，試劑B選用______．
②分離出Mg（OH）₂后的溶液C中除NaCl外，還含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．寫出加入過量BaCl₂溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．
（2）已知A是應(yīng)用最廣泛、用量最大的一種金屬單質(zhì)，B是黑色固體，C是氣體單質(zhì)，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①寫出A、B的化學(xué)式：A______，B______．
②寫出A→B、C的化學(xué)方程式______．

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

1. A.
   1L 1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-數(shù)目為N_A
2. B.
   標準狀況下，1.8g H₂O所含有的電子數(shù)為N_A
3. C.
   25℃時，pH=13的 Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.1 N_A
4. D.
   常溫常壓下，2.24L 氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

1. A.
   71 g氯氣被還原得到的電子數(shù)為2N_A
2. B.
   100 mL l mol?L^-1的碳酸鈉溶液中含有的CO₃^2-數(shù)為0.1N_A
3. C.
   標準狀況下，2.24 L乙烯中含有的σ鍵數(shù)目為0.5 N_A
4. D.
   用含有少量鋅、鐵、銀等雜質(zhì)的粗銅作陽極電解精煉，當(dāng)陰極析出64 g金屬時陽極失去的電子數(shù)小于2N_A

現(xiàn)有鈉、鎂、鋁質(zhì)量分別為2.3g、2.4g、2.7g，使其分別與含HCl為18.25%的鹽酸溶液10g充分反應(yīng)后，所得H₂的質(zhì)量關(guān)系正確的是

1. A.
   氫氣質(zhì)量相同
2. B.
   鋁放出氫氣最多，鈉最少
3. C.
   鈉放出氫氣最多，鋁最少
4. D.
   鈉放出氫氣最多，鎂鋁相同

某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況．甲．乙．丙三位同學(xué)進行了下列實驗：取12.8g銅片和20ml．18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據(jù)所學(xué)的知識認為還有較多的硫酸剩余．
（1）請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡述理由：______．
可以證明有余酸的實驗方案是______（填寫字母，錯選或多選扣分）
（a）再加入鐵粉（b）再滴入BaCl₂溶液（c）再加入銀（d）再滴入Na₂CO₃溶液
（2）甲學(xué)生設(shè)計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是______（填寫字母，錯選或多選扣分）
（a）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量．
（b）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
（c）用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）．
（d）用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）．
（3）乙同學(xué)設(shè)計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應(yīng)后的混合液中Cu²⁺的量．在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml，加入足量Na₂S溶液，充分反應(yīng)后，過濾．洗滌．干燥、稱量沉淀．請寫出生成沉淀的離子方程式：
______．
（4）根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實驗方案，除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是______．
（5）丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實驗方案設(shè)計的復(fù)雜，為此他設(shè)計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應(yīng)后的銅片，進行洗滌．干燥．稱量．若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg，測得反應(yīng)后溶液的體積為Vml，請計算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度=______mol/L（用含W．V的代數(shù)式表示）

下列變化屬于物理變化的是

1. A.
   煤的干餾
2. B.
   油脂硬化
3. C.
   石油裂化
4. D.
   石油分餾