下列反應中，不能表現(xiàn)氨氣還原性的是

1. A.
   8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂
2. B.
   2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O
3. C.
   4NH₃+5O₂4NO+6H₂O
4. D.
   2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₄SO₄

利用天然氣合成氨的工藝流程示意圖如圖1所示：

依據(jù)上述流程，完成下列填空：
（1）天然氣脫硫時的化學方程式是______．
（2）K₂CO₃（aq）和CO₂反應在加壓下進行，加壓的理論依據(jù)是______（多選扣分）．
（a）相似相溶原理　（b）勒沙特列原理�。╟）酸堿中和原理
（3）由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于______（寫出CO₂的一種重要用途）．
（4）整個流程有三處循環(huán)，一是Fe（OH）₃循環(huán)，二是K₂CO₃（aq）循環(huán)，請在圖2中標出上述流程圖第三處循環(huán)（循環(huán)方向、循環(huán)物質）．
（5）在一定溫度和壓強的密閉合成反應器中，H₂和N₂混合氣體平均相對分子質量為8.5，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，請計算此時H₂的轉化率（寫出計算過程）：．

A、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如圖所示（部分反應中的水已略去）．
（1）若A為強堿，其焰色反應顯黃色，C為廚房中用品．
①D的化學式是______．
②反應Ⅲ的離子方程式是______．
（2）若A、D均為單質，且A為黃綠色氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
①反應Ⅲ的離子方程式是______．
②B與明礬均可作凈水劑，B可以凈水的原理是______．
（3）將NaI溶液與（1）中A和（2）中的A混合可以制得一種化工原料，若消耗0.1mol NaI轉移電子0.6mol，則三種物質間發(fā)生化學反應的離子方程式是______．

下列敘述正確的是

1. A.
   1.00mol　 NaCl中含有6.02×10²³個NaCl分子
2. B.
   欲配制1.00L，1.00mol．L^-1的NaCl溶液，可將 58.5g NaCl溶于 1.00L水
3. C.
   含有2×6.02×10²³個陰離子的CaC₂，在標準狀況下能產(chǎn)生約44.8L的乙炔氣體
4. D.
   1mol Cl₂與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為3×6.02×10²³

1.204×10²⁴個Na⁺約含________mol Na⁺，其質量為________g；4.9g H₂SO₄約含有________個H，共含有________mol原子．

下列反應的離子方程式正確的是

1. A.
   稀HNO₃溶液與FeS固體：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑
2. B.
   NaHS水解反應：HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-
3. C.
   將少量的硝酸銀溶液滴入碘化鈉溶液后，再滴加硫化鈉：2Ag⁺+S^2-=Ag₂S↓
4. D.
   100mL 0.1mol/L AlCl₃溶液中加入0.04mol Na₂O₂ Al³⁺+4Na₂O₂+2H₂O=AlO₂^-+8Na⁺+4OH^-+2O₂↑

氯化亞銅（CuCl）在石油工業(yè)生產(chǎn)中常用作脫硫劑和脫色劑．工業(yè)生產(chǎn)氯化亞銅的一種工藝流程如圖所示：

已知：①CuCl難溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空氣中比較穩(wěn)定，但濕的CuCl在空氣中易發(fā)生水解和氧化；②CuCl溶于氯化鈉的濃溶液可生成CuCl₂^-，CuCl₂^-的溶液用水稀釋可生成CuCl沉淀，反應式為CuCl₂^-CuCl↓+Cl^-．
（1）往CuSO₄和NaCl混合液中通入SO₂可生成CuCl₂^-和硫酸，請寫出反應的離子方程式：______．
（2）在反應（1）中，溫度升至70～80℃，并使用NaCl濃溶液，主要目的是______．
（3）在反應（1）中，還原劑除了可用SO₂外，還可選用______（填標號）．
A．Na₂SO₃ B．Cu　 C．Ag
（4）過濾所得沉淀須迅速用______（填“水”或“95%乙醇”）洗滌、干燥得CuCl成品．
（5）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中的CO會使催化劑中毒，可通過下列反應除去．
[Cu（NH₃）₂]Ac（aq）+CO（g）+NH₃（g）=[Cu（NH₃）₃]Ac?CO（aq）△H＜0，生產(chǎn)中為了提高CO的吸收率，可采用的措施是______．
（6）CuOH不穩(wěn)定易分解為Cu₂O 298K時，CuOH的K_sp=1.0×10^-14，CuCl的K_sp=1.2×10^-6．把CuCl固體和NaOH溶液混合，加熱，得到紅色沉淀，該沉淀的化學式為______．

A．配平方程式：（請在短線上填寫數(shù)字，并完成方程式）
______SO₃^2-+______MnO₄^-+______H⁺-______Mn²⁺+______SO₄^2-+______H₂O．
B．在一定條件下，可逆反應：mA+nB?pC達到平衡，若：
（1）A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的關系是______（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為______態(tài)（填“氣”、“液”或“固”）；
（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是______（填“正向”或“逆向”）；
（4）加熱后，可使C的質量增加，則正反應是______反應（填“放熱”或“吸熱”）．

下述實驗能達到預期目的是

編號	實驗內(nèi)容	實驗目的
A	將含有HCl雜質的CO2通入飽和Na2CO3溶液中	除去CO2中的HCl
B	將適量一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾	分離出NaCl晶體
C	在淀粉-KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液	鑒別真假碘鹽
D	將少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液	檢驗Fe（NO3）2試樣是否變質

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

某溶液中可能含有大量的Mg²⁺、Al³⁺、H⁺、Cl^-和少量OH-，向該溶液中逐滴加入0.5mol?L^-1的NaOH溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積之間的關系如下圖所示，則可判斷原溶液中

1. A.
   有Mg²⁺，沒有Al³⁺
2. B.
   有Al³⁺，沒有Mg²⁺
3. C.
   有大量的H⁺Mg²⁺、和Al³⁺、
4. D.
   有Mg²⁺、和Al³⁺