Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   稀HNO₃溶液與FeS固體：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑
2. B.
   NaHS水解反應(yīng)：HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-
3. C.
   將少量的硝酸銀溶液滴入碘化鈉溶液后，再滴加硫化鈉：2Ag⁺+S^2-=Ag₂S↓
4. D.
   100mL 0.1mol/L AlCl₃溶液中加入0.04mol Na₂O₂ Al³⁺+4Na₂O₂+2H₂O=AlO₂^-+8Na⁺+4OH^-+2O₂↑

Answer 1

D
分析：A、硫化亞鐵具有還原性，被強(qiáng)氧化劑硝酸氧化；
B、選項(xiàng)中是硫氫根離子的電離平衡，不是水解反應(yīng)；
C、反應(yīng)先生成碘化銀沉淀，再加入硫化鈉實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化；
D、可以依據(jù)過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和氯化鋁溶液反應(yīng)，根據(jù)量的多少判斷分析產(chǎn)物，書(shū)寫(xiě)離子方程式；
解答：A、HNO₃溶液具有氧化性，能氧化還原性的FeS固體，不是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、NaHS水解反應(yīng)HS^-+H₂O?HS^-+OH^-；故B錯(cuò)誤；
C、將少量的硝酸銀溶液滴入碘化鈉溶液后，再滴加硫化鈉，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：2AgI+S^2-=Ag₂S+2I^-；故C錯(cuò)誤；
D、0.04mol Na₂O₂ 和水反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；生成氫氧化鈉0.08mol，100mL0.1mol/LAlCl₃溶液中含Al³⁺物質(zhì)的量為0.01mol，Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-；反應(yīng)后剩余0.04mol氫氧化鈉，綜合分析，
離子方程式為：Al³⁺+4Na₂O₂+2H₂O=AlO₂^-+8Na⁺+4OH^-+2O₂↑；故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法和政務(wù)判斷，主要是氧化還原反應(yīng)，水解離子方程式，沉淀轉(zhuǎn)化，依據(jù)量的多少書(shū)寫(xiě)離子方程式的方法．