下列反應的離子方程式書寫正確的是

1. A.
   過量CO₂和Ca（OH）₂溶液反應：2OH^-+Ca²⁺+CO₂═CaCO₃↓+2H₂O
2. B.
   碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
3. C.
   硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═Fe³⁺+2H₂O
4. D.
   向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：Cu²⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺═Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓

用黃色的FeCl₃溶液分別進行下列實驗，解釋或結論不正確的是

	實驗	現(xiàn)象	解釋或結論
A	加入FeCl3固體	溶液變成紅褐色	FeCl3的水解程度變大
B	加入等體積水	溶液顏色變淺	c（Fe3+）變小
C	加入足量Fe粉	溶液顏色變淺綠色	2Fe3++Fe=3Fe2+
D	將FeCl3溶液微熱	溶液變成紅褐色	水解反應△H＞0

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

有A⁺、B^-、C⁺、D^-、Q和R六種微粒，他們都含有氫原子，且微粒中都含有10個電子．A⁺和B^-在加熱時反應生成Q氣體和R液體；R在常溫下發(fā)生很微弱的電離，生成C⁺和B^-；Q在低溫液態(tài)時有極微弱的電離，生成A⁺和D^-．則：
（1）寫出A⁺的化學式：______，B^-的電子式：______；
（2）寫出A⁺與B^-加熱反應的離子方程式______；
（3）寫出Q在低溫液態(tài)時電離的方程式______．

某�；瘜W小組的同學用如圖裝置對銅與濃硫酸在一定條件下的反應進行實驗探究，請回答：

（1）寫出A試管中發(fā)生反應的化學方程式______；若有1摩銅完全反應，則被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量為______．
（2）請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br/>

B中棉花的位置	①	②	③
所蘸試劑	滴有酚酞的NaOH試液	品紅溶液	淀粉和碘水混合液
現(xiàn)象	______	______	______
體現(xiàn)SO2的性質(zhì)	______	______	______

（3）寫出③中反應的離子方程式：______．
（4）在C方框內(nèi)畫出吸收尾氣的裝置圖，并標出試劑名稱．

某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)．某化學課外小組設計以下流程，以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl₂?2H₂O晶體．

已知：在20℃時，氯化銅的溶解度是73g；常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表．

金屬離子	開始形成氫氧化物沉淀的pH	完全形成氫氧化物沉淀的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

回答下列問題：
（1）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣．在實驗室中使用中學化學常見物質(zhì)用圖1所示裝置制取氧氣，試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學方程式______
（2）在焙燒過程中還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物．若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是______（填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是______（填字母）；

（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol/L的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有______；
（4）步驟④加入物質(zhì)X的目的是______，物質(zhì)X可以選用下列物質(zhì)中的______；
A．氧化銅　　B．稀鹽酸　　C．氨水　　D．氧化亞鐵
（5）在整個生產(chǎn)流程中，共需要進行______次過濾操作．

某無色透明的溶液可能含有K⁺、Cu²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-中的幾種，進行如下實驗：
（1）滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．將沉淀濾出，產(chǎn)生的沉淀可部分溶于稀硝酸．
（2）�。�1）濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．
試判斷：該溶液中一定有______離子，肯定沒有______離子，可能有______離子．寫出沉淀溶于稀硝酸的離子方程式：______．

A為中學化學常見金屬單質(zhì)，將A投入足量B的濃溶液中，溶液總質(zhì)量在反應前后保持不變（忽略沉淀或氣體的溶解）．除A、C外其余各物質(zhì)均含同一種元素X，F(xiàn)為X的氫化物，H為黑色沉淀

（1）純凈的B在固態(tài)時晶體類型為______，固態(tài)B熔化時克服的作用力類型是______，寫出反應①的化學反應方程式______；
（2）G和過量NaOH溶液在加熱時反應，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，寫出該反應的化學方程式______；
（3）檢驗E中陰離子的操作方法為：______；
（4）國內(nèi)工業(yè)用含W的礦石制備B，該反應在______（填設備名稱）中進行．寫出燃燒W的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．______．

（1）49g硫酸的物質(zhì)的量為______mol，若在水中完全電離可產(chǎn)生______molH⁺，______molSO₄^2-．若有一定量的硫酸完全電離產(chǎn)生1.806×10²⁴個H⁺，此硫酸的質(zhì)量為______g．
（2）標準狀況下，11.2L的H₂S氣體質(zhì)量為17g，則H₂S的摩爾質(zhì)量是______，相對分子質(zhì)量為______； 等物質(zhì)的量的NH₃與H₂S質(zhì)量比為______； 1.7g氨氣與______mol H₂O含有的電子數(shù)相等．

下列有關實驗原理或操作正確的是

1. A.
   用0.1000mol/L標準鹽酸滴定未知濃度的氨水，用甲基橙作指示劑
2. B.
   用圖1所示裝置可測量產(chǎn)生氣體的體積
3. C.
   用二氧化錳和濃鹽酸制備少量氯氣可在圖2所示裝置中進行
4. D.
   鑒別pH=8.3的NaOH溶液和pH=8.4的苯酚鈉溶液，可選用廣泛pH試紙檢測

硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復鹽．一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復鹽后就比較穩(wěn)定．與其他復鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖迹�利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體．三種鹽的溶解度（單位為g/100gH₂O）見下表：

溫度℃	FeSO4?7H2O	（NH4）2SO4
10	20.0	73.0	17.2
20	26.5	75.4	21.6
30	32.9	78，0	28.1

實驗用品：10%Na₂CO₃溶液、Fe屑、3mol/LH₂SO₄、（NH₄）₂SO₄、蒸餾水、無水乙醇．
實驗步驟流程圖：

請完成以下實驗記錄：
（1）步驟I中處理鐵屑所用試劑為______，經(jīng)處理后的干燥鐵屑質(zhì)量記為m1；
（2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH₂SO₄溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產(chǎn)生較少時為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m₂；
（3）稱取一定質(zhì)量的（NH₄）₂SO₄，加入______g（用含m1和m2的代數(shù)式表示，要求化簡，下同．）水配制成室溫下（ 20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實驗的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結晶薄膜為止．放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過濾后用______洗滌晶體．
（4）稱量生成的硫酸亞鐵銨的質(zhì)量，理論上為______g．