實驗室要求配制500mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液．請回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取Na₂CO₃?10H₂O______g
（2）用托盤天平和小燒杯稱量碳酸鈉晶體的質量，正確操作順序的標號為______（同一步驟可用多次）．
A．調整零點
B．將游碼移至刻度尺的零刻度處
C．將碳酸鈉晶體放人小燒杯中稱量
D．稱量空的小燒杯
E．將砝碼放回砝碼盒內
F．記錄稱量的結果
（3）配制Na₂CO₃溶液時需用的主要儀器有托盤天平、燒杯、藥匙、______、______、______．
（4）若實驗中遇到下列情況，對所配溶液的濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
A．定容時加水時超過刻度線：______．
B．洗滌液未移入容量瓶：______．
C．容量瓶內壁附有水珠而未于燥：______．
D．定容時俯視刻度線：______．

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．
A．溶液中HCl的物質的量　　　　　B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數目　　　　　　　　D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學生需要量取______ mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制過程中，需要使用的儀器是（填寫代號）______．
A．燒杯　　 B．量筒　　　　　　　C．1000mL容量瓶　　 D．托盤天平
E．藥匙　　 F．500mL容量瓶　　　G．膠頭滴管　　　　　H．玻璃棒
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）______；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
④在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是______
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（4）若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為______mol/L．
（5）現將100mL0.5mol/L的鹽酸200mL0.1mol/LCuCl₂溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl^-的物質的量濃度是______．

下列電離方程式中，正確的是

1. A.
   NH₃?H₂O═NH₄⁺+OH^-
2. B.
   H₂S?H⁺+S^2-
3. C.
   CH₂COOH+NH₃?H₂O?CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O
4. D.
   H₂O?H⁺+OH^-

下列除去雜質的實驗方法正確的是

1. A.
   除去K₂CO₃固體中少量NaHCO₃：置于坩堝中加熱
2. B.
   除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂：加入稍過量雙氧水后放置
3. C.
   除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定條件下加入適量氫氣充分反應
4. D.
   除去蛋白質溶液中混入的少量氯化鈉：加入AgNO₃溶液后過濾

下列有關實驗原理或操作正確的是

1. A.
   圖1裝置可用于分離乙酸（沸點118℃）與乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物
2. B.
   提純混有少量Ba（NO₃）₂的KNO₃溶液，可加入過量的K₂CO₃溶液，過濾后，在溶液中加入適量鹽酸
3. C.
   圖2裝置用于吸收多余氨氣
4. D.
   為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量

將金屬鈉投入水中后，將會產生如下現象．請解釋其原因：
（1）鈉浮在水面上：______；
（2）鈉熔化成光亮的小球：______；
（3）小球在水面上四處游動，并發(fā)出咝咝聲：______；
（4）滴有酚酞的水變紅：______，由此可以推知鈉與水反應的化學反應方程式：______．

下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	碳酸鈉可用于治療胃酸過多	Na2CO3與鹽酸反應	Ⅰ對，Ⅱ對，有
B	將Na2O2溶于水，立刻在所得溶液中滴入酚酞，溶液變紅色	Na2O2與水反應生成氫氧化鈉	Ⅰ對，Ⅱ錯，有
C	鋁制品很耐腐蝕	鋁在常溫下很難被氧氣氧化	Ⅰ對，Ⅱ對，有
D	氯氣可用于自來水消毒、殺菌	氯氣與水反應生成次氯酸	Ⅰ對，Ⅱ對，有

1. A.
   選項A
2. B.
   選項B
3. C.
   選項C
4. D.
   選項D

下列反應的離子方程式正確的是

1. A.
   銅溶于濃硝酸：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
2. B.
   氯化鋁溶液與過量氨水反應：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
3. C.
   氯氣與水反應：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
4. D.
   少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO

分子篩是一類具有多孔性的鋁硅酸鈉鹽．分子篩晶體中的骨架是由SiO₄四面體和AlO₄四面體通過頂角的氧原子連接而成的，經測定硅鋁比（SiO₂-Al₂O₃的物質的量之比）為6：3，AlO₄四面體帶一個單位負電荷．SiO₄可表示為右圖：
（1）寫出Al原子的價電子排布式______，該分子篩的化學式用氧化物的形式表示為______．（2）在SiO₄四面體，硅、氧原子個數比為______，硅、氧之間的成鍵方式為______O、Si、Al三種元素的單質晶體中，熔、沸點最高的是______．
（3）該分子篩能把空氣中的O₂和N₂分離提純得到O₂，原理是______．

類推的思維方式在化學學習與研究中經常采用，但類推出的結論是否正確最終要經過實踐的驗證．以下類推的結論正確的是

1. A.
   Mg在空氣中燃燒生成MgO，Na在空氣中燃燒也生成Na₂O
2. B.
   CO₂與SiO₂化學式相似，故CO₂與SiO₂的熔沸點也相近
3. C.
   Mg能和氮氣反應，故Na也能和氮氣反應
4. D.
   由“2Fe+3Cl₂→2FeCl₃”反應可推出“2Fe+3I₂→2FeI₃”反應也能發(fā)生