石油開采過程中廣泛采用CO₂驅(qū)油，即向油井注入CO₂，當(dāng)CO₂到達(dá)儲(chǔ)層后，CO₂溶解于水中生成碳酸溶液腐蝕巖石，使巖石的滲透率得到改善，從而取得了良好的驅(qū)油效果．
（1）CO₂水溶液腐蝕石灰?guī)r的原理為______（用離子方程式表示）．
（2）常溫常壓下，向蒸餾水中通入CO₂達(dá)到平衡后，若其它條件不變，繼續(xù)通入少量CO₂，則溶液中c（H⁺）______（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）CO₂在光合細(xì)菌的作用下能夠消除劇毒氣體H₂S，得到有用的有機(jī)物，其反應(yīng)可表示為：
CO₂+H₂S→C₆H₁₂O₆+H₂O+S，則該反應(yīng)的氧化劑是______，每生成1mol C₆H₁₂O₆，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______．
（4）碳酸氫鈉俗名“小蘇打”，是一種重要的化工原料，常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c（CO₃^2-）______c（H₂CO₃） （填“＞”、“=”或“＜”），原因是______（用離子方程式和必要的文字說明）．

下列關(guān)于SO₂性質(zhì)的分析，肯定錯(cuò)誤的是

1. A.
   通入Ca(ClO)₂溶液中，有HClO生成
2. B.
   通入FeCl₃溶液中，有SO₄^2-生成
3. C.
   通入氯水中，有淡黃色沉淀生成
4. D.
   通入KICl₂溶液中，有I^-生成

下列溶液的溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，這些溶液中的Cl^-的物質(zhì)的量濃度與150.0mL 1.0mol?L^-1 CaCl₂溶液中的Cl^-物質(zhì)的量濃度相等的是

1. A.
   150.0mL 1.0mo1?L^-1 NaCl溶液
2. B.
   75.0mL 2.0 mol?L^-1 MgCl₂溶液
3. C.
   150.0mL 2.0mo1?L^-1 KCl溶液
4. D.
   75.0 mL 1.0mol?L^-1 AlCl₃溶液

下列微粒中，還原性最強(qiáng)的是

1. A.
   F^-
2. B.
   Cl^-
3. C.
   Br^-
4. D.
   I^-

下列反應(yīng)或事實(shí)不能體現(xiàn)濃硫酸強(qiáng)氧化性的是

1. A.
   Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
2. B.
   Cu+2H₂SO₄（濃）  CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
3. C.
   碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
4. D.
   用鋁槽車儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸

粗鹽中往往含有泥沙和某些其他可溶性鹽雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室取少量粗鹽進(jìn)行提純．
（1）先將少量粗鹽在燒杯中溶解，再過濾得到澄清的濾液（也可能需多次過濾），將濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，最后得白色的鹽晶體．回答下列問題：
1）在上述操作中（不考慮多次過濾），有多次用到玻璃棒，請(qǐng)寫出第三次使用玻璃棒的理由______；
2）濾液加熱到何種狀態(tài)就需停止加熱？______；
經(jīng)檢驗(yàn)，上述得到的白色晶體中除氯化鈉外，還有可溶性的氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等可溶性鹽．
（2）將上述得到的白色晶體溶于水，先加入足量的氯化鋇溶液、足量的氫氧化鈉溶液，再加入足量的碳酸鈉溶液，過濾．在濾液中加入適量和鹽酸；加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，即得純凈的氯化鈉晶體．回答下列問題：
1）加入足量氯化鋇溶液的目的是______；
2）氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液加入順序能否顛倒______（能、不能）？在加入足量氯化鋇溶液后再加入足量碳酸鈉溶液的理由是______．

實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1mol?L-¹的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量______g．
（2）有以下儀器和用品：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平．配制時(shí)，必須使用的儀器或用品有______（填序號(hào)），還缺少的儀器是______．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是______．
（4）配制時(shí)，一般分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量�、谟�(jì)算�、廴芙狻、軗u勻�、蒉D(zhuǎn)移　⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s�、嵴袷�，其正確的操作順序?yàn)開_____．
（5）配制過程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是______（填序號(hào)）
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)
⑤定容時(shí)俯視刻度．

下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是

1. A.
   含有較多Al³⁺的溶液：HCO₃^-、K⁺、Na⁺、Cl^-
2. B.
   加入鋁粉有氫氣生成的溶液：SO₄^2-、Cl^-、K⁺、Na⁺
3. C.
   能使石蕊試紙變紅色的溶液：K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Na⁺
4. D.
   含有較多Fe³⁺的溶液：Na⁺、SO₄^2-、I^-、SCN^-

已知由短周期元素組成的物質(zhì) A、B、C、D，具有如下反應(yīng)關(guān)系：

（1）通常若A為黃綠色單質(zhì)，B為無色液態(tài)化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，則D的化學(xué)式是______．
（2）若B為化合物，且A、C兩種無色氣體相遇變?yōu)榧t棕色，則B的電子式是______．
（3）若A為單質(zhì)，C、D為常見易燃?xì)怏w，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（4）若A為單質(zhì)，B通常是無色液態(tài)化合物，灼燒D產(chǎn)生黃色火焰，則：
①如B分子含有10個(gè)電子，A與B反應(yīng)的離子方程式是______．
②如B分子含有18個(gè)電子，如下圖所示，可將其組成B-O₂燃料電池．

其正極反應(yīng)______；負(fù)極反應(yīng)______．
③如B分子含有32個(gè)電子，B的電離方程式是 CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．

今欲用NaOH固體配制100mL 0.5mol/L的NaOH溶液．配制過程如圖所示：請(qǐng)根據(jù)題意回答：
（1）配制該溶液應(yīng)選用______．
（2）用______（填濾紙或小燒杯）在托盤天平上稱取______ NaOH固體．
（3）向容量瓶中加入蒸餾水，如果超過了刻度線，應(yīng)______．
（4）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）長(zhǎng)期存放在容量瓶中．
（5）以下因素會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是______
A．容量瓶中原來有少量蒸餾水　　　　 B．定容時(shí)觀察液面俯視
C．忘記洗滌　　　　　　　　　　　　 D．定容時(shí)觀察液面仰視．