下列關(guān)于鈉的化合物的說(shuō)法不科學(xué)的是

1. A.
   可用焰色反應(yīng)鑒別NaSO₄和NaCl
2. B.
   加熱分解NaHCO₃可得Na₂CO₃，說(shuō)明NaHCO₃熱穩(wěn)定性比Na₂CO₃差
3. C.
   將m g CO完全燃燒后的產(chǎn)物通入到足量Na₂0₂固體中，固體增加的質(zhì)量為m g
4. D.
   利用Na₂CO₃溶液和稀鹽酸相互滴加時(shí)，順序不同則現(xiàn)象不同，可用此法鑒別Na₂CO₃溶液和稀鹽酸

按要求填寫相應(yīng)的除雜試劑，括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)．
（1）CO₂（SO₂）______　　　　（2）Cl₂（HCl）______
（3）Mg（Al₂O₃）______　　�。�4）SO₂（HCl）______．

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH₃?H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①B、D均能與pH=3的A溶液反應(yīng)，當(dāng)它們以等物質(zhì)的量混合時(shí)均能恰好反應(yīng)，反應(yīng)后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②濃度均為0.1mol?L^-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問(wèn)題：
（1）D是______，E是______；
（2）用水稀釋0.1mol?L^-1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是______ （填寫序號(hào)）
a． b．　c．c（H⁺）?c（OH^-）　d．n（OH^-）
（3）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是______（填寫序號(hào)）
a．反應(yīng)所需要的時(shí)間E＞A
b．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A＞E
c．參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E
d．E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液pH隨溫度變化如圖中______曲線（填寫序號(hào)）．
（5）室溫下，向0.01mol?L^-1C溶液中滴加0.01mol?L^-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____．

用經(jīng)過(guò)準(zhǔn)確稱量的NaOH固體配制250mL 0.2mol?L^-1 NaOH溶液．
（1）下列儀器中，不必使用的是（填序號(hào)）______；
①托盤天平�、�50mL量筒�、�500mL容量瓶　④250mL燒杯�、莶ＡО�
（2）還缺少的儀器是（寫名稱）：______；
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作，造成溶液濃度偏低的是______．
A．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C．轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液濺出
D．定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出，使出刻度線相平
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線．

（1）49gH₂SO₄分子______mol，含有O原子______個(gè)．完全溶于水，配成2L溶液，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____．
（2）同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體：①CO₂�、贖₂�、跲₂　④CH₄　 ⑤SO₂
所占的體積由大到小的順序是（填序號(hào)，下同）______； 所含原子數(shù)由多到少的順序是______； 密度由大到小的順序是______．

將1.12g鐵粉加入25mL 2mol?L^-1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是

1. A.
   鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl^-濃度基本不變
2. B.
   往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯黃色
3. C.
   Fe²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為6：1
4. D.
   氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

現(xiàn)有5mL Ag⁺濃度為0.1mol?L^-1的某溶液，加入等物質(zhì)的量的某種堿金屬鹽，待鹵化物完全沉淀后，經(jīng)過(guò)濾、干燥，稱得質(zhì)量為0.013g，則此沉淀是

1. A.
   LiF
2. B.
   LiCl
3. C.
   AgF
4. D.
   AgCl

用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸．
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、______、______．
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取______mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌
B．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D．檢查100mL容量瓶，是否漏水
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線______
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切
請(qǐng)據(jù)此填寫：
①完成上述步驟中的空白處．
②正確的操作順序是（用字母填寫）：
______→______→______→______→______→______→______．
③進(jìn)行A步操作后，選用量筒的規(guī)格是______
A．10mLB．50mLC．100mLD．1000mL
④如果對(duì)裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)，配制的稀硫酸濃度將______（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）
⑤進(jìn)行A步驟操作時(shí)，必須______后，才能進(jìn)行后面的操作．

將5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl₂溶液混和，設(shè)混和后總體積為8.0L，并測(cè)得NaCl物質(zhì)的量濃度為0.50mol?L^-1，BaCl₂物質(zhì)的量濃度為0.30mol?L^-1．問(wèn)：
（1）混合溶液中Cl^-物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）混合前NaCl溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為多少？

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

1. A.
   鋁溶于NaOH溶液：2Al+2OH^-+H₂O═2AlO₂ˉ+3H₂↑
2. B.
   氧化鋁溶于足量NaOH溶液：Al₂O₃+OH^-═AlO₂ˉ+H₂O
3. C.
   向氫氧化鋁沉淀中加入足量鹽酸：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O
4. D.
   向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O═AlO₂ˉ+4NH₄⁺