下列敘述正確的是

1. A.
   在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H₂O含有的原子數(shù)為3N_A
2. B.
   同溫、同壓、相同體積的CO和N₂具有相同質(zhì)量
3. C.
   1mol?L^-1的硫酸含有溶質(zhì)硫酸物質(zhì)的量為1mol
4. D.
   1mol任何氣體單質(zhì)都含有2mol原子

飲用水中含有一定濃度的NO₃^-將對人類健康產(chǎn)生危害，NO₃^-能氧化人體血紅蛋白中的Fe（II），使其失去攜氧功能．為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，某興趣小組提出如圖甲方案：

請回答下列問題：
（1）已知過濾后得到的濾渣是一種混合物，則在溶液中鋁粉和NO₃^-反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH，理由是______、______，在調(diào)節(jié)pH時，若pH過大或過小都會造成______的利用率降低．
（3）用H₂催化還原法也可降低飲用水中NO₃^-的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為______．
（4）飲用水中的NO₃^- 主要來自于NH₄⁺．已知在微生物作用的條件下，NH₄⁺ 經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖乙：試寫出1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^- （aq）的熱化學(xué)方程式是______．

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

1. A.
   0.01mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg₃N₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02N_A
2. B.
   4.6g組成為C₂H₆O的有機物，所含C-H鍵數(shù)目不一定為0.6N_A
3. C.
   0.1mol N₂與0.3mol H₂在密閉容器中，在催化劑作用下充分反應(yīng)，生成氨分子數(shù)等于為0.2N_A
4. D.
   將2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO₂通入1L 0.15mol?L^-1的NaOH溶液中，所得CO₃^2-和HCO₃^-物質(zhì)的量濃度相等

許多含氯物質(zhì)與生活密切相關(guān)，如HC10、C10₂、NaClO₂等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑．下列是重要的含氯漂白劑NaClO₂的工業(yè)合成流程圖．

已知：純ClO₂易炸，當(dāng)空氣中ClO₂的濃度大于10%容易爆炸．回答下列問題_：
（1）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是______；
（2）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中，除用H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是______；（填代號）
a．Na₂O₂ b．Na₂S c．FeCl₂ d．鐵粉
（3）能否將ClO₂氣體用SO₂氣體稀釋______（填“能“或“否“），理由是______；
（4）NaClO₂溶液與FeCl₂溶液相遇，有大量紅褐色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為______；
（5）為了測定NaClO₂?3H₂O的純度，取上述合成產(chǎn)品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定，錐形瓶中溶液______（填顏色變化），且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化，說明滴定達終點，用去標(biāo)準(zhǔn)液20．OOmL，試樣純度是否合格______（填“合格”或“不合格”，合格純度在90%以上）．提示：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI．

如圖是實驗室制氨氣的裝置圖，請回答：
①寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：________
②收集氨氣用________法，
③干燥氨氣可選用________
④如何檢驗氨氣是否收集滿：________
⑤實驗裝置中棉花的作用是：________．

下列敘述正確的是

1. A.
   發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
2. B.
   金屬陽離子被還原后，不一定得到金屬的單質(zhì)
3. C.
   氧化還原反應(yīng)的特征是有元素電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
4. D.
   某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原

實驗室用固體燒堿配制500mL 0.10mol?L^-1的NaOH溶液．
（1）需稱量______g燒堿，由于燒堿具有腐蝕性，同時易潮解，應(yīng)放于______（填儀器名稱）中在托盤天平上稱量．
（2）整個實驗過程中，不需要的儀器（填寫字母）______
A．藥匙　 B．膠頭滴管　 C．玻璃棒　　D．漏斗　　E．燒杯　　F．托盤天平
（3）根據(jù)實驗需要和（1）（2）所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是______
（4）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是______、______．
（5）配制NaOH溶液時，下列操作情況會使結(jié)果偏高的是______（填寫字母）
A．轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
B．定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面
C．定容后，倒置容量瓶搖勻后平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容
（6）配制過程有以下操作：
A．轉(zhuǎn)移　　B．稱量　　C．洗滌　　D．定容　　E．溶解　　F．搖勻
其正確的操作順序應(yīng)是______（填寫字母）

剛榨出的蘋果汁是綠色的．一段時間后由于發(fā)生了氧化反應(yīng)而變暗，加入維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說明維生素C具有

1. A.
   氧化性
2. B.
   還原性
3. C.
   堿性
4. D.
   酸性

某稀溶液中含有Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe²⁺的濃度（縱坐標(biāo)/mol?L^-1）和加入鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)/mol）之間的關(guān)系如圖所示．則溶液中Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃物質(zhì)的量濃度之比為

1. A.
   1：1：4
2. B.
   1：3：1
3. C.
   3：3：8
4. D.
   1：1：1

下列電離方程式正確的是

1. A.
   H₂SO₄=H₂⁺+SO₄^2-
2. B.
   AlCl₃=Al³⁺+3Cl^-
3. C.
   Ba（OH）₂=Ba²⁺+（OH）₂^-
4. D.
   HNO₃=H⁺+N⁵⁺+3O^2-