下列關于實驗操作的敘述中正確的是

1. A.
   從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余都不應再放回原試劑瓶中
2. B.
   用容量瓶配某鹽溶液，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線，再加水定容
3. C.
   配制硫酸時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸
4. D.
   萃取后，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出

酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
2NO₂+Na₂CO₃→NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑　 ①
NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂↑　　　②
（1）根據(jù)反應①，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況下）CO₂，吸收液質量將增加______g．
（2）配制1000g質量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na₂CO₃?10H₂O多少克？
（3）現(xiàn)有1000g質量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況）CO₂時，吸收液質量就增加44g．
①計算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物質的量之比．
②1000g質量分數(shù)為21.2%的純堿在20℃經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？（0℃時，NaNO₂的溶解度為71.2g/100g水）

選用一種試劑即可區(qū)別Na₂SO₄、AlCl₃、MgSO₄和NH₄Cl 4種溶液，這種試劑是

1. A.
   稀鹽酸
2. B.
   BaCl₂溶液
3. C.
   NaOH溶液
4. D.
   AgNO₃溶液

下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是 

1. A.
   圖甲可分離碘酒中的碘和酒精
2. B.
   圖乙可用排水法收集NO氣體
3. C.
   圖丙可用于配制150 mL 0.1 mol/L的鹽酸
4. D.
   圖丁可用于實驗室制氨氣

請按要求完成下面各小題．
Ⅰ．玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流．下列有關實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是________
①用pH試紙測定NaHCO₃溶液的pH
②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
③實驗室用新制的FeSO₄溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀
④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗
⑤將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗
⑦探究Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應過程中的能量變化
Ⅱ．設計簡單實驗證明：氧化性Cl₂＞FeCl₃＞KI．簡述實驗步驟、現(xiàn)象和結論．
可供選用的試劑有：氯水、氯化鐵溶液、碘水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸、硫氰化鉀溶液、碘化鉀淀粉溶液、氯化亞鐵溶液、過氧化氫溶液、蒸餾水；儀器為中學化學實驗常用儀器，自選．________
Ⅲ．實驗室用表面帶有少量鐵銹（Fe₂O₃?xH₂O）的鐵屑制取綠礬（FeSO₄?7H₂O）．
①實驗中應控制藥品量的使用，應使________（填名稱）稍過量．
②制備過程中有關反應的化學方程式：________
③反應結束后精制綠礬，精制過程中需將溶液加熱至50℃～80℃．為減少過濾時綠礬的損失，應將溶液________．

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

1. A.
   18g水中含有的電子數(shù)為10N_A
2. B.
   標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成CO₂分子數(shù)為8N_A
3. C.
   46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3N_A
4. D.
   在1L 2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的陰離子數(shù)為4N_A

根據(jù)題目要求書寫化學用語：
（1）碳酸氫鈉的電離方程式______．
（2）鈉和水反應的離子方程式______．
（3）符合CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O的化學方程式______．

Fe（OH）₂在水中是白色沉淀，在空氣中易被氧化，有關的實驗現(xiàn)象是______，反應的化學方程式是______．實驗室可用下面兩種方法制得白色的Fe（OH）₂沉淀：
方法一：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備．
（1）若FeSO₄溶液中含有Fe³⁺，可加入Fe粉使其還原，反應的離子方程式是______．
（2）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用______的方法．
（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是______．
方法二：在如圖裝置中，試管Ⅰ里加入鐵屑、稀H₂SO₄，試管Ⅱ里加入NaOH溶液，為了制得白色Fe（OH）₂沉淀，實驗時打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是______．這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長時間保持白色．

某種含有少量FeCl₂雜質的FeCl₃樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量．實驗采用以下步驟進行：
1．準確稱量m g樣品（2～3g）；
2．向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
3．量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應；
4．趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分攪拌，使之完全沉淀；
5．過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復操作至恒重．
請根據(jù)上面的敘述回答：
（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標尺左方；稱量讀數(shù)時，指針剛好在標尺的中間，則所得樣品的質量______．
A、比mg多　　　 B、比mg少　　　　C、恰好為mg
（2）溶解樣品時要加入鹽酸，原因是______．
（3）配制250mL溶液時，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是______．
（4）加入溴水時發(fā)生反應的離子方程式是______．
（5）若坩堝質量為W₁ g，坩堝與灼燒后固體的總質量是W₂g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是______．
（6）若在配制250mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈．當含有下列物質時，最終會使鐵元素的測定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．①NaCl______②AlCl₃______．

下列除去雜質的方法正確的是

1. A.
   除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl₂，使乙烯轉化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離
2. B.
   除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾
3. C.
   除去CO₂中少量的SO₂：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶
4. D.
   除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾