某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO₂氣體中燃燒．他們對鈉在CO₂氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進行了如下探究：
【實驗】將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO₂的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)．
（1）通過鈉在CO₂氣體中燃燒的實驗，你認(rèn)為燃燒的條件是______．
（2）燃燒的本質(zhì)是______．
（3）2010年8月初發(fā)生的俄羅斯森林大火有比倫敦市還要大的面積．控制森林火災(zāi)是世界性難題．根據(jù)燃燒的條件，請你解釋為什么設(shè)置森林防火隔離帶能有效阻止森林火災(zāi)的蔓延？______．
【提出假設(shè)】假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na₂O．
假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na₂CO₃．
假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na₂O和Na₂CO₃的混合物．
【設(shè)計實驗方案．驗證假設(shè)】該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進行如下探究：

實驗方案	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
方案1	取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液	溶液變成紅色	白色物質(zhì)為Na2O
方案2	①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液	出現(xiàn)白色沉淀
	③靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液	無明顯現(xiàn)象

【思考與交流】
（4）甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是______．
（5）乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為______．
（6）通過方案1和方案2的實驗，你認(rèn)為上述三個假設(shè)中，______成立．你的理由是______．
（7）鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為______．
（8）丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉．你是否同意丙同學(xué)的觀點，并簡述理由：______．

下列有關(guān)化學(xué)實驗的操作或者說法中，正確的是

1. A.
   用加熱法測定膽礬晶體中結(jié)晶水含量時，若在空氣中冷卻會使結(jié)果偏低
2. B.
   配制氯化鐵溶液時，先將氯化鐵溶于較濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
3. C.
   將甲烷和乙烯的混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，即可提純甲烷
4. D.
   用濕潤的pH試紙測定氯水的pH

A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，其余均為常見化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，從A-I的所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)C的構(gòu)成元素在周期表中的位置______．
（2）寫出B與F反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）由E的飽和溶液可以制得膠體，具體制備方法是：______，用化學(xué)方程式表示該過程的原理：______．若要提純該膠體，采用的操作方法叫______．此液體具有的性質(zhì)是______（填寫序號字母）
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”?
b．向液體中逐滴加入足量氫碘酸，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀逐漸溶解，再滴入幾滴淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生?
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒，得紅棕色固體?
另取少量上述膠體置于U型管中，按如圖裝置圖連接好裝置．通電一小段時間后，X極附近的現(xiàn)象是______．
（4）取少量上述膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液顏色逐漸變淺，最終得到黃色的溶液，發(fā)生此變化的離子方程式為______．
（5）G的水溶液顯______性（填酸或堿）；原因是（用離子方程式表 示）______．
（6）J在H₂O₂分解反應(yīng)中作催化劑．若將適量J加入酸化的H₂O₂的溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應(yīng)的離子方程式是______．

在 K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應(yīng)中．
（1）用雙線橋表示該氧化還原反應(yīng)______
（2）______元素被氧化，______是氧化劑，氧化產(chǎn)物是______
（3）此反應(yīng)若轉(zhuǎn)移了12mol的電子，則生成氯氣______ L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

為測定某鋼樣組成，現(xiàn)取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO₂氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比．
（2）取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的H₂SO₄溶液中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如表所示：

實驗序號	I	II	III
加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g	2.812	5.624	8.436
生成氣體的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	1.120	2.240	2.800

請計算該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（寫出計算過程）．

甲、乙、丙、丁均是由短周期元素組成的單質(zhì)，X、Y、Z、W均為化合物，常溫下，X為淡黃色固體，Z遇空氣變?yōu)榧t棕色，W能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，工業(yè)上常用W來制取Z，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示．
請回答下列問題：
（1）X中化學(xué)鍵類型為______．實驗室制備W的化學(xué)方程式為______．
（2）將題小粒甲投入FeCl₃溶液中，可觀察到的主要現(xiàn)象是______．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①工業(yè)上用W制取Z：______；
②Y與水反應(yīng)生成�。篲_____．在②中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為______．
（4）在綠礬形成的溶液中加入適量的X，二者恰好完全反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的離子方程式：______．
（5）工業(yè)上制備W的條件為______，選擇該條件的理由是______．

[化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)]硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位．請回答硫酸工業(yè)中的如下問題：
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在______的郊區(qū)（填標(biāo)號）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市
B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市
D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS₂是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS₂轉(zhuǎn)化為CuO、Fe₂O₃ 和SO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）為提高SO₃吸收率，實際生產(chǎn)中通常用______吸收SO₃．
（4）已知反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0，現(xiàn)將0.050mol SO₂和0.030mol O₂充入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達到平衡，測得反應(yīng)后容器壓強縮小到原來壓強的75%，則該條件下SO₂的轉(zhuǎn)化率為______；該條件下的平衡常數(shù)為______．
（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃ 在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）

沸騰爐溫度/℃	600	620	640	660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄ 在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因______．
（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO₂是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可用______（填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO₂和一種生產(chǎn)水泥的輔料，寫出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三種鹽的混合溶液中含有0.6mol K⁺、0.1mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-，則該溶液中含SO₄^2-為

1. A.
   0.1mol
2. B.
   0.2mol
3. C.
   0.5mol
4. D.
   0.15mol

同溫同壓下，某固定容積的容器中，裝滿CO₂的質(zhì)量為132.0克，裝滿O₂的質(zhì)量為126.0克，則裝滿SO₂的質(zhì)量為

1. A.
   164.0克
2. B.
   156.0克
3. C.
   142.0克
4. D.
   136.0克

某同學(xué)用棉花包裹一種固體，再通過細長玻璃管向棉團緩緩吹氣，棉花燃燒起來，則該同學(xué)在棉團中包裹的物質(zhì)是

1. A.
   NaClO
2. B.
   Na₂O₂
3. C.
   燒堿
4. D.
   純堿