分離或提純下列各組混合物所選用的方法最合理的是

1. A.
   除去乙烷中的乙烯--高溫、高壓、催化劑作用下通入氫氣
2. B.
   除去O中的N--通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)
3. C.
   除去二氧化碳中的二氧化硫--通入飽和碳酸鈉溶液，洗氣
4. D.
   分離NaNO₃和BaSO₄的混合物--溶解、過(guò)濾

根據(jù)下列框圖回答有關(guān)問(wèn)題（答題時(shí)，方程式中的E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

已知：Na₂EO₂溶于過(guò)量的新制氯水，形成黃色溶液，向該溶液中滴加KSCN溶液立即出現(xiàn)紅色，振蕩，一段時(shí)間后，紅色褪去．
（1）A的電子式為_(kāi)_____．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式______．
（3）寫出Na₂EO₂與新制氯水反應(yīng)的離子方程式______．
（4）一段時(shí)間后紅色褪去的原因可能是：
①E元素被氯水氧化為更高價(jià)態(tài)的物質(zhì)；②______．

下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

1. A.
   （NH₄）₂SO₄
2. B.
   Al（OH）₃
3. C.
   Na₂SO₄
4. D.
   Mg（NO₃）₂

下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是
①NH₃NOHNO₃　
②濃HClCl₂漂白粉　
③MgCl₂（aq）無(wú)水MgCl₂Mg　
④飽和NaCl（aq） NaHCO₃Na₂CO₃　
⑤鋁土礦NaAlO₂溶液Al（OH）₃Al₂O₃Al．

1. A.
   ①④⑤
2. B.
   ①③⑤
3. C.
   ②③④
4. D.
   ②④⑤

某化學(xué)研究小組為證明CO具有還原性，首先查閱相關(guān)的資料，獲取下列信息：
①C+H₂OCO+H₂；CO+H₂OCO₂+H₂；CO₂+C2CO②CO和H₂都可在加熱條件下與CuO反應(yīng)③CO有劇毒，在空氣中可以燃燒．
根據(jù)以上信息和有關(guān)知識(shí)，他們?cè)O(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式是______．
（2）裝置B中最適宜的試劑是______；必須用裝置C吸收氣體中水蒸氣的理由是______．
（3）按照如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是______，并要排凈整套裝置中的空氣，則排凈裝置中空氣的目的是______；
（4）根據(jù)該實(shí)驗(yàn)中的______現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（5）若要根據(jù)裝置F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)CO具有還原性，應(yīng)在上圖裝置______與______之間連接下圖中的______裝置（填序號(hào)）．

A～J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F化合生成，J可作殺菌消毒劑．

（1）寫出B的電子式______．
（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：______．
（3）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：______．
（4）向AlCl₃溶液中加入少量固體B，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（5）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則______極（填“陰”或“陽(yáng)”）附近溶液先由無(wú)色變?yōu)榧t色，請(qǐng)說(shuō)明理由：______．

從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含RO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)）中提取Al₂O₃的一種工藝流程如下：

（1）元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等．RO₂的用途有（寫出1條即可）______．
（2）鋁土礦加入足量燒堿溶液后主要反應(yīng)的離子方程式為
①______．
②______．
（3）工業(yè)上通過(guò)電解氧化鋁和冰晶石的熔融液來(lái)冶煉金屬鋁．已知電極材料為惰性材料，陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
（4）氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見(jiàn)氣體X．已知每轉(zhuǎn)移3mol e^-，有1.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

草酸合鐵酸鉀晶體K_x[Fe（C₂O₄）_y]?3H₂O可用于攝影和藍(lán)色印刷．實(shí)驗(yàn)室制備草酸合鐵酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）若用鐵和稀硫酸制備FeSO?7H₂O，常保持______過(guò)量，理由是______．
（2）上述流程中，“沉淀”一步所得Fe（C₂O₄）?2H₂O沉淀需用水洗滌．檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是______．
（3）測(cè)定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中Fe³⁺含量和C₂O含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱取所制草酸合鐵酸鉀晶體ag（約1.5g），配成250mL待測(cè)液．
步驟2：用移液管移取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入6mol?L^-1HCl 10mol，加熱至70～80℃，趁熱用SnCl₂-TiCl₃聯(lián)合還原法將Fe³⁺全部還原為Fe²⁺，加入MnSO₄溶液10mL，在75～80℃下用0.01000mol?L^-1 KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（Cl^- 不參與反應(yīng)），將C₂O全部氧化成CO₂，F(xiàn)e²⁺全部氧化成Fe³⁺記錄體積．
步驟3：…
步驟4：重復(fù)上述步驟2～步驟3兩次．
①步驟2操作時(shí)，還需要如圖所示的儀器中的______（填序號(hào)）．
②步驟2中MnSO₄溶液的作用是______，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______．
③在不增加試劑種類的前提下，步驟3的目的是______．

下列關(guān)于0.5mol?L^-1 Ba（NO₃）₂溶液的敘述中，不正確的是

1. A.
   1 L溶液中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)是0.5N_A個(gè)
2. B.
   1 L溶液中含N_A個(gè)NO
3. C.
   500 mL溶液中Ba²⁺的濃度是0.5 mol?L^-1
4. D.
   500 mL溶液中含有0.5N_A個(gè)NO

在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)．這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說(shuō)法不一致．為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)用品：儀器（略，凡是實(shí)驗(yàn)需要的都有）
藥品：3.0mol?L^-1鹽酸、1.5mol?L^-1硫酸、3.0mol?L^-1硫酸，相同大小的鋁片（純度＞99.5%）
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的3.0mol?L^-1鹽酸、1.5mol?L^-1硫酸、3.0mol?L^-1硫酸，觀察反應(yīng)進(jìn)行到1，2，5，15，20分鐘時(shí)的鋁與酸反應(yīng)的情況．結(jié)果如下：

反應(yīng)進(jìn)程（分鐘）	1	2	5	15	20
3.0mol/L鹽酸	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應(yīng)劇烈	鋁片耗盡
1.5mol/L硫酸	均無(wú)明顯現(xiàn)象（無(wú)氣泡產(chǎn)生）
3.0mol/L硫酸	均無(wú)明顯現(xiàn)象（無(wú)氣泡產(chǎn)生）

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知，無(wú)論是用1.5mol?L^-1硫酸還是3.0mol?L^-1硫酸，均無(wú)明顯的現(xiàn)象，而3.0mol?L^-1鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯．
（1）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是______．
（2）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對(duì)問(wèn)題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？
假設(shè)一：______　　　　　　　　
假設(shè)二：______．