設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的有
①常溫下，42gNaHCO₃晶體中含有的陽離子數(shù)目為N_A
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH₃CH₂OH中含有的碳原子數(shù)為N_A
③1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3N_A
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4L O₂混合后的氣體中分子總數(shù)為2N_A
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56gFe與22.4L的Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A．

1. A.
   ④⑤
2. B.
   ①④
3. C.
   ①②
4. D.
   ⑤

下列反應(yīng)的離子方程式的書寫中，正確的是

1. A.
   向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO₂+OH^-=HSO₃^-
2. B.
   碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
3. C.
   碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
4. D.
   將少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O=SO₃^2-+2H⁺+2Cl^-

某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計了如圖制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗裝置．

請回答下列問題：
（1）該實驗中A部分的裝置是______（填寫裝置的序號）

（2）A中發(fā)生反應(yīng)一段時間后，B中的現(xiàn)象是______；整套實驗裝置存在的明顯缺陷是______．
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______．
（4）請你幫該小組同學(xué)設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已被氧化（簡述實驗步驟）：______．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g某氣體的分子數(shù)目與22g CO₂的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為

1. A.
   32
2. B.
   32 g?mol^-1
3. C.
   64 g?mol^-1
4. D.
   64

氨氣具有還原性，一定條件下，氨氣可與氧化銅反應(yīng)，反應(yīng)后得到三種物質(zhì)，其中有兩種單質(zhì)，如圖所示為該反應(yīng)的部分反應(yīng)裝置（夾持裝置略）．請回答：
（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式是______．
（2）A、B裝置中的現(xiàn)象分別是A中______，B中______．
（3）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（4）反應(yīng)結(jié)束時的操作是______，原因是______．

下列說法正確的是
①物體能夠熱脹冷縮是因為構(gòu)成物質(zhì)的微粒能夠熱脹冷縮；
②課堂演示實驗展示的氫氧化鐵膠體屬于分散系，其中水是分散劑；
③標(biāo)況下1個O₂分子的體積約為22.4/N_AL；
④用pH試紙測定溶液的pH時，若先用蒸餾水潤濕試紙一定會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大；
⑤不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等．

1. A.
   只有②正確
2. B.
   全部正確
3. C.
   ①④⑤
4. D.
   ②③

實驗室有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液：氯化鉀、氫氧化鈣和稀硫酸，可用一種常見酸堿指示劑X 或Na₂CO₃一次鑒別它們．根據(jù)有關(guān)操作及所加試劑填空．
（1）現(xiàn)象：溶液顯紫色；另取該溶液滴入Na₂CO₃溶液中，無明顯現(xiàn)象．
試推斷試劑X為______．

（2）現(xiàn)象：溶液顯藍(lán)色；另取該溶液滴入Na₂CO₃溶液中的現(xiàn)象為______；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______．

（3）現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______；另取該溶液滴入試劑X，
則溶液顯______．

金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用．完成下列填空：
（1）鋁原子核外電子云有______ 種不同的伸展方向，有______ 種不同運動狀態(tài)的電子．
（2）鎵（Ga）與鋁同族．寫出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）硅與鋁同周期．SiO₂是硅酸鹽玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可寫成Na₂O?CaO?6SiO₂．盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同．由鈉長石化學(xué)式NaAlSi₃O₈可推知鈣長石的化學(xué)式為______．
（4）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法．如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO?Al₂O₃．常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性______（選填“強”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是______．
a．高溫時Al的活潑性大于Ba　　　　　 b．高溫有利于BaO分解
c．高溫時BaO?Al₂O₃比Al₂O₃穩(wěn)定　　　 d．Ba的沸點比Al的低．

已知：還原性HSO^-₃＞I^-，氧化性IO^-₃＞I₂．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液．加入KIO₃和析出I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示．下列有關(guān)說法正確的是

1. A.
   當(dāng)溶液中n（I^-）：n（I₂）=1：1時，加入的n（KIO₃）=mol
2. B.
   a點時剩余NaHSO₃的物質(zhì)的量為1.2mol
3. C.
   b點時的還原產(chǎn)物可能是I₂
4. D.
   反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為SO₃

某化學(xué)興趣小組有一次活動的內(nèi)容是：對一包干燥的紅色粉末組成進行探究．請你參與并回答有關(guān)問題．
教師提醒：它由Cu、Fe₂O₃、Fe（OH）₃三種固體中的一種或兩種組成．
提出猜想：紅色粉末可能的組成有：
①只有Cu　　　　　　　　 ②只有Fe₂O₃
③只有Fe（OH）₃④是Fe₂O₃、Fe（OH）₃的混合物
⑤是Cu、Fe₂O₃的混合物　 ⑥是Cu、Fe（OH）₃的混合物
資料獲悉：（1）2Fe（OH）₃ Fe₂O₃+3H₂O
（2）白色無水CuSO₄遇水變藍(lán)
（3）Cu在FeCl₃溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
探究思路：利用物質(zhì)的性質(zhì)不同設(shè)計實驗加以甄別，先分別探究其中是否含有Fe（OH）₃、Cu等，逐步縮小范圍，然后再選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ㄍㄟ^實驗探究其組成．
（裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO₂忽略不計）
實驗探究：

（1）甲同學(xué)取適量紅色粉末裝入試管中，按圖1進行實驗．結(jié)果無水CuSO₄沒有變藍(lán)，從而排除猜想中的______．（填猜想中的序號）
（2）在甲同學(xué)實驗結(jié)論的基礎(chǔ)上，乙同學(xué)另取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，溶液變色．乙同學(xué)認(rèn)為可以排除猜想中的①和⑤，而丙同學(xué)認(rèn)為只能排除猜想①，你認(rèn)為______的觀點正確（填“乙”“丙”）．
（3）丁同學(xué)為進一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按圖2在通風(fēng)櫥中進行實驗．開始時緩緩?fù)ㄈ隒O氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應(yīng)．待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應(yīng)前后稱量相關(guān)裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如下表：

	反應(yīng)前	反應(yīng)后
Ⅰ 組	玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為37.3g	玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為36.1g
Ⅱ 組	洗氣瓶和所盛溶液 的總質(zhì)量為180.0g	洗氣瓶和瓶中物質(zhì) 的總質(zhì)量為183.1g

交流討論：
（1）在裝置A中先通CO氣體的作用是______．
（2）應(yīng)該選擇______組的實驗數(shù)據(jù)計算來確定紅色粉末的組成．最終計算結(jié)果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第______組（填序號）．
（3）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______；實驗中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為______．
（4）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？______（填“需要”或“不需要”），理由是______．
反思評價：戊同學(xué)指出：從環(huán)保角度，圖2裝置有嚴(yán)重不足之處．你認(rèn)為應(yīng)該如何改進？______．
拓展延伸：有同學(xué)提出丁同學(xué)上述實驗中的CO還可以用H₂代替，并將圖28-2中B裝置換成盛有堿石灰（生石灰和氫氧化鈉固體混合物）的干燥管，來確定該紅色粉末的組成，你認(rèn)為是否可行？______（填“可行”或“不可行”）．