Question

下列反應(yīng)的離子方程式的書寫中，正確的是

1. A.
   向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO₂+OH^-=HSO₃^-
2. B.
   碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
3. C.
   碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
4. D.
   將少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O=SO₃^2-+2H⁺+2Cl^-

Answer 1

B
分析：A、少量二氧化碳與堿反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
B、酸式鹽和堿反應(yīng)，量少的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式組成比；
C、醋酸是弱酸；
D、次氯酸具有強(qiáng)氧化性能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔?br />解答：A、少量二氧化碳與堿反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為：SO₂+2OH^-=H₂O+SO₃^2-故A錯(cuò)誤；
B、碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O+CH₃COO^-；故C錯(cuò)誤；
D、次氯酸具有強(qiáng)氧化性能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩�，將少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中：SO₂+ClO^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+Cl^-，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷和注意問題，主要考查量不同產(chǎn)物不同，酸式鹽和堿反應(yīng)的產(chǎn)物判斷，氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物分析．