下列物質(zhì)中不能與NaOH溶液反應(yīng)的是

1. A.
   Fe
2. B.
   Al
3. C.
   Al（OH）₃
4. D.
   CuCl₂溶液

將足量CO₂通入KOH和Ca（OH）₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO₂體積（V）的關(guān)系正確的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

t℃時(shí)，甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100g（密度為1.10g?cm^-3）相同濃度的KCl溶液．現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35.0gH₂O，恢復(fù)到t℃時(shí)，析出KCl固體5.0g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45.0gH₂O，恢復(fù)到t℃時(shí)，析出KCl固體10.0g．下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
2. B.
   t℃時(shí)，KCl的溶解度為50.0g
3. C.
   原溶液的物質(zhì)的量濃度為3.0mol?L^-1
4. D.
   乙燒杯中剩余KCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲燒杯中剩余KCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   lmolN₂O₂與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有水分子的數(shù)目為N_A
3. C.
   將0.1molFeCl₃水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.1N_A
4. D.
   1L0.1mol?L^-1乙酸溶液中H⁺數(shù)為0.1N_A

某同學(xué)欲探究SO₂的還原性和酸性氧化物的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

先通N₂，將裝置中的空氣排凈，然后通入SO₂．請(qǐng)回答：
（1）B中的現(xiàn)象是______．
（2）C中的現(xiàn)象是______，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是______，______（用離子方程式表示）．
（3）D中的現(xiàn)象是______，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是______，______（用離子方程式表示）．
（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：SO₂與BaCl₂溶液在______或______條件下會(huì)生成沉淀．

I．硫酸鐵糖衣藥片是一種治療缺鐵性貧血的藥劑．某化學(xué)課外活動(dòng)小組測(cè)定其中鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）刮除藥片糖衣稱(chēng)得樣品ag，將其研碎后迅速溶解，配制溶液．操作如圖所示，操作是否正確，______，如不正確，說(shuō)明原因（正確可不填寫(xiě)）
（2）洗滌的目的是除去附著在沉淀上的______．（寫(xiě)離子符號(hào)）
（3）將沉淀物灼燒，冷卻至室溫，稱(chēng)得其質(zhì)量為b₁g，再次灼燒并冷卻至室溫稱(chēng)得其質(zhì)量為b₂ g，若b₁-b₂=0.3，則接下來(lái)的操作______，后通過(guò)計(jì)算可得出結(jié)果．
（4）有同學(xué)認(rèn)為：上述流程中若不加入氯水，其它步驟不變，仍可達(dá)到目的．他的理由是______
（用化學(xué)方程式表示）
II．某化學(xué)興趣小組在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，將AgNO₃溶液和KI溶液混合，發(fā)現(xiàn)有黃色沉淀生成，振蕩后迅速消失．大家經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，可能的原因是發(fā)生了下列反應(yīng)：AgI+I^-[AgI₂]^-
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)你協(xié)助他完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)1：向濃Ⅺ溶液中滴加AgNO₃溶液，觀察到無(wú)沉淀生成．
實(shí)驗(yàn)2：向AgNO₃溶液中滴加Ⅺ溶液，有黃色沉淀生成；再______．
（2）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)所得的溶液中滴加硝酸溶液，結(jié)果又出現(xiàn)了沉淀．請(qǐng)解釋出現(xiàn)沉淀的原因______．
（3）丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)所得的溶液中，滴加氯水也可以看到沉淀，但由于溶液為黃色，分不清沉淀的顏色．大家通過(guò)查閱數(shù)據(jù)，分析認(rèn)為產(chǎn)生的沉淀不可能是AgCl，所查閱的數(shù)據(jù)是______．
同學(xué)們通過(guò)查閱資料知道，AgCl沉淀能溶于濃氨水．請(qǐng)寫(xiě)出這一反應(yīng)的離子方程式______．

某無(wú)色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：

（1）沉淀甲是______，生成沉淀的離子方程式______．
（2）沉淀乙是______，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式______．
（3）沉淀丙是______．
（4）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有______．

Ⅰ．下列各組物質(zhì)是按一定規(guī)律排列的，請(qǐng)將對(duì)應(yīng)的排列依據(jù)填在括號(hào)內(nèi)．
（1）N₂H₄、N₂O、NO、HNO₂、N₂O₄、HNO₃（______）
（2）CH₄、C₂H₆、C₃H₈、C₄H₁₀、C₅H₁₂　　�。╛_____）
（3）Ca、Mg、Fe、Cu、Pt　　　　　　　�。╛_____）
Ⅱ． A、B、C、D、E為常見(jiàn)物質(zhì)，已知A溶液為藍(lán)色，B是一種堿，C是堿性氧化物，D和E為金屬單質(zhì)，回答：
（1）寫(xiě)出A、B、C的化學(xué)式：A______；B______；C______；D______；E______
（2）寫(xiě)出下列各步的化學(xué)反應(yīng)方程式：
A→B：______；
A→D：______．
Ⅲ．有人在研究硫酸亞鐵（FeSO₄）受熱分解時(shí)，作出了兩種假設(shè)：
（1）假設(shè)它按KClO₃受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；
（2）假設(shè)它按CaCO₃受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   酸雨樣品露天放置一段時(shí)間，酸性增強(qiáng)，是由于雨水所含成分被氧化的原因
2. B.
   CH₄、NH₃、PH₃的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
3. C.
   因?yàn)樗嵝裕篐C1＞HF，所以非金屬性：Cl＞F
4. D.
   鈉原子在反應(yīng)中失去的電子比鋁原子少，故鈉的金屬性比鋁弱

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后是否有離子參加或離子生成，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)．下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)但屬于離子反應(yīng)的是

1. A.
   CO+CuOCu+CO₂
2. B.
   2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
3. C.
   Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
4. D.
   2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂