用18mol/L，密度為1.8g/cm³，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸配制100ml 1.5mol/L稀硫酸實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計算所用硫酸的體積　 ②量取一定體積的濃硫酸　 ③溶解　�、苻D(zhuǎn)移、洗滌　�、荻ㄈ�、搖勻
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是______ml；
（2）所需要的儀器有（量器需注明規(guī)格）：______．
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏高、偏低、無影響填寫）
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥______；
B．所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內(nèi)______．

N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是

1. A.
   1mol H₂ 所含的中子數(shù)是2N_A
2. B.
   4℃時，3.6mL H₂O 所含水分子為0.3N_A
3. C.
   24g氮?dú)馑�含的原子�?shù)為N_A
4. D.
   1mol Na作還原劑可提供的電子數(shù)為N_A

有硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵的混合液200mL、已知溶液中各陽離子的物質(zhì)的量濃度相等，硫酸根離子的濃度為3.0mol?L^-1，則該溶液理論上可溶解鐵粉的質(zhì)量為

1. A.
   5.6g
2. B.
   11.2g
3. C.
   14.0g
4. D.
   16.8g

下列化學(xué)反應(yīng)中，離子方程式表示正確的是

1. A.
   石灰石溶解在稀HCl中CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
2. B.
   鐵屑在稀H₂SO₄作用下產(chǎn)生H₂Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
3. C.
   金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH═AlO₂+H₂
4. D.
   硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

經(jīng)分析，某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)

1. A.
   一定是純凈物
2. B.
   可能是化合物
3. C.
   一定是混合物
4. D.
   可能是純凈物，也可能是混合物

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：
提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液　飽和K₂CO₃溶液　NaOH溶液　BaCl₂溶液　Ba（NO₃）₂溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為______（只填化學(xué)式）．
②過濾之前，怎樣檢驗(yàn)SO₄^2-已除去：______．
③過濾所需要的玻璃儀器有______．
④若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是______．
（2）用提純的NaCl配制250mL 2.00mol?L^-1NaCl溶液．
①所用儀器除藥匙及上面過濾涉及到的外，還有______（填儀器名稱）．
②計算后，需稱出NaOH質(zhì)量為______g．
③下列操作的正確順序是（用字母表示）______．
A．搖勻　 B．稱量　 C．洗滌　 D．定容　 E．溶解　 F．移液　G．裝瓶
④下列操作對所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫“偏高”“偏低”或“無影響”．
A 定容時仰視容量瓶刻度線：______．B 稱量時砝碼生銹：______．

下列物質(zhì)中屬于純凈物的是

1. A.
   氯水
2. B.
   鹽酸
3. C.
   碘酒
4. D.
   NaCO₃?10H₂O

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義．
（1）一定條件下，NO₂與SO₂反應(yīng)生成SO₃和NO兩種氣體．將體積比為1：2的NO₂、SO₂氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）．
a．體系壓強(qiáng)保持不變　b．混合氣體顏色保持不變　c．體系中SO₃的體積分?jǐn)?shù)保持不變　d．每消耗1mol SO₂的同時生成1mol NO測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=______．
（2）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)．該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為______（寫出一種即可）．
（3）如圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H₂）為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)．A為電池的______（填“正”或“負(fù)”）極，寫出B極電極反應(yīng)式：______．
（4）工業(yè)上常用Na₂CO₃溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物為例）．
已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)．
NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂
①用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO₂的體積比為______．
②用Na₂CO₃溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點(diǎn)是______．

已知①～④均為工業(yè)生產(chǎn)及應(yīng)用的常見反應(yīng)．其中常溫下B、D、J、P氣體，E為分子中原子個數(shù)比為1：l的液體．A的相對分子質(zhì)量為120．（個別反應(yīng)的產(chǎn)物已略去）
試回答下列問題：
（1）反應(yīng)F與N溶液反應(yīng)的離子方程式為______；
（2）反應(yīng)⑤中當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時，氧化劑消耗______g；
（3）反應(yīng)④的離子方程式為______；如圖2是該反應(yīng)原理的示意圖，該裝置中使用的是______（填“陰”或“陽”）離子交換膜，圖中從d處收集到的是______．
（4）工業(yè)上由D制取I的過程可表示為：
由D與B反應(yīng)生成X的反應(yīng)所用的設(shè)備是______；
①高爐　　　 ②沸騰爐　　　�、劢佑|室　　　 ④分餾塔　　 ⑤吸收塔
已知400℃101Kpa時，2D（g）+B（g?2X（g）；△H=-196.6KJ/mol，當(dāng)2mol D與1mol B在該條件下反應(yīng)達(dá)平衡時反應(yīng)放熱186.8KJ．在實(shí)際生產(chǎn)中綜合考慮各種因素，為提高D的轉(zhuǎn)化率，工業(yè)選擇了以下哪些條件______．
①適當(dāng)升高溫度　�、谠龃髩簭�(qiáng)　　 ③使用合適的催化劑　　 ④及時移走生成物　　　　
⑤適當(dāng)增大B的濃度　　�、迣⒎磻�(yīng)物與生成物在熱交換器中進(jìn)行熱交換．

膠體區(qū)別于溶液最本質(zhì)的特征是

1. A.
   可以通過濾紙
2. B.
   有丁達(dá)爾效應(yīng)
3. C.
   溶液比較穩(wěn)定
4. D.
   分散質(zhì)粒子的大小