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科目： 來源： 題型：填空題

海水的綜合利用，對(duì)于人類的生產(chǎn)生活有重要的意義。
（1）海水淡化沿海缺水地區(qū)獲取淡水的方法之一，列舉出海水淡化的兩種方法________、________。
（2）氯堿工業(yè)離子交換膜法生產(chǎn)中，透過離子交換膜的離子為________，氫氧化鈉產(chǎn)生于________（填‘“陽(yáng)極”或“陰極”）。
（3）氯化鈉為工業(yè)制純堿的主要原料，制堿反應(yīng)過程中法中析出NaHCO3的原因是________；侯氏制堿法與索爾維制堿法相比除提高食鹽利用率、無(wú)氯化鈣生成的優(yōu)勢(shì)外還有________、________從而綜合利用原料、降低成本、減少環(huán)境污染。

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家用不粘鍋的表面涂有一層物質(zhì)，它是聚四氟乙烯，請(qǐng)寫出合成此聚合物的單體是________。

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NA為阿伏加德羅常數(shù)，計(jì)算1g H2中，電子數(shù)目________

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太湖、巢湖、滇池是我國(guó)重點(diǎn)治理的三大湖，三大湖受到嚴(yán)重的富營(yíng)養(yǎng)化污染，藻類瘋狂繁殖，破壞了生態(tài)平衡，影響了人民的健康，必須迅速進(jìn)行治理。請(qǐng)回答：
（1）藻類的狂長(zhǎng)，說明水中哪些元素超標(biāo)？________這些元素從哪里引入的？________
（2）您認(rèn)為引起藻類大量繁殖最主要的是哪一種元素？________以什么形態(tài)出現(xiàn)？________請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定此元素的方法。
（3）水質(zhì)污染程度的重要標(biāo)志之一為BOD（生物化學(xué)耗氧量），它是指由于水中微生物的繁殖或呼吸作用，或水中有機(jī)物分解時(shí)所消耗的溶解氧的量，單位為mgO2/L�，F(xiàn)有巢湖沿岸某電鍍廠，不遵守環(huán)境法規(guī)，每周向湖中排放一次含氰廢水，使近岸湖水含CN-的濃度為7.5×10-5mol/L，CN-與O2作用生成CO2、N2等。試問此電鍍廠每排放一次廢水將使近岸湖水的BOD增大多少？
（4）水質(zhì)污染程度的另一重要指標(biāo)為COD（化學(xué)耗氧量），它是指水中還原性物質(zhì)（有機(jī)的和無(wú)機(jī)的），在規(guī)定條件下被氧化時(shí)，1L水樣所消耗的氧的毫克數(shù)。測(cè)定COD通常有KMnO4法、K2Cr2C7法等。酸性KMnO4法：KMnO4在酸性溶液中經(jīng)沸水浴加熱，將發(fā)生：
2KMnO4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+3H2O+5[O]。
①若為0.01000mol/L KMnO4溶液，則1.00mL相當(dāng)于________mgO2；
②若巢湖水樣100mL，加入1:2 H2SO410mL，AgSO41g，混勻后，又加10mL 0.01000mol/L KMnO4溶液，在沸水中加熱30min，取出加入10mL 0.02500mol/L Na2C2O4溶液，立即用0.01000mol/L KMnO4滴至微紅色在15秒內(nèi)不變色為終點(diǎn)，耗KMnO4液7.00mL，求巢湖水樣的COD為多少？

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已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：
Cu + 2H2SO4(濃) ="=" CuSO4+A↑+2H2O     試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：
（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于________（填字母代號(hào)）。
a．酸　 　　b． 堿　　　 c． 鹽　　 　d． 酸性氧化物　　　 e． 堿性氧化物
A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中________（填寫化學(xué)式）失去電子。
（2）學(xué)習(xí)了分類法后，甲同學(xué)把下列物質(zhì)分為一類：CuSO4溶液、CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、液態(tài)O2。你認(rèn)為甲同學(xué)分類的標(biāo)準(zhǔn)是________。根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系判斷，下列反應(yīng)能生成CuSO4的是________（用字母代號(hào)填寫）。
a．金屬+酸　　 　b． 金屬氧化物+酸　　 　c． 堿+酸　 　　d． 鹽+酸
（3）將反應(yīng)后所得到的CuSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)。請(qǐng)寫出此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：________。

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Ⅰ.下面列出了幾組物質(zhì)或粒子，請(qǐng)將合適的組號(hào)填寫在空格上。
①金剛石與“足球烯”（C60）； ②D與T；  ③16O、17O和18O；④氧氣（O2）與臭氧（O3）； ⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
（1）是同素異形體的________， （2）是同位素的________，（3）是同分異構(gòu)體的________。
Ⅱ.在下列變化中：①干冰氣化 ②硝酸鉀熔化 ③食鹽溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解。用序號(hào)填空：（1）未破壞化學(xué)鍵的是________，（2）僅離子鍵被破壞的是________，
（3）僅共價(jià)鍵被破壞的是________。

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從氧化還原反應(yīng)的角度看
（1）在制備下列三種氣體時(shí)，鹽酸起什么作用：（填序號(hào)）
①制備H2    Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 ↑        鹽酸起________作用
②制備Cl2   MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 鹽酸起________作用
③制備CO2  CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 鹽酸起________作用
A．氧化劑B．還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑也不是還原劑
（2）氮氧化物對(duì)大氣的最大的破壞作用之一是能促使臭氧分解，破壞臭氧層：2O3    NOx   3O2，該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)________？（填“是”或“不是”），簡(jiǎn)述理由________。

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Br2與CH2＝CH2加成的反應(yīng)歷程，一種看法是：Br2分子在極性物質(zhì)環(huán)境下破裂為溴正離子(記為Br+)和溴負(fù)離子(Br-)，加成反應(yīng)的第一步是Br+首先和CH2＝CH2一端結(jié)合，而后才是Br-加到CH2＝CH2分子的另一端。有人為了證明上述過程，曾在有NaCl、NaI的水溶液中進(jìn)行乙烯和Br2的反應(yīng)，他用化學(xué)或光譜方法很快檢測(cè)到三種新有機(jī)物，因而肯定了上述反應(yīng)過程是正確的。試寫出三種新有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________、________、________。

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火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測(cè)得的熱量)。
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是________kJ。
（3）液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)中當(dāng)有1mol氧化產(chǎn)物生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________
（4）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)
是________

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金屬及其化合物的應(yīng)用很廣泛，現(xiàn)舉幾種常見金屬及其化合物的用途，回答有關(guān)問題：
(1)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其離子方程式為：________。
(2)黃銅礦熔煉后得到的粗銅中含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的原理：________。
(3)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從下表提供的藥品中選擇兩種(水可任選)，設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。
濃硫酸、稀硫酸、CuO、NaOH溶液
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________。
(4)合金在生活和生產(chǎn)上用途越來越廣泛。請(qǐng)用相關(guān)的知識(shí)解釋在航空業(yè)上鋁合金比鐵合金用途更廣泛的原因。

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