類(lèi)推法是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)。請(qǐng)結(jié)合元素周期律完成下列問(wèn)題：

元素	8O	16S	34Se	52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)	-218.4	113		450
單質(zhì)沸點(diǎn)(℃)	-183	444.6	685	1390
主要化合價(jià)	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半徑	逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況	點(diǎn)燃時(shí)易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

(1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是________。
(2)碲的化合價(jià)可能有________。
(3)氫硒酸有較強(qiáng)的還原性。因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為：________。
(4)工業(yè)上Al₂Te₃可用來(lái)制備H₂Te，完成下列化學(xué)方程式：Al₂Te₃+________→Al(OH)₃↓+  H₂Te↑

下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

1. A.
   Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
2. B.
   2Cu+O₂=2CuO
3. C.
   CaCO₃+2HCl=H₂O+CO₂↑+CaCl₂
4. D.
   2H₂+O₂=2H₂O

用符號(hào)A：質(zhì)子數(shù)；B：中子數(shù)；C：核外電子數(shù)；D：最外層電子數(shù)；填寫(xiě)下列 各空。
（1）原子種類(lèi)由________決定�！　�    （2 ）元素種類(lèi)由________決定。
（3）相對(duì)原子質(zhì)量由________決定�！　� （4）核電荷數(shù)由________決定
（5）元素的化 合價(jià)主要由________決定。 （6）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由________決定�！�

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

① 哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應(yīng)速率最大 ________，原因是________。
② 哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小________，原因是 ________。
③ 如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A 蒸餾水、B NaCl溶液、C NaNO₃溶液、D CuSO₄溶液、E Na₂CO₃溶液，你認(rèn)為可行的是________。

下表為元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	Ⅶ	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	？					？

(1)寫(xiě)出元素符號(hào)：①________，④________，⑥________，⑦_(dá)_______。
(2)若用M代表堿金屬元素，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_______；若用X表示鹵族元素，則其氣態(tài)氫化物的分子式為_(kāi)_______；元素②、⑧、？的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______(填化學(xué)式)。
(3)在元素③與⑩中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________(填元素符號(hào))，寫(xiě)出用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明它較活潑的方法：________。

用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去。試回答下列問(wèn)題：
(1)實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是________。
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡(jiǎn)要文字說(shuō)明)：
①是由于________；
②是由于________。
(3)簡(jiǎn)述用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去原因________________。

亞硝酸(HNO₂)是一種比醋酸略強(qiáng)的弱酸，很不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)而分解。
(1)低溫下，將等物質(zhì)的量的NO和NO₂通入水中，可制得HNO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______.
(2)NO既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物與溶液的pH的關(guān)系如下表所示：

pH范圍	大于7	小于7
產(chǎn)物	NO	NO、N2O、N2中的一種

①在堿性條件下，NaNO₂溶液與NaClO溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______.
②若HNO₂與氫碘酸反應(yīng)時(shí)按物質(zhì)的量之比1∶2進(jìn)行，且I^-被氧化成I₂，則產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為_(kāi)_______(填化學(xué)式).
(3)在冷凍的NaNO₂溶液中加入或通入下列物質(zhì)，不能制得HNO₂的是________(填序號(hào)).
a．稀H₂SO₄　　     b．稀HCl        c．CO₂              d．SO₂

根據(jù)題目要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)：
(1)碳酸氫鈉的電離方程式________。
(2) 鈉和水反應(yīng)的離子方程式________。
(3) 符合CO₂+2OH^—=== CO₃^2-+H₂O的化學(xué)方程式________。

（1）常溫下，向某Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

序號(hào)	Ba(OH)2溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	12
②	22.00	18.00	11
③	22.00	22.00	7

x=________ ；Ba(OH)₂溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________
（2）常溫下，向100mL pH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)₂溶液，沉淀正好達(dá)最大量，此時(shí)溶液的pH________7（填“>”“<” 或“=”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
氯化銅________
硫酸鐵________
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合________
碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合________