分類作為一種重要的化學(xué)思想，在科學(xué)研究中占有重要的地位．氧化還原反應(yīng)有多種分類方法，其中根據(jù)參與電子轉(zhuǎn)移的元素種類不同的分類方法最常見．下列所提供的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價(jià)態(tài)的同種元素之間的有______（填序號，下同）；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價(jià)態(tài)的同種元素之間的有______；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間的有______．
①C+CO₂=2CO      ②NH₄NO₃=N₂O↑+2H₂O        ③2KClO₃=2KCl+3O₂↑
④S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑     ⑤3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O
⑥HgS+O₂=Hg+SO₂（說明：均未注反應(yīng)條件）

下列變化中，一定需要加入還原劑才可以實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

A．Ag→Ag+	B．CO2→H2CO3
C．Cl2→NaCl	D．FeCl3→FeCl2

分析如下殘缺的反應(yīng)：RO₃^-+（　　）+6H⁺=3R₂↑十+3H₂O．下列敘述正確的是（　�。�

A．R一定是周期表中的第VA族元素

B．RO3-中的R元素在所有的反應(yīng)中只能被還原

C．上式中缺項(xiàng)所填物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑

D．R的原子半徑在同周期元素原子中最小

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（　�。�

A．鋁片與稀硫酸反應(yīng)

B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)

D．氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)

酸根離子RO₃^-所含電子數(shù)比硝酸根離子NO₃^-的電子數(shù)多10，則下列說法正確是（　�。�
①R原子的電子層數(shù)比N原子的電子層數(shù)多1
②RO₃^-中R元素與NO₃^-中N元素的化合價(jià)相同
③RO₃^-和NO₃^-只能被還原，不可能被氧化
④R和N不是同周期元素，但是同主族元素．

A．①③④

B．①②④

C．①②

D．③④

工業(yè)上采用硫化鈉-石灰鐵鹽法處理高砷廢水（砷的主要存在形式為H₃AsO₃）取得了很好的效果．實(shí)現(xiàn)了廢水處理過程的“三廢”零排放．其主要工藝流程如下：



已知：①亞砷酸（H₃AsO₃）還原性較強(qiáng)，易被氧化為砷酸（H₃AsO₄）
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)的砷酸鹽[如Ksp（FeAsO₃）＞Ksp（FeAsO₄）]
請回答以下問題：
（1）廢氣的主要成分為______，通過與石灰發(fā)生______反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）被吸收．
（2）寫出一級沉砷過程中生成雌黃的離子方程式：______．
（3）濾液A中，除了有Na₂SO₄、H₂SO₄以外，還有溶質(zhì)______．
（4）二級沉砷過程中使用雙氧水的目的有______．
A．將三價(jià)砷氧化為五價(jià)砷，以提高除砷效果
B．將Fe²⁺氧化可生成Fe（OH） ₃沉淀，以加速懸浮物的沉降
C．作綠色氧化劑，不引進(jìn)新的雜質(zhì)
（5）過濾操作常用的玻璃儀器有：______
（6）濾渣B的主要成分有______（寫兩種，用化學(xué)式表示）．

碳?xì)溻c米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步．用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳綱米微粒，這種碳納米微粒可用氧化汽化法提純，其反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、KCr₂O、K₂SO₄、Cr₂（SO₄）₃、H₂O七種物質(zhì)．
（1）請用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：
C+______+H₂SO₄═K₂SO₄+______+______Cr₂（SO₄）₃+H₂O
（2）H₂SO₄在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是______
a．氧化性    b．氧化性和酸性    c．酸性    d．還原性和酸性
（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.8mol電子，則產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______．

下列變化需要加入某種還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

A．Cl--→Cl2	B．H2-→HCl
C．CaCl2-→CaCO3	D．Fe3+-→Fe2+

在MnO₂+4HCl=MnC1₂+C1₂↑+2H₂O的反應(yīng)中：
①______是氧化劑
②發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是______．
③在參加反應(yīng)的鹽酸中．起還原劑作用的HC1與起酸性作用的HC1的質(zhì)量比為______．
④當(dāng)1mol的MnO₂完全反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為______mol．

實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式______．
（2）在反應(yīng)中MnO₂發(fā)生______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，Cl₂是______（同上）產(chǎn)物．
（3）當(dāng)0.1mol MnO₂參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______，被氧化的HCl為______ mol．