配平下列化學(xué)方程式
（1）______Cu+______HNO₃=______Cu（NO₃）₂+______NO↑+______H₂O；
（2）______NaNO₂+______HI=______NaI+______NO↑+______H₂O+______I₂．

工業(yè)上為從4J29合金（鐵鈷鎳合金）廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金，使其轉(zhuǎn)化為Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺，再把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，從而使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出，達(dá)到與Ni²⁺、Co²⁺分離的目的．生產(chǎn)上要使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，而不使Co²⁺、Ni²⁺氧化的試劑是NaClO或NaClO₃（均含少量H₂SO₄）溶液．反應(yīng)的部分化學(xué)方程式如下（A為還原劑）：?


試回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中，A為：______（寫(xiě)化學(xué)式，下同），C為：______．
（2）配平下列離子方程式：?



（3）已知有3.21g Fe（OH）₃參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42×10²²個(gè)電子，則n=______，F(xiàn)eO

n-4

中鐵的化合價(jià)為_(kāi)_____．
（4）根據(jù)（2）、（3）推測(cè)FeO

n-4

能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填序號(hào)）______．
A．Cl₂ B．SO₂C．H₂S  D．O₂?

實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：
______KMnO₄+______ HCl═______ KCl+______ MnCl₂+______ Cl₂↑+______ H₂O
（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式，并在上面用“雙線(xiàn)橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______，KMnO₄發(fā)生______反應(yīng)．
（3）HCl在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是______．
A．氧化性        B．還原性       C．酸性       D．堿性
（4）用該濃鹽酸制得了標(biāo)況下560mlCl₂，則被氧化的HCl為_(kāi)_____mol，需要KMnO₄的質(zhì)量______g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_____．

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制NH₃的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____；
（2）硝酸具有強(qiáng)氧化性，它能和許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．寫(xiě)出濃硝酸與非金屬單質(zhì)碳的反應(yīng)方程式．______．
配平下列化學(xué)（或離子）方程式：
（3）______FeCl₂+______KNO₃+______HCl-______FeCl₃+______KCl+______NO↑+______H₂O
（4）______SO₃^2-+______MnO₄^-+______H⁺-______Mn²⁺+______SO₄^2-+______H₂O．

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)生成二氧化氯．其變化可表述為：
（1）完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)填在劃線(xiàn)上）．
______KClO₃+______HCl═______KCl+______ClO₂+______Cl₂+______H₂O
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是______（填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣）．
①只有還原性    ②還原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol．

（1）5molCO₂的質(zhì)量是______；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為_(kāi)_____；所含的分子數(shù)目約為_(kāi)_____；所含氧原子的數(shù)目約為_(kāi)_____．
（2）12.4gNa₂X中含有0.4molNa⁺，則Na₂X的摩爾質(zhì)量是______，X的相對(duì)原子質(zhì)量是______，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____．
（3）有下列7種物質(zhì)：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①將余下幾種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線(xiàn)上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：
______+Na₂SO₃+______→Na₂SO₄+______+______+H₂O
②反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是______（填化學(xué)式），被還原的元素是______．

已知：①HSO₃^-的還原性比I^-強(qiáng)，②IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．工業(yè)上利用NaIO₃和NaHSO₃反應(yīng)來(lái)制取單質(zhì)I₂．NaIO₃來(lái)源于自然界的礦物，NaHSO₃來(lái)源于硫酸工廠尾氣處理的產(chǎn)物（用NaOH溶液吸收SO₂）．
（1）配平下列第②個(gè)反應(yīng)，將系數(shù)填在橫線(xiàn)上．
①NaIO₃不足時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2NaIO₃+6NaHSO₃=2NaI+3Na₂SO₄+3H₂SO₄
②NaIO₃足量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：______NaIO₃+______NaHSO₃=______I₂+______Na₂SO₄+______H₂SO₄+______H₂O
（2）現(xiàn)模擬工業(yè)制取I₂．在含5molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液．請(qǐng)畫(huà)出加入NaIO₃的物質(zhì)的量和析出I₂單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線(xiàn)．
（3）若工業(yè)上要生產(chǎn)2.54噸I₂，至少需要處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO₂的體積分?jǐn)?shù)為0.224%的硫酸廠的尾氣多少立方米？

（NH₄）₂SO₄在高溫下分解，產(chǎn)物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃．在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是（　　）

A．SO2、H2O、N2、NH3	B．N2、SO2、H2O、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2O	D．H2O、NH3、SO2、N2

磷單質(zhì)及其化合物的有廣泛應(yīng)用．
（1）由磷灰石[主要成分Ca₅（PO₄）₃F]在高溫下制備黃磷（P₄）的熱化學(xué)方程式為：
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+2lSiO₂（s）+30C（s）=3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）△H
①上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來(lái)______．
②已知相同條件下：
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+3SiO₂（s）=6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g）△H₁
2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H₂
SiO₂（s）+CaO（s）=CaSiO₃（s）△H₃
用△H₁、△H₂和△H₃表示△H，△H=______
（2）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見(jiàn)右圖）之間脫去兩個(gè)分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____．三聚磷酸鈉（俗稱(chēng)“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為_(kāi)_____
（3）次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學(xué)鍍鎳．
①NaH₂PO₂中P元素的化合價(jià)為_(kāi)_____．
②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
（a）______Ni²⁺+______ H₂PO₂^-+______→______Ni+______ H₂PO₃ ^-+______
（b）6H₂PO₂^-+2H⁺=2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑
請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出并配平反應(yīng)式（a）．
③利用②中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見(jiàn)的化學(xué)鍍．請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍．
方法上的不同點(diǎn)：______；原理上的相同點(diǎn)：______；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：______．

過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱(chēng)為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)．測(cè)定過(guò)氧化的含量．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL______（填儀器名稱(chēng)）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋?zhuān)�作被測(cè)試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里．
______MnO₄+______H₂O₂+______H⁺═______Mn²⁺+______H₂O+____________
（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是______．
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果______（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．