（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式

2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO₄^-＋5Cu₂S＋44H⁺＝10Cu²⁺＋5SO₂＋8Mn²⁺＋22H₂O
6MnO₄^-＋5CuS＋28H⁺＝5Cu²⁺＋5SO₂＋6Mn²⁺＋14H₂O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350mL 0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應(yīng)。
（1）配平KMnO₄與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反應(yīng)的離子方程式：
___MnO₄^-＋___Fe²⁺＋____H⁺＝_____Mn²⁺＋____Fe³⁺＋_____H₂O
（2）KMnO₄溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO₄的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。
（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe²⁺溶液，需稱(chēng)取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O（M＝392g/mol）的質(zhì)量為_(kāi)___g。
（4）混合物中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

FeS與一定濃度的HNO₃反應(yīng)，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，當(dāng)NO₂、N₂O₄、NO的物質(zhì)的量之比為4:1:4時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO₃的物質(zhì)的量之比為

某一反應(yīng)體系中有如下5種物質(zhì)：HCl、KCl、Cl₂、KClO₃、X，已知X是該反應(yīng)的生成物之一。
(1)X的化學(xué)式是___________。
(2)將這5種物質(zhì)組成一個(gè)完整的化學(xué)方程式：______________。
(3)在該反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是____，被氧化的元素是____。每生成3 mol X，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)______。
(4)氯有兩種同位素³⁵Cl、³⁷Cl，已知上述反應(yīng)體系中KCl、KClO₃，HCl各只有一種氯的同位素，Cl₂的平均相對(duì)分子質(zhì)量為73.3，則除Cl₂外還含有³⁵Cl的物質(zhì)是___________。

向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加新制的氯水，CCl₄層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列填空：
（1）寫(xiě)出并配平CCl₄層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果系數(shù)是1，不用填寫(xiě)）：

(1)在較濃強(qiáng)堿溶液中紫色(MnO₄^-)轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色（MnO₄^2-），請(qǐng)完成下列反應(yīng)方程式：
4MnO₄^-+___OH^-→4MnO₄^2-+____+____；
以下是MnO₄^2-轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₄^-的兩種方法，請(qǐng)完成相應(yīng)的方程式。
(2)通入CO₂降低強(qiáng)堿的濃度：3MnO₄^2-+____ H₂O→____MnO₄^-+____MnO₂+____ OH^-
(3)電解。
①陽(yáng)極反應(yīng)式：____________；陰極反應(yīng)式：________________。
②實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，若電解時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液顏色又轉(zhuǎn)變成綠色。為什么？______________。

隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”。釩元素廣泛分散于各種礦物中，鉀釩鈾礦的主要成分可用化學(xué)式表示為K₂H₆U₂V₂O₁₅，測(cè)定其中釩元素含量的方法是：先把礦石中的釩元素轉(zhuǎn)化為V₂O₅（釩元素的化合價(jià)不變），V₂O₅在酸性溶液里轉(zhuǎn)化為VO₂⁺，再用草酸等測(cè)定釩�？偡磻�(yīng)可表示為：VO₂⁺+ H₂C₂O₄+H⁺→VO²⁺+CO₂+H₂O
⑴請(qǐng)將上述反應(yīng)配平。
⑵現(xiàn)有鉀釩鈾礦樣品10.2g，用上述方法來(lái)測(cè)定釩的含量，結(jié)果消耗0.9g草酸，那么此鉀釩鈾礦中釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。若用氧化物的形式表示鉀釩鈾礦的主要成分，其化學(xué)式為_(kāi)________。

在一定條件下，RO₃^n-與氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO₃^n- + F₂ + 2OH^- = RO₄^- + 2F^- + H₂O 從而可知在RO₃^n-中，元素R的化合價(jià)是

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：
NO₃^-+4H⁺+3e^-= NO↑+2H₂O。KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。
(1)寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：_____________________。
(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了___________、___________（填化學(xué)性質(zhì)）。
(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生了0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。

若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族，其中一種為短周期元素，且兩者相隔一個(gè)周期，并有m=n>0。在一定條件下有下列反應(yīng)（未配平）：X_m +Y_n+H₂O→HXO₃+HY。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)該反應(yīng)的還原劑的電子式為_(kāi)_____________。
(2)配平上述化學(xué)方程式：_________________（用化學(xué)式表示）。
(3)若某化學(xué)反應(yīng)如下：KX +Y_n+H₂O→KXO₃+X_m+HY+KY（未配平），且KXO₃和X_m的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，則Y_n的化學(xué)計(jì)量數(shù)為_(kāi)_________。標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KX+Y_n+H₂O→ ______________
(4)已知：在反應(yīng)中，若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一分子中處于同一化合價(jià)的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原，這種自身的氧化還原反應(yīng)稱(chēng)為歧化反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室模擬KXO₃的制法如下