X、Y、Z為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)．在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成離子化合物，甲的相對分子質(zhì)量小于乙．
（1）X的結(jié)構(gòu)式是______．
（2）磷在Z氣體中燃燒可生成液態(tài)丙分子，也可生成固態(tài)丁分子．已知丙分子中各原子最外層均是8電子結(jié)構(gòu)，丙的電子式是______．磷單質(zhì)和Z單質(zhì)反應(yīng)生成1mol丙時，反應(yīng)過程與能量變化如圖Ⅰ所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______．
（3）某同學(xué)擬用圖Ⅱ所示裝置證明氧化性Z＞I₂，已知高錳酸鉀與乙的濃溶液反應(yīng)生成Z，則a是______的水溶液．若僅將a換為甲的濃溶液，實驗時會產(chǎn)生大量白煙并有氣體單質(zhì)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（4）向一定濃度的BaCl₂溶液中通入SO₂氣體，未見沉淀生成，若在通入SO₂氣體的同時加入由X．Y．Z|中的一種或幾種元素組成的某純凈物，即可生成白色沉淀，該純凈物可能是______、______．

分析如下殘缺的反應(yīng)：RO₃^-+__+6H⁺=3R₂↑+3H₂O．下列敘述正確的是（　�。�

A．上式中缺項所填物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑

B．RO3-中的R元素在所有的反應(yīng)中只能被還原

C．R的原子半徑在同周期元素原子中最小

D．R一定是周期表中的第ⅤA族元素

已知2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂，下列對此反應(yīng)的說法不正確的是（　�。�

A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為2：1

B．若在標準狀況下產(chǎn)生11.2LCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol

C．上述反應(yīng)說明：I2的還原性強于Cl2

D．上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O       2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+H⁺
下列說法錯誤的是（　�。�

A．H2O2的還原性比Fe2+弱

B．H2O2的氧化性比Fe3+強

C．在H2O2分解過程中，溶液的pH不變

D．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化情況如圖所示．已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．則下列說法中不正確的是（　�。�

A．還原性：I-＞Fe2+＞Br-

B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6mol

C．當通入2mol Cl2時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO₃）₃，但當鐵過量時，產(chǎn)物是Fe（NO₃）₂．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當Cl₂足量時生成FeCl₃，當鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl₂．為驗證此觀點是否正確，該同學(xué)將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl₂中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設(shè)：A是FeCl₃，B是FeCl₂．
（2）設(shè)計實驗方案：分別取A、B的溶液均進行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同．請?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格

實驗方法	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
分別向A、B溶液中加KSCN溶液	______	固體物質(zhì)中FeCl3
分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液	KMnO4溶液顏色無明顯變化	固體物質(zhì)中不含______

（3）根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出Cl₂與鐵粉加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（4）為進一步探究FeCl₃溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是______ （填寫序號）．
A．將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl₃固體
（5）FeCl₃溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，寫出反應(yīng)的離子方程式______．腐蝕后的廢液中含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們設(shè)計了兩種從廢液中回收Cu的方案：
方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，再過濾即得到銅，該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：______．
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解，當觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出．該方案中銅作______極，該電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)為 （若有多個電極反應(yīng)，請全部寫出）______．方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：______．

下列說法不正確的是（　�。�

A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

B．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0

C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D．相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱

I．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行Cl₂、NH₃的制備及性質(zhì)檢驗等實驗的流程和部分裝置如圖1：



①利用A、G裝置設(shè)計一個簡單的實驗驗證Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性強弱為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（實驗中不斷地小心振蕩G裝置中的試管）．請寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______，試劑M為______溶液，證明氧化性為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的實驗現(xiàn)象是______．
②已知3Cl₂+2NH₃═6HCl+N₂，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關(guān)閉a、c打開b，D中的現(xiàn)象為______，反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為______．
II．用如圖2所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是______．
②使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL  0.30mol/L H₂SO₄溶液與50mL  0.65mol/L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應(yīng)，三次實驗溫度平均升高4.0℃．近似認為0.65mol/L NaOH溶液和0.30mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．通過計算可得中和熱△H=______，
③實驗中若用60mL0.30mol?L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.65mol?L^-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱______　（填“相等”、“不相等”）；若用50mL0.60mol?L^-1醋酸代替H₂SO₄溶液進行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會______�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”、“不受影響”）．

反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：
①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄═2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂
②2NaIO₃+5NaHSO₃═2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂
下列說法正確的是（　�。�

A．兩個反應(yīng)中均為硫元素被氧化

B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化

C．氧化性：Mn02＞SO42-＞I03-＞I2

D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5

下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（　�。�

	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	用CH3COOH溶液浸泡水垢	水垢溶解，有無色氣泡	堿性：NaHCO3＞CH3COONa
B	測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH	前者pH比后者的大	非金屬性：S＞C
C	向FeBr2溶液中通入過量Cl2	溶液由淺綠色變成黃色	氧化性：Br2＞Fe3+
D	向盛有1mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液的試管中滴加2～4滴0.1mol?L-1 NaCl溶液，后繼續(xù)滴加 0.1mol?L-1 KI溶液．	出現(xiàn)黃色沉淀	溶解度：AgCl＞AgI

A．A

B．B

C．C

D．D