下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

A．Fe與稀硫酸的反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：C O 2-3 +2H+=CO2↑+H2O

C．氫氧化鋇與稀硫酸混合：OH-+H+=H2O

D．氨水與鹽酸混合：NH3?H2O+H+=NH4++H20

下列離子方程式正確的是（　�。�

A．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與明礬溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

C．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2O22-=4OH-+18O2↑

D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2++2HS-+2H2O=Cu（OH）2↓+2H2S↑

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

A．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+2H2O?H2S+2OH-

B．硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

C．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

D．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O

下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�

A．甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng) CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+

B．在NaHSO4溶液中加Ba（OH）2至中性 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

C．苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO2 2C6H5O?+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

D．用侯氏制堿法制得NaHCO3 Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+

下列離子方程式不正確的是（　�。�

A．硫化鈉溶于水中：S2-+2H2O═H2S↑+2OH-

B．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

C．銅和稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

D．碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時(shí)候，一般硝酸濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮的化合物越低．現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的HNO₃充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1NaOH溶液．所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示：
（1）和鋁粉和鐵粉的混合物反應(yīng)時(shí)，HNO₃對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為______（填化學(xué)式）；
（2）完成下列過(guò)程中的離子反應(yīng)方程式：
O→C______；D→E______；E→F______；
（3）B值是多少mol？寫出計(jì)算過(guò)程．

下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�

A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBr

B．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

C．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

D．Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

已知：E為常見金屬，C、D、F、I均為常見氣體，其中C、D為單質(zhì)，F(xiàn)、I為化合物，且組成元素相同，D、F有毒，I為直線型非極性分子，B的結(jié)構(gòu)為三角雙錐（如圖所示），圖中○代表F分子，●代表E原子，它們有如下框圖關(guān)系：



（1）H的顏色是______；B的化學(xué)式是______；I的電子式是______．
（2）反應(yīng)①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式______．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是______，該反應(yīng)在工業(yè)上的用途是______．
（4）反應(yīng)④的離子方程式______．
（5）從G溶液制得G的結(jié)晶水合物的操作是______．
（6）反應(yīng)②蒸干并灼燒最終得H而不是無(wú)水的G，試用簡(jiǎn)要文字和方程式解釋：______．

A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序數(shù)依次增大的八種短周期主族元素，A和B、Z和W左右相鄰，A和Z、B和W上下相鄰；Y在同周期中原子半徑最大，R在同周期中原子半徑最�。籜與Q同主族，能形成QX₃化合物．已知Z是金屬，其氧化物和氫氧化物均顯兩性．
（1）寫出Z的氧化物與少量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式______．
（2）單質(zhì)B、W和WB都是熔點(diǎn)高、硬高大的晶體，B、W、WB、Y的一種氧化物、Q的單質(zhì)和R的單質(zhì)，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序（填化學(xué)式）______．
（3）A和R能生成共價(jià)化合物AR₃，該分子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)______（填“是”或“否”），該分子是______（填“極性”或“非極性”）分子，它和潮濕空氣里的水分作用會(huì)產(chǎn)生大量白霧，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（4）由等物質(zhì)的量濃度Y₂QX₄和Z₂（QX₄）₃組成的混合液，若在該混合液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)的離子方程式是______．
（5）已知鋅錳干電池電極總反應(yīng)為：Zn+2MnO₂+2NH₄Cl=Mn₂O₃+ZnCl₂+2NH₃+H₂O，則該電池正極反應(yīng)為______．以B、Z為電極可以組成海水電池，這種電池的能量比鋅錳干電池高20-50倍，可用作航標(biāo)燈的電源，寫出該原電池負(fù)極的電極反______．

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

A．在FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

B．用石墨電極材料電解NaCl飽和溶液：2Cl-+2H2O  通電  .   Cl2↑+H2↑+2OH-

C．向CaCl2溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+

D．醋酸與鋅粒反應(yīng)：2H++Zn2+=H2↑+Zn