Question

下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　　）

A．甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng) CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+

B．在NaHSO4溶液中加Ba（OH）2至中性 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

C．苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO2 2C6H5O?+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

D．用侯氏制堿法制得NaHCO3 Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+

Answer 1

A、該原電池通甲醇的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，但是電解質(zhì)溶液是KOH，所以不能生成H⁺，故項(xiàng)A錯誤；
B、在NaHSO₄溶液中加Ba（OH）₂，設(shè)Ba（OH）₂為1mol并完全反應(yīng)，則反應(yīng)中Ba²⁺離子和OH^-離子的物質(zhì)的量之比為1；2，且H⁺和OH^-的系數(shù)都是2，故B錯誤；
C、苯酚酸性很弱，無論CO₂的量是多還是少，在苯酚鈉的水溶液中通入CO₂，產(chǎn)物都是NaHCO₃，如生成Na₂CO₃，則還會發(fā)生
C₆H₅OH+CO₃^2-=C₆H₅O^-+HCO₃^-，故C錯誤；
D、NaHCO₃在堿性環(huán)境中溶解度較小，侯氏制堿中的NaHCO₃易以沉淀形式分離出來，故D正確；
故選D．