下列離子方程式正確的是（　�。�

A．用兩個銅電極電解稀鹽酸：2H++2Cl-   通電  .   H2↑+Cl2↑

B．將少量Ca（HCO3）2溶液中滴加過量的NaOH溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

C．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生Fe2（SO4）3：4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O

下列離子方程式正確的是（　�。�

A．氨水吸收足量的SO2氣體：OH-+SO2=HSO3-

B．用稀醋酸除去熱水瓶中的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C．將銅絲投入稀硝酸中：Cu+4H++NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O

D．NaHSO4溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

下列離子方程式正確的是（　�。�

A．Ca（C1O）2溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O

B．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

C．NaHS04與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

D．鈉和冷水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�

A．將鐵粉加入稀硫酸中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑

D．將銅屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

寫出下列離子方程式
（1）等體積物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃和Ba（OH）₂兩溶液混合______．
（2）硫酸鋁溶液與過量Ba（OH）₂溶液反應______．
（3）三氯化鐵濃溶液滴入沸水中，制取氫氧化鐵膠體______．
（4）銅片加入濃硝酸中______．

向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示．有關說法不正確的是（　�。�

A．線段BC代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況

B．原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L

C．當通入Cl22 mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

D．原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

下列實驗現(xiàn)象所對應的離子方程式不正確的是（　�。�

	實驗	現(xiàn)象	離子方程式
A	K2SO4 Kl淀粉溶液	在空氣里放置一段時間后溶液呈藍色	4H++4I-+O2═2I2+2H2O
B	稀鹽酸 稀碳酸鈉溶液	開始時無氣泡，后來有氣泡	CO   2-3 +H+═HCO   -3 HCO   -3 +H+═H2O+CO2↑
C	NaOH溶液 Cl2水	溶液由黃綠色變?yōu)闊o色	Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D	H2SO4加有酚酞的 Ba（OH）2溶液	有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色	Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

A．A

B．B

C．C

D．D

下列離子反應方程式正確的是（　�。�

A．澄清石灰水來吸收氯氣：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H+

B．將金屬Na加入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

C．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

D．在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

七水硫酸鎂（MgSO₄?7H₂O）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣-硼鎂泥可制取七水硫酸鎂．硼鎂泥的主要成分是MgCO₃，還含有其他雜質(zhì)（MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）．
表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Mg（OH）2
pH值	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2  兩種鹽的溶解度（單位為g/100g水）

溫度/℃	10	30	40	50	60
CaSO4	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO4?7H2O	30.9	35.5	40.8	45.6	/

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：



根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反應的離子反應方程式為______．加熱煮沸的主要目的是______．
（2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外還含有______（填化學式）等物質(zhì)．
（3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe³⁺的實驗方法是______；
（4）沉淀C的化學式是______．過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是______．

下列離子方程式正確的是（　　）

A．過氧化鈉和水反應：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

B．Ca（HCO3）2溶液中加少量NaOH：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

C．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-

D．向Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量HI：2Fe3++2HI=2Fe2++I2+2H+