用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL．需NaOH溶液體積最大的是（　�。�

A．鹽酸

B．硫酸

C．高氯酸

D．醋酸

6.4gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂） 若干，這些混合氣體恰好能被500mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO₃和NaNO₂的物質(zhì)的量之比為（　�。�
（已知：NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O  2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O ）

A．2：1

B．1：1

C．4：1

D．1：3

將23g Na和24g Mg分別投入等質(zhì)量的過量的鹽酸中，反應完畢后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為m和n，則m和n的關(guān)系是（　�。�

A．m＞n

B．m=n

C．m＜n

D．無法確定

在給定條件下，下列劃線物質(zhì)在化學反應中能被完全消耗的是（　　）

A．用30ml12mol/L濃鹽酸與8.7g二氧化錳共熱制取氯氣

B．標況下，將2.7g鋁片投入到20ml18mol/L的濃硫酸中

C．向100ml3mol/L的鹽酸中加入5.6g鐵

D．向含Ba（OH）2和NaOH各0.1mol的混合溶液中通入標準狀況下2.8LCO2氣體

把少量金屬鈉投入下列溶液中，寫出有關(guān)反應的化學方程式：
（1）鈉投入稀鹽酸中______．
（2）鈉投入硫酸銅溶液中______．

1774年，瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO₂）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．現(xiàn)將23.2g含MnO₂的質(zhì)量分數(shù)為75%的軟錳礦石與足量10mol/L濃鹽酸完全反應（雜質(zhì)不參加反應）．把反應后所得溶液稀釋成200ml．計算：
（1）生成的Cl₂的體積（標準狀況）．
（2）參加反應的濃鹽酸的體積．
（3）稀釋后溶液中MnCl₂的物質(zhì)的量濃度．

無色氣體A在一種黃綠色氣體B中可以安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應生成氣體C．B與金屬D反應可生成白色固體E，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，F(xiàn)與CO₂反應可得到氣體G，D與水反應可生成A，A在G中燃燒生成水．推斷出各種物質(zhì)后，回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B______、C______、E______．
（2）寫出下列化學方程式
a．由D生成F：______；
b．F與CO₂反應：______；
c．D與水反應：______．

熱重分析法是程序控制溫度下，測量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度的關(guān)系的一種實驗技術(shù)．現(xiàn)有一CaC₂O₄?nH₂O試樣，分別在氮氣氣氛、氧氣氣氛中進行熱重分析，得到如下熱重（TG）曲線．
（1）圖中曲線上有三個失重臺階，分別表示加熱過程中依次發(fā)生了三個反應．根據(jù)第1步反應的失重數(shù)據(jù)計算試樣CaC₂O₄?nH₂O中的n值（精確到整數(shù)）為______．
（2）根據(jù)第2步反應的失重數(shù)據(jù)推測第2反應的化學方程式為______；觀察曲線說明氧氣存在時有利于第2步反應進行，原因是______．
（3）第3步反應中釋放的氣體產(chǎn)物是______．觀察曲線可判斷出，氧氣存在時不利于第3步反應進行，可能原因是______．

0.1molCH4與足量的Cl2發(fā)生取代反應，反應完全后，得四種有機物物質(zhì)的量相等，則消耗的Cl2的物質(zhì)的量是（　�。�

A．0.05mol

B．0.2mol

C．0.25mol

D．0.4mol

向0.50L 0.3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體至溶液增重4.4g，下列說法正確的是（　�。�

A．增重的4.4g為參加反應的CO2的質(zhì)量

B．溶質(zhì)為Na2CO3

C．溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3

D．低溫蒸干溶液，所得固體的質(zhì)量為：原溶液中NaOH的質(zhì)量+4.4g