寫出下列反應(yīng)方程式
（1）苯乙烯的加聚反應(yīng)：___________________；
（2）甲苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在100℃時(shí)生成三取代產(chǎn)物：________________；
（3）2-氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：_____________________；
（4）向苯酚鈉溶液中通入過量二氧化碳：__________________；
（5）丙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)：____________________；
（6）對苯二甲酸和乙二醇作用形成高分子酯：___+_____→+______；
（7）2-甲基-1-丁醇發(fā)生消去反應(yīng)_____________________

等質(zhì)量的鈉、鐵、鋅三種金屬單質(zhì)分別跟等體積等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�

A．三者產(chǎn)生的氫氣一樣多

B．鋅產(chǎn)生的氫氣一定最多

C．鐵產(chǎn)生的氫氣一定最多

D．鈉產(chǎn)生的氫氣一定不比其他兩種金屬少

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的CO₂通入200mL的NaOH溶液恰好充分反應(yīng)后，溶液中生成鹽的質(zhì)量為19.0g．
（1）反應(yīng)后生成的鹽是（寫化學(xué)式）______．
（2）200mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______．
（3）向生成的19.0g的鹽溶液中加入一定量某物質(zhì)，充分反應(yīng)后，減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的21.2g Na₂CO₃固體．則：
①若只能加入0.05mol某物質(zhì)，則加入的化合物可以是______．
②若只能加入0.10mol某物質(zhì)，則加入的化合物可以是______．

足量的濃鹽酸與4.35g MnO₂混合加熱，向反應(yīng)后的溶液中加入106g10%的Na₂CO₃溶液，恰好不再產(chǎn)生氣體，再向溶液中加入過量的AgNO₃溶液．求：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生Cl₂的體積        （2）生成AgCl沉淀的質(zhì)量．

試回答下列問題：
（1）漂粉精在空氣中長期露置時(shí)會(huì)變質(zhì)，則其變質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式為______．
（2）把1molNa和1mol Mg分別投入到過量且等體積的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為m_a______m_b
（3）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.00L水（密度：1.00g?cm^-3）吸收______L的HCl可制得上述濃鹽酸．

質(zhì)量為8.02g的鐵片，放進(jìn)500mL0.80mol/L的CuSO₄溶液中，過一段時(shí)間取出洗凈、干燥后稱量，質(zhì)量變?yōu)?.66g．若認(rèn)為溶液的體積沒有變化，則溶液中Cu²⁺的濃度變?yōu)椋ā　。?table style="margin-left:0px;width:100%;">A．0.89mol/LB．0.82mol/LC．0.74mol/LD．0.64mol/L

把下列離子方程式各改寫三個(gè)化學(xué)方程式：
（1）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O______
（2）Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓______．

取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入適量Ba（OH）₂溶液100mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出．計(jì)算：
（1）原混合液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為 mol?L^-1．
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L．
（3）過濾出沉淀后，所得濾液的物質(zhì)的量濃度為 mol?L^-1．（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)，寫出計(jì)算過程）．

草本灰中含有KCl，K₂SO₄，K₂CO₃等成分，為了證明以上三種成分，將草本灰溶于水，過濾，得濾液．用3支試管分別取濾液少量，第一支試管中加______溶液，生成無色無味氣體，此反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明含K₂CO₃；第二支試管中加少量______溶液和______溶液生成白色沉淀，此反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，證明含有K₂SO₄；第三支試管加過量______溶液和______溶液，生成白色沉淀，此反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，證明含有KCl．

用KMnO₄氧化密度為1.19g?cm^-3．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液．反應(yīng)方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）15.8gKMnO₄能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？
（3）求生成的Cl₂ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？