已知MnO₂與濃鹽酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：4HCl（濃）+MnO₂ 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣，求：
（1）反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為多少？
（2）參加反應(yīng)的MnO₂質(zhì)量是多少？

《茉莉花》是一首膾炙人口的中國江蘇民歌．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是

其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以乙烯和甲苯為原料進行人工合成．其中一種合成路線如下：



回答下列問題：
（1）A、B的結(jié)構(gòu)簡式為______，______；
（2）寫出反應(yīng)②、⑥的化學(xué)方程式______，______；
（3）上述反應(yīng)中屬取代反應(yīng) 的有______；（填寫序號①②---）
（4）反應(yīng)______（填序號）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求．

將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合氣體共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO₃和NaNO₂，則原混合氣體中NO的物質(zhì)的量為（　�。�

A．0.3mol

B．0.4mol

C．0.5mol

D．0.6mol

工業(yè)上電解質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.4%的精制食鹽水a(chǎn) kg，電解后殘液的密度為ρ kg/L．將產(chǎn)生的H₂、Cl₂在一定條件下反應(yīng)制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸b kg，已知H₂、C1₂的利用率均為c%．試計算（用含題中字母的代數(shù)式表示）：
（1）制得氯化氫______mol．
（2）殘液中氯化鈉的質(zhì)量______ Kg．
（3）殘液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度______mol/L．

若1.8g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則該金屬是（　�。�

A．Al

B．Mg

C．Fe

D．Zn

鉀元素可以與氧元素在不同條件下生成K₂O₂、KO₂和KO₃，如：3KOH（s）+2O₃（g）→2KO₃（s）+KOH?H₂O+

1

2

O₂（g）
（1）KOH與O₃反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積減小67.2L（S．T．P．），則生成KO₃______g．
（2）將上述生成的混和物用液氨冷卻結(jié)晶，可得到KO₃晶體．它會緩慢分解為KO₂和O₂：2KO₃→2KO₂+O₂↑．已知分解后殘留固體中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5063，則KO₃的分解百分率為______．（保留兩位小數(shù)）
（3）已知某樣品中含有K₂O₂、KO₂和KO₃中的兩種，把71.1g該樣品加入過量的Al₂（SO₄）₃溶液中，產(chǎn)生白色沉淀23.4g．
①該樣品中鉀原子與氧原子個數(shù)的最簡整數(shù)比為______．（寫出計算過程）
②寫出可能存在的組合中兩種化合物的物質(zhì)的量之比．

現(xiàn)有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀鹽酸使混合物完全溶解，所得溶液中c（Al³⁺）：c（H⁺）：c（Cl^-）=1：2：8，則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為（　�。�

A．3：4

B．9：32

C．9：16

D．9：8

將8.8g FeS固體置于200mL 2.0mol?L^-1的鹽酸中，以制備H₂S氣體．反應(yīng)完全后，若溶液中H₂S的濃度為0.10mol?L^-1，假定溶液體積不變，試計算：
（1）收集到的H₂S氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）溶液中Fe²⁺和H⁺的物質(zhì)的量濃度（摩爾濃度）．

某化合物的化學(xué)式可表示為Co（NH₃）xCly（x，y均為正整數(shù)）．為確定x和y的值，取兩份質(zhì)量均為0.2140克的該化合物進行如下兩個實驗．將一份試樣溶于水，在硝酸存在的條件下用AgNO₃溶液滴定（生成AgCl沉淀），共消耗24.0毫升0.100摩/升的AgNO₃溶液．在另一份試樣中加入過量NaOH溶液并加熱，用足量鹽酸吸收逸出的NH₃．吸收NH₃共消耗24.0毫升0.200摩/升HCl溶液．試通過計算確定該化合物的化學(xué)式．（本題可能用到的原子量：H 1.0N 14.0Cl 35.5Co 58.9）

用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是（　�。�

A．FeO

B．Fe2O3

C．CuO

D．Cu2O