(1)寫出物質(zhì)A的化學(xué)式_________，CO₂的電子式為_________。
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式______________________。
(3)向框圖中的紅褐色透明液體中逐滴滴入HI溶液，可以觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解，紅褐色沉淀溶解的離子方程式為________________________。
(4)由金屬氧化物A和C得到其相應(yīng)的金屬單質(zhì)，在冶金工業(yè)上一般可用__________方法（填序號(hào)）；
①熱分解法②熱還原法③電解法
其中從A得到其相應(yīng)金屬單質(zhì)也可用鋁熱法，若反應(yīng)中1 mol A參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______
mol。
(5)用C、J作電極，與硫酸構(gòu)成如圖所示電池，工作時(shí)電池的總反應(yīng)式為_________________，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，溶液中消耗H⁺的物質(zhì)的量為____mol。

已知A、B、C為單質(zhì)，D的水溶液呈堿性。A~F常溫F均為氣體，除A呈黃綠色外，其余均無(wú)色，工業(yè)上通過電解飽和食鹽水得到A。
(1)常溫下向D的水溶液中逐滴加入稀鹽酸至pH =7，用一個(gè)等式表示所得溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系：______________
(2)取0.3mol B和0.1 mol C放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡后得到0. 12 mol D，此時(shí)縮小容器容積為0.5 L，n(D)將____（填“增大”“減 小”或“不變”，下同），反應(yīng)的平衡常數(shù)
_________。
(3)工業(yè)上電解飽和食鹽水制取A時(shí)，A在________極生成。實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)反應(yīng)方程式為：__________________。
(4)已知反應(yīng)③中參加反應(yīng)的A、E物質(zhì)的量之比為1：2，則F的化學(xué)式為：__________。

(1)工業(yè)電解M溶液的化學(xué)方程式為____________________
(2)若A是與X、Y同周期的一種常見金屬，則A元素在周期表中的位置是第____周期第____族，寫出A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
(3)若A是某元素的一種常見酸性氧化物，可用于制造光導(dǎo)纖維。則該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
________，寫出E與F反應(yīng)的離子方程式____________________。
(4)B的電子式為____________，其中含有的化學(xué)鍵為____________。
(5)寫出M物質(zhì)的一種用途：________________。

②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如上圖所示，丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價(jià)是___________。
(2)轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且乙為水時(shí)：
①若甲可用于防毒面具、潛艇等常用的供氧劑，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________
②若丙和丁都是可燃性氣體，其中丙是丁業(yè)煉鐵過程中的還原劑。寫出甲+乙→丙+丁的化學(xué)方程式是
___________________
③若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質(zhì)，呈紅棕色。將3.36g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12 L氣體丁（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)的離子方程式是________________________ 。（用一個(gè)離子方程式表示）

請(qǐng)回答下列問題：
(1)A的分子空間構(gòu)型為_________
(2)寫出M與L反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
(3)寫出加熱條件下J與K的熱的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
(4)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室保存K的濃溶液的方法_______________

下列說法正確的是

A．C為單質(zhì)
B．E為氧化物
C．F為酸
D．C、D、E、F相對(duì)分子質(zhì)量之差為16或16的倍數(shù)

請(qǐng)回答：
(1)物質(zhì)D的化學(xué)式____________，
(2)物質(zhì)A的電子式是_______________，
(3)實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式____________________，
(4)物質(zhì)F和乙反應(yīng)生成A的離子方程式_____________________。

(1)B與C為氧化物，D是一種鹽，俗名純堿。
①若A為金屬單質(zhì)，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式____________________
②若A為非金屬單質(zhì)，則符合轉(zhuǎn)化③的一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為______________。
(2)若A為淡黃色非金屬單質(zhì)，B為氣態(tài)氧化物，是空氣的重要污染物之一，C為氣態(tài)氫化物。試寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
(3)若A為金屬單質(zhì)，常用于制作燃燒彈、信號(hào)彈，C為氧化物，且反應(yīng)①③均需加入強(qiáng)堿溶液才能發(fā)生，則反應(yīng)①的離子方程式為__________________。

回答下列問題：
（1）白色沉淀C的化學(xué)式為_____________，無(wú)色氣體E的電子式為_________________。
（2）由D轉(zhuǎn)化成為F的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。
（3）稱取一定量A的晶體，經(jīng)測(cè)定其結(jié)晶水含量約為27.6%。將其完全溶于水配成溶液，經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化最多可得到的C和F的物質(zhì)的量之比為2︰1。由此可確定A的化學(xué)式為_______________。
（4）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，若用稀硝酸代替稀鹽酸，_________（填“能”或“不能”）通過該轉(zhuǎn)化關(guān)系確定A的組成，理由是_______________________。要準(zhǔn)確稱出C的質(zhì)量，需要重復(fù)進(jìn)行干燥、冷卻、稱量的操作，目的是_____________________。
（5）A的標(biāo)準(zhǔn)溶液，常用于標(biāo)定高錳酸鉀溶液等。請(qǐng)寫出在高錳酸鉀溶液中滴加A的標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移情況。________________________。

（1）工業(yè)上冶煉金屬A的方法稱為___________________
（2）向E的溶液中加入氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
（3）寫出E的酸性溶液與G反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H的離子方程式____________________。
（4）相同條件下物質(zhì)的量濃度相同的K、L溶液的pH大小關(guān)系為K______L（用“＞”、“＜”或“＝”表示），其主要原因是（用化學(xué)用語(yǔ)說明）__________________________。