既能與強酸又能與強堿反應(yīng)的一組物質(zhì)是（　�。�
①Al        ②Al₂O₃ ③Al（OH）₃         ④NaHCO₃．

A．只有①②

B．只有②③

C．只有①②③

D．①②③④均可

下列元素在一定條件下能實現(xiàn)“單質(zhì)

氧氣

氧化物

氧氣

氧化物

水

酸”直接轉(zhuǎn)化的是（　�。�

A．硅

B．硫

C．鐵

D．鋁

在標準狀況下進行下列實驗：甲、乙各取 30.0ml同濃度的鹽酸，加入同一鎂-鋁合金粉末產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

實驗序號	甲	乙	丙
合金質(zhì)量/mg	255	385	510
氣體體積/ml	280	336	336

（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______ mol/L，在表中可作為計算依據(jù)的是______ （填實驗序號，符合要求的全部寫出）
（2）據(jù)______（填實驗序號）中的數(shù)據(jù)，可計算此鎂-鋁合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比______．
（3）在乙實驗中，可以判斷______
A、金屬過量   B、恰好反應(yīng)   C、金屬不足    D、無法判斷
（4）在丙實驗之后，向容器中加入一定量的1.00mol/l的NaOH溶液能使合金中的鋁粉恰好完全溶解，再過濾出不溶性的固體，請?zhí)钕卤恚?br>

濾液中的溶質(zhì)	NaCl	NaAlO2
對應(yīng)物質(zhì)的量/mol
加入NaOH溶液的體積/ml

將足量的鋁粉分別投入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和鹽酸中，待反應(yīng)結(jié)束后，兩者產(chǎn)生的氣體在相同狀況下占有相同的體積．下列敘述不正確的是（　　）

A．兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

B．消耗鋁的質(zhì)量相等

C．消耗NaOH溶液和鹽酸的體積不相等

D．反應(yīng)后兩溶液混合會產(chǎn)生白色沉淀且溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

某中學(xué)有甲、乙兩個探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用小顆粒的鋁銅合金與足量的稀硫酸反應(yīng)測定通常狀況（約20℃、1.01×10⁵Pa）下的氣體摩爾體積（V_m）．



（一）甲組同學(xué)擬設(shè)計如圖1所示的裝置來完成實驗．
（1）寫出裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______．
（2）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕旋開其活塞，一會兒后發(fā)現(xiàn)稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中．請幫助他們分析其原因：______．
（3）實驗結(jié)束時，生成氫氣的體積近似等于：______．
（4）錐形瓶中殘存的氫氣對實驗結(jié)果是否有影響：______（填“有”、“沒有”、或“不能判斷”），簡述理由：______．
（二）乙組同學(xué)仔細分析了甲組同學(xué)的實驗裝置后以為，稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶中的空氣排出，使所測氫氣的體積偏大；實驗結(jié)束后，連接廣口瓶
和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣的體積偏�。�于是他們設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置．
（1）裝置中導(dǎo)管a的作用是：______．
（2）實驗中準確測定出4個數(shù)據(jù)，如下表：

	實驗前	實驗后
鋁銅合金質(zhì)量（g）	m1	m2
量液管（C）體積（mL）	V1	V2

利用上述數(shù)據(jù)計算通常狀況下的氣體摩爾體積：V_m=______．

有學(xué)生在實驗室中向10mL 2mol?L^-1的CuCl₂溶液里投入少量鋁片，并觀察到如下現(xiàn)象：
①鋁片表面立刻有紫紅色固體沉積，同時產(chǎn)生較多的無色氣體，此無色氣體與氧氣混合后點燃會發(fā)出爆鳴聲；
②溶液綠色變淡，繼而產(chǎn)生藍色沉淀；
③混合液溫度升高甚至發(fā)燙，產(chǎn)生氣泡速率明顯加快，鋁片上下翻滾；
④混合液渾濁變黑．
已知：Cu²⁺+2H₂O=Cu（OH）₂+2H⁺，試回答下列問題：
（1）現(xiàn)象③中產(chǎn)生氣泡速率明顯加快的兩個最主要的原因是______；______．
（2）寫出①中產(chǎn)生無色氣體反應(yīng)的離子方程式：______．
（3）混合液中最后產(chǎn)生的黑色沉淀物可能是______（填化學(xué)式）．

下列判斷正確的是（　　）

	第Ⅰ欄	第Ⅱ欄	判斷
A	鐵與稀硫酸反應(yīng)可生成氫氣	鐵絲在氧氣中點燃生成Fe3 O4	Ⅰ對；Ⅱ?qū)?/td>
B	Na2CO3溶液中，c（Na+）=2c（CO3 2-）	21H的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等	Ⅰ對；Ⅱ錯
C	Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2 +H2O=2NaOH+O2↑	常溫下可用鋁罐貯存濃硝酸	Ⅰ對；Ⅱ?qū)?/td>
D	用AgNO3溶液和稀硝酸可區(qū)分Na2CO3、NaBr溶液	25℃時，改變醋酸溶液的濃度，醋酸的電離平衡常數(shù)也改變	Ⅰ對；Ⅱ?qū)?/td>

A．A

B．B

C．C

D．D

將等物質(zhì)的量的鎂和鋁均勻混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（　　）

A．3mol?LHCl溶液	B．4mol?LHNO3溶液
C．5mol?LNaOH溶液	D．18.4mol/LH2SO4溶液

將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g．另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72L NO（標準狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（　�。�

A．22.1g

B．27.2g

C．30g

D．無法計算