硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的強(qiáng)酸．根據(jù)二者與金屬的反應(yīng)情況，回答下列問題：
（1）①在100mL 18mol?L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是______．A．33.6L    B．22.4L    C．20.16L    D．6.72L
②若向上述反應(yīng)①的體系中再加入硝酸鈉，有什么現(xiàn)象出現(xiàn)？用必要的文字和離子方程式加以說明______．
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是______，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為下列數(shù)據(jù)中的______．A．0.1mol  B．0.15mol   C．0.2mol       D．0.25mol．

下列四個(gè)反應(yīng)中，酸所體現(xiàn)的性質(zhì)與其他三者有所不同的是（　�。�

A．Cu+2H2SO4 △ CuSO4+SO2↑+2H2O

B．H2S+H2SO4→S↓+SO2↑+2H2O

C．Ag+2HNO3→AgNO3+NO2↑+H2O

D．3Fe3O4+28HNO3→9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O

化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答相關(guān)問題．



（1）用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點(diǎn)是：______．
（2）能說明有SO₂氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．
（3）反應(yīng)后，不需要打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是______．
（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，他們對A中溶液的金屬離子進(jìn)行探究，請完成相關(guān)問題．
①提出假設(shè)：
假設(shè)1：只含有Fe³⁺；
假設(shè)2：______；
假設(shè)3：既有Fe²⁺，又有Fe³⁺．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)3．在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑及儀器：稀硫酸、KMnO₄溶液、NaOH溶液、淀粉-KI溶液、H₂O₂溶液

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一：用膠頭滴管取A試管中的溶液，用水稀釋并分裝試管I、II備用	______
步驟二：往試管I中，______	______
步驟三：______	______

同學(xué)們課外探究酸的性質(zhì)活動中將以下8個(gè)實(shí)驗(yàn)分為三組進(jìn)行（如下圖所示）．



（1）這8個(gè)實(shí)驗(yàn)是如何分組的？請寫出各組的試管編號：第一組______第二組______第三組______，你認(rèn)為如此分組的依據(jù)是：______．
（2）寫出試管②⑤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及有關(guān)的離子方程式：
②______；______．
⑤______；______．
（3）請作為課外活動小組成員，根據(jù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象的分析、比較，歸納出的結(jié)論（至少答3條）：
①______；
②______；
③______．

某校兩個(gè)班的化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組，在學(xué)習(xí)了銅和濃硫酸的反應(yīng)后分別探究足量的鋅與濃硫酸反應(yīng)的過程．一班小組設(shè)計(jì)了下圖裝置：



試回答：
（1）請從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接____________接d（用序號表示）．
（2）D、E兩支試管中CCl₄的作用是______．
（3）本實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______．
（4）D中出現(xiàn)渾濁的離子方程式為______．
（5）某學(xué)生注意觀察到：實(shí)驗(yàn)開始后，C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中出現(xiàn)渾濁；反應(yīng)一段時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加．請用化學(xué)方程式表示“反應(yīng)一段時(shí)間后氣泡量又會明顯增加”的原因是______．
二班小組設(shè)計(jì)了下圖裝置：



（6）分析出二班小組的設(shè)計(jì)意圖是______．
（7）裝置B中的藥品是______．
（8）能證明產(chǎn)生SO₂和H₂先后順序的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．

某興趣小組在研究性學(xué)習(xí)中設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來探究Fe和H₂SO₄反應(yīng)的過程，裝置如下圖所示．



①在燒瓶中加入濃硫酸．
②將提拉式鐵絲插入溶液中，觀察到有少量氣泡，后停止的現(xiàn)象．
③加熱燒瓶至有大量氣體產(chǎn)生時(shí)停止加熱，品紅溶液顏色褪去，燒瓶中溶液變?yōu)樽攸S色．
④一段時(shí)間后KMnO₄溶液顏色不再變淺，但NaOH 溶液中仍有氣體放出，在導(dǎo)管口處可點(diǎn)燃此氣體，燒瓶中液體變?yōu)闇\綠色
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答：
（1）由步驟②的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是：______
（2）在步驟③中，品紅溶液褪色的原因是______
（3）寫出步驟④中，使溶液變?yōu)闇\綠色的可能的原因是（用離子方程式表示）____________
（4）若1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ熱量，則氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是：______
（5）若在反應(yīng)中鐵絲質(zhì)量減少a克，并收集到bL可燃性氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下假設(shè)無體積損失），則在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的使品紅溶液褪色的氣體的質(zhì)量是______（用含a、b數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）

用來鑒別濃H₂SO₄和稀H₂SO₄不正確的是（　�。�

A．分別取10mL溶液，質(zhì)量大的是濃H2SO4，質(zhì)量小的是稀H2SO4

B．觀察液體流動性，流動性好的是稀H2SO4，油狀粘稠的是濃H2SO4

C．把CuSO4?5H2O晶體投入溶液，逐漸變?yōu)榘咨�粉末的是濃H2SO4，晶體溶解的是稀H2SO4

D．將Al片分別投入溶液，快速放出氣體的是濃H2SO4，放出氣體慢的是稀H2SO4

用濃硫酸干燥潮濕的氫氣，是利用它的（　�。�

A．氧化性

B．脫水性

C．吸水性

D．酸性

為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進(jìn)行了以下探究活動：
探究一：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是______．
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺之外還可能含有Fe²⁺．若要確認(rèn)其中的Fe²⁺，應(yīng)選用______（選填序號）．
A．KSCN溶液和氯水    B．鐵粉和KSCN溶液    C．濃氨水    D．酸性KMnO₄溶液
②乙同學(xué)取560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄反應(yīng)，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g．由此推知?dú)怏wY中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為______．
探究二：
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO₂體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q₁和Q₂兩種氣體，其中Q₁氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g?L^-1．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．



（3）裝置B中試劑的作用是______
（4）分析Y氣體中的Q₂氣體是如何生成的______（用化學(xué)方程式表示）．
（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認(rèn)Q₂的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于______（填序號）．
A．A之前         B．A-B間        C．B-C間         D．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q₁，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是______．

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段所常見的“三大酸”．現(xiàn)請就三大酸與金屬銅反應(yīng)情況，填空回答下列問題：
（1）我們知道，稀鹽酸不與Cu反應(yīng)．在稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
（2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積______（填寫“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為______；
（3）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出這可能是Cu²⁺濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？______ （填“同意”或“不同意”），原因是______．另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結(jié)果，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說法正確與否（簡述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論）______．