根據相關化學原理，下列判斷正確的是

A．

若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點：X<Y

B．

若A₂＋2D^—＝2A^—＋D₂，則氧化性：D₂>A₂

C．

若R^2—和M⁺的電子層結構相同，則原子序數：R<M

D．

若金剛石質量為12g，則共價鍵總數為4N_A

“酸堿質子理論”認為凡是能夠給出質子(H⁺)的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質子的分子或離子都是堿，物質酸性(堿性)的強弱取決于分子或離子給出(接受)質子能力的大�。�按照“酸堿質子理論”，下列說法正確的是

A．

B．

C．

D．

泰雅紫是古代地中海沿岸出產的一種貴重燃料，羅馬帝王用法律規(guī)定，只有皇族與教主可穿這種紫色衣袍．當時人們是從小的紫蝸牛中提取它的，制備1.5g泰雅紫需要多達12000只紫蝸牛，現(xiàn)知其結構為如右圖所示的含溴有機化合物，下列說法不正確的是

A．

泰雅紫分子的分子式為：C₁₆H₈N₂Br₂O₂

B．

泰雅紫不存在同分異構體

C．

泰雅紫屬于烴的衍生物

D．

檢驗泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸銀溶液，看是否有淺黃色沉淀

0.2molKMnO₄在一定溫度下加熱生成amolO₂，將剩余的固體與足量濃鹽酸混合加熱又生成bmolCl₂，此時錳元素均以Mn²⁺的形式存在．若|a－b|＝m，則m的值可能是

A．

0.35

B．

0.45

C．

0.55

D．

0.60

在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)＋B(g)xC(g)．

Ⅰ、將3molA和2molB在一定條件下反應，達平衡時C的體積分數為a；

Ⅱ、若起始時A、B、C投入的物質的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時C的體積分數也為a．

下列說法正確的是

A．

若Ⅰ達平衡時，A、B、C各增加1mol，則B的轉化率將一定增大

B．

若向Ⅰ平衡體系中再加入3molA和2molB，C的體積分數若大于a，可斷定x＞4

C．

若x＝2，則Ⅱ體系起始物質的量應當滿足3n(B)＝n(A)＋3

D．

若Ⅱ體系起始物質的量當滿足3n(C)＋8n(A)＝＝12n(B)時，可斷定x＝4

新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化．某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如下：

下列說法正確的是

A．

上述反應為取代反應

B．

維生素C在酸性條件下水解只得到1種產物

C．

維生素C不可溶于水，可溶于有機溶劑

D．

維生素C的分子式為C₆H₈O₆

下列反應離子方程式正確的是

A．

向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al³⁺＋4OH^{?/SUP>＝＝AlO₂?/SUP>＋2H₂O}

B．

向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO₂＋H₂O＋2C₆H₅O^{?/SUP>→2C₆H₅OH＋CO₃2?/P>}

C．

向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO₃^{?/SUP>＋HAc＝＝Ac?/SUP>＋CO₂↑＋H₂O}

D．

向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe²⁺＋2Br^{?/SUP>＋2Cl₂＝＝Fe3+＋Br₂＋4Cl?/P>}

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱．下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是

A．

3Cl₂＋6FeI₂＝＝2FeCl₃＋4FeI₃

B．

Cl₂＋FeI₂＝＝FeCl₂＋I₂

C．

Co₂O₃＋6HCl＝＝2CoCl₃＋3H₂O

D．

2Fe³⁺＋2I^{?/SUP>＝＝2Fe2+＋I₂}

經測定某溶液中只含NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^－四種離子，下列說法錯誤的是

A．

溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

B．

若溶液呈酸性，則一定滿足：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．

若溶液呈堿性，則一定滿足：c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)

D．

若溶液呈中性，則一定滿足：c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數和為6．下列說法正確的是

A．

Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H₂YO₄

B．

原子半徑由小到大的順序為：W_<Y<Z

C．

X與W可以形成W2X、W2X2兩種氧化物

D．

Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定