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科目： 來源：上海 題型：問答題

胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂（Mg2Si3O8．nH2O）等化合物．
1）三硅酸鎂的氧化物形式為 ，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為 ．
2）鋁元素的原子核外共有 種不同運動狀態(tài)的電子、 種不同能級的電子．
3）某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑 （填“大”或“小”），該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 
4）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是 ．
a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水
b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固體
c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物
d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點．

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科目： 來源：山東 題型：問答題

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
氧是地殼中含量最多的元素
（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為______個．
（2）H2O分子內(nèi)O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為______．
精英家教網(wǎng)
沸點比
精英家教網(wǎng)
高，原因是______．
（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用______雜化．H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因是______．
（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO的密度為ag?cm-3，NA表示阿伏家的羅常數(shù)，則CaO晶胞的體積為______ 
cm3．

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（　�。�
A．該元素原子最外層共有3個電子
B．該元素位于第5周期ⅡA族
C．該元素原子核外第N層上共有9個不同狀態(tài)的電子
D．該元素原子第四電子層上有5個空軌道

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科目： 來源：期末題 題型：填空題

填空回答：
（1）氮化硅是一種高溫陶瓷材料。根據(jù)元素周期律知識，寫出氮化硅的化學式：____________。
（2）有三種元素X、Y、Z（均為主族元素）。X和Y位于周期表的同一周期，X、Y可形成共價化合物，此化合物在常溫下為氣態(tài)。Z和X為同族元素，Z、Y也可形成共價化合物，此化合物在常溫下為固態(tài)。在高溫下，X的單質(zhì)跟ZY2反應(yīng)可生成Z的單質(zhì)，Z的一種晶體是很好的半導(dǎo)體材料。則X的單質(zhì)與ZY2反應(yīng)的化學方程式為__________________________。
有A、B、C、D、E、F六種元素，它們均屬短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，它們兩兩形成的化合物有以下幾種
已知A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于其原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E與F的原子序數(shù)之和為30，丙是離子化合物。
回答：
（3）F元素位于周期表中第________周期第_________族。
（4）E元素的原子結(jié)構(gòu)簡圖為____________，乙的電子式為___________，丙的電子式為___________，
（5）B的最高價氧化物的水化物的化學式為____________。 向甲的水溶液中加入MnO2，反應(yīng)的化學方程式為____________________________。

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科目： 來源：0117 同步題 題型：單選題

用向硫酸酸化的碘化鉀溶液里加入過氧化氫溶液，不久就有無色小氣泡從溶液中逸出，且溶液呈棕色，有關(guān)敘述有：
①向溶液里滴入淀粉溶液顯藍色；
②逸出的氣泡是HI；
③過氧化氫和碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為：H2O2＋2I-→I2＋O2＋2H+；
④過氧化氫和碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為：H2O2＋2I-＋2H+→I2＋2H2O；
⑤反應(yīng)時還有H2O2分解為水和O2；
其中正確的是
[     ]
A．①④⑤
B．①②④
C．③④⑤
D．①③⑤

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科目： 來源：湖北省期末題 題型：單選題

常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，
2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列說法正確的是
[     ]
A．H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降
C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變
D．H2O2生產(chǎn)過程要加入少量Fe2+

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科目： 來源：0104 期中題 題型：填空題

已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：
（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是________________；
（2）B和C的分子式分別是__________和__________；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈__________型，該分子屬于
__________ 分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是__________，該反應(yīng)的化學方程式為____________________；
（4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，則E的分子式是__________。

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

過氧化氫（H2O2，氧的化合價為-1價），其水溶液俗稱雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷 口，采礦業(yè)用它作為廢液的消毒劑（如消除氰化物KCN污染）。對于下列A-D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：
A. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B. Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C. 2H2O2=2H2O+O2↑
D. 3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH =2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1) H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號，下同）____。
(2) H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是____。
(3) H2O2體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是____。

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科目： 來源：0103 月考題 題型：單選題

過氧化氫（H2O2）的沸點比水高，但受熱易分解。某試劑廠先制得7% ~ 8%的過氧化氫溶液再濃縮成
30%的溶液，可采用的適宜方法是
[     ]
A．常壓蒸餾
B．減壓蒸餾
C．加壓蒸餾
D．加生石灰后常壓蒸餾

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科目： 來源：0122 月考題 題型：單選題

近年來“綠色試劑”過氧化氫越來越受到人們親睞，得到廣泛使用。以下對過氧化氫性質(zhì)的敘述中錯誤的是
[     ]
A．過氧化氫的水溶液呈弱酸性
B．雙氧水可作為人體外傷創(chuàng)口的消毒液，利用了過氧化氫的氧化性
C．實驗室用雙氧水作制氧劑，利用了過氧化氫的不穩(wěn)定性
D．雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了過氧化氫的氧化性

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