下列各組多電子原子的原子軌道能量比較不正確的是（　　）

A．3px=3pz

B．4s＞3d

C．4p＞3p

D．2s＜2p

下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是（　�。�

A．N：1s22s22p3	B．S2-：1s22s22p63s23p6
C．Na：1s22s22p53s2	D．Si：1s22s22p63s23p2

[化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)是為更好的掌握物質(zhì)的性質(zhì)．
（1）第四周期過渡元素在性質(zhì)上存在一些特殊性，在前沿科技中應(yīng)用廣泛．
①銅為第四周期過渡元素，其基態(tài)原子電子排布式為______，請解釋金屬銅能導電的原因______．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）₄分子．423K時，Ni（CO）₄分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測Ni（CO）₄易溶于下列______．
a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液
③在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體，晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有______．
（2）已知：下表是14種元素的電負性的數(shù)值（用X表示）．

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si	Fe
X	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7	1.8

①經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵，如NaCl；當小于1.7時，一般為共價鍵，如AlCl₃．請寫出鐵元素和表中非金屬元素形成的常見共價化合物：______．
②氣態(tài)氯化鋁通常以二聚分子形式存在，分子式為Al₂Cl₆，分子中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Al₂Cl₆的結(jié)構(gòu)式為______．
③由表中兩種元素形成的化合物中，分子中既含有σ鍵又含有π鍵，且二者數(shù)目相同的有（寫一個即可）______，其分子空間構(gòu)型為______．

下列原子核外電子排布中，違背“泡利不相容原理”的是_________；違背“洪特規(guī)則”的是_______；違背“洪特 規(guī)則特例”的是___________。違背“能量最低原理”的是________；（填編號）
①⁶C軌道表示式為②7N軌道表示式為：
③₂₆Fe²⁺電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4d² ④₂₉Cu電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s²
⑤₂₀Ca電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d² ⑥₁₅P電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p³

在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是

在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是

下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是

P軌道電子云形狀正確的是

在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是

以下對核外電子運動狀況的描述正確的是