如圖甲、乙是電化學實驗裝置。

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液，則：
①甲中石墨棒上的電極反應式為       ；
②乙中總反應的離子方程式為        ；
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl₂氧化了生成的I₂ 。若反應中Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5∶1，且 生成兩種酸，該反應的化學方程式為        。
（2）若甲乙兩燒杯中均盛有足量CuSO₄溶液，則：
①甲中鐵棒上的電極反應式為       ；
②如果起始時乙中盛有200mLpH=5的CuSO₄溶液(25℃)，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入的物質(zhì)是    (寫化學式)，其質(zhì)量為          g。    

Ⅰ．將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片上分別通入甲烷和氧氣，形成一種燃料電池，在該電池反應中，甲烷發(fā)生類似于燃燒的反應，根據(jù)以上判斷：
（1）通甲烷的鉑絲為原電池的_______極，發(fā)生的電極反應為_______________。
（2）該電池工作時(放電)反應的總化學方程式為___________________________________。
Ⅱ．鉛蓄電池是化學電源，它工作時的電池反應為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄===2PbSO₄+2H₂O；
試回答：
（3）鉛蓄電池正極的電極材料是_____________。
（4）工作時該鉛蓄電池負極的電極反應是_____________________。
（5）鉛蓄電池工作時，電解質(zhì)溶液的密度_______(填“減小”“增大”或“不變”，下同)，pH_______。
（6）如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl₂，當制得0．05molCl₂時，在理論上電池內(nèi)部消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量是______________。

(8分)試用══↑的反應設計原電池。
（1）原電池中使用的電解質(zhì)溶液是                 ；
（2）寫出電極反應式：
負極：                         ，
正極:                            ；
（3）在方框中畫出此原電池的圖，并標出電極材料的名稱。

（1）如下圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題(燈泡功率合適)：

①電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄時上述裝置中燈泡亮，此時Al電極上發(fā)生反應的電極反應式為： ___；
②電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡______(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。
a．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的電極反應式為：_______________；
Al電極上發(fā)生反應的電極反應式為：_______________；
b．若燈泡不亮，其理由為：________________________。
（2）原電池原理的應用之一是可以設計原電池。請利用反應“Cu＋2Fe³⁺ ＝2Fe²⁺ +Cu²⁺ ”設制一個原電池（正極材料用碳棒）則該電池的負極材料是__________，若導線上轉(zhuǎn)移電子1．5 mol，則溶解銅的質(zhì)量是__________。另外的重要應用是實驗室在用鋅與稀硫酸反應制備氫氣時，可向溶液中滴加少量硫酸銅溶液。其作用是: ______________________________。
（3）氫氧燃料電池（電解質(zhì)為KOH溶液，惰性材料作電極）負極反應的電極反應式為：______________________________。

（1）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于  處。若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為     。

（2）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料。肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％—30％的KOH溶液。該電池放電時，通入肼的一極為    極，該極的電極反應式是      ，電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將   （填“增大”、“減小”、“不變”）。
（3）碘被稱為 “智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO₃)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，可通過電解制備碘酸鉀。（陰、陽兩極均用惰性電極，陰極室與陽極室用陽離子交換膜隔開）請回答下列問題：電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應：
3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為      。

1991年我國首創(chuàng)以鋁－空氣－海水為能源的新型“海水電池”，該電池以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。它比干電池能量高20～50倍。其總反應式表示為：4Al＋3O₂＋6H₂O===4Al(OH)₃。
（1）該電源的負極材料為        ，（2）寫出正極反應式為 ：        。

海水是人類資源的寶庫，“海水曬鹽”是獲取食鹽的重要來源。食鹽既是一種生活必需品，也是一種重要的工業(yè)原料。以食鹽為原料可以得到多種產(chǎn)品。工業(yè)上主要通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉。
（1）陽極反應式為               ，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是：             。
（2）當陰極和陽極上共收集到氣體22．4 L時（標準狀況下，假設產(chǎn)生的氣體完全被收集），則電路中通過電子的個數(shù)為         。
（3）電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液，若通電時產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，且最終所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，請寫出相應的化學方程式：                    （用一個方程式表示）。

（16分） 以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示。

除去粗鹽中的、和離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）_____________ 。
A．         B．      C．
（2）將濾液的調(diào)至酸性除去的離子有___________________。
（3）人們習慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)。下圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒。實驗開始時，在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：X極上的電極反應式是_____，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________________；Y電極上的電極反應式是______，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是_______________ 。電解溶液的離子方程式是_____________________。

（4）若向分離出晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的氣體，其化學式是 _____________________ 。
（5）某同學設計一個燃料電池（如下圖所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關問題：
①通入氫氣的電極為       （填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為          。
②石墨電極為     （填“陽極”或“陰極”），反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，_      區(qū)（填“鐵極”或“石墨極”）的溶液先變紅。
③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將         ，填“增大”“減 小”或“不變”）。精銅電極上的電極反應式為______________。
④若在標準狀況下，有224m L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標況下體積為            ；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為               。

（8分）某研究小組對鐵生銹進行研究：

（1）經(jīng)過較長時間后，甲同學觀察到的現(xiàn)象是：上圖中的鐵釘最容易生銹的是               (填字母)。
（2）根據(jù)實驗條件判斷，在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，正極的電極反應為：                      ；
（3）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是（ ）
A. 錫         B. 銅         C. 鋅    
（4）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進行“發(fā)藍”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)藍”，就是在鋼鐵零件等進行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜。發(fā)藍處理過程可表示如下：

為檢驗經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時間將觀察到的現(xiàn)象為__________________________。

（10分）下圖是一個化學過程的示意圖。

（1）圖中乙池是       裝置。
（2）c（Pt）電極的名稱是              。
（3）寫出通入CH₃OH的電極的電極反應式是                               。
（4）乙池中反應的離子方程式為                                       。
（5）當乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5．40g時，甲池中理論上消耗O₂       mL（標準狀況下）；此時丙池某電極析出1.6g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是       （填序號）