V₂O₅是接觸法制硫酸的重要催化劑，工業(yè)上生產(chǎn)V₂O₅的工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟①所得廢渣的成分是              (寫化學(xué)式)，它與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                。
（2）步驟②、③的變化過程可簡(jiǎn)化為(下式R表示VO²⁺，HA表示有機(jī)萃取劑)：
R₂(SO₄)_n(水層)+2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層)+nH₂SO₄(水層)，
①實(shí)驗(yàn)室中步驟②、③使用的主要儀器是                                。
②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是                      。
（3）步驟③中X試劑為            ，步驟④的目的是             ，步驟⑤的離子方程式為                。
（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有          和           。

利用工業(yè)煉銅后的爐渣(含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)，制備無(wú)機(jī)高分子絮凝劑聚合氯化鋁和凈水劑高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)。其工藝流程如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ．用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；
Ⅱ．向?yàn)V液中加入過量NaClO溶液，調(diào)pH約為3，過濾；
Ⅲ．溶液進(jìn)行減壓蒸發(fā)等操作,甩干后送入聚合爐中進(jìn)行高溫聚合，……得到聚合氯化鋁。
Ⅳ．將Ⅱ中得到沉淀洗滌、干燥,再與NaClO和NaOH反應(yīng)，生成高鐵酸鈉。
（1）稀鹽酸溶解Fe₂O₃的離子方程式是        。
（2）驗(yàn)證爐渣中含有FeO必要的化學(xué)試劑為         。
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

某化學(xué)興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實(shí)驗(yàn)流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
（2）甲、乙兩同學(xué)選用下列儀器，采用不同的方法來(lái)制取氨氣。

①甲同學(xué)使用的藥品是熟石灰與氯化銨，則應(yīng)選用裝置______（填寫裝置代號(hào)），生成氨氣的化學(xué)方程式為____________；
②乙同學(xué)選用了裝置B，則使用的兩種藥品的名稱為_______________。
（3）H₂O₂的作用是_____________。
（4）除鐵過程中得到的Fe(OH)₃可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑（K₂FeO₄），該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。
（5）乙知溶液a中含有CO₃^2-、SO₄^2-兩種酸根陰離子，若只允許取用一次樣品，檢驗(yàn)這種離子存在的實(shí)驗(yàn)操作過程為___________________。

草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸（含2個(gè)結(jié)晶水）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為                             。
（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是       ，濾渣是      ；過濾操作②的濾液是          和         ，濾渣是        。 
（3）工藝過程中③和④的目的是                                。
（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是            。
（5）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定。稱量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500 mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，至粉紅色不消褪，消耗KMnO₄溶液15.00mL，反應(yīng)的離子方程式為                 ；列式計(jì)算該成品的純度               。

苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原
理：

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和適量的KMnO₄溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。

已知：苯甲酸相對(duì)分子質(zhì)量122 ，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)。
（1）操作Ⅰ為         ，需要用到的主要玻璃儀器為          ；操作Ⅱ?yàn)?         。
（2）無(wú)色液體A是        ，定性檢驗(yàn)A的試劑是            ，現(xiàn)象是              。
（3）測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔，該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。

為回收利用廢釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘?jiān)�），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：

有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子： Fe^2＋、Mg^2＋、Al^3＋、Ba^2＋、、、Cl^－、I^－、，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

有一瓶澄清的溶液，其中可能有、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Cl^－、I^－、、、S^2－、、、，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
(1)取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，可以排除       離子的存在；
(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄層呈紫色，可以排除       離子的存在；
(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則又可以排除       離子的存在；
(4)取出部分上述堿性溶液滴加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，證明       離子存在，又可排除       離子的存在；
(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是       ，還不能確定是否存在的離子是       。

實(shí)驗(yàn)室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e₂O₃、CaO、CuO、BaO等）生產(chǎn)Ni₂O₃。其工藝流程為：

（1）根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為            。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當(dāng)浸出溫度高于70℃時(shí)，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)₂含量增大，其原因是        。
（2）工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學(xué)式為            。
（3）已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO₂的工藝流程如下：
有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：