工業(yè)上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等雜質(zhì)），并用來(lái)生產(chǎn)Zn(NO₃)₂·6H₂O晶體，其工藝流程為：

有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題:
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過(guò)量鹽酸的溶液中含有的大量陽(yáng)離子是　　　。(2)某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等四種離子,向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后,過(guò)濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過(guò)量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽(yáng)離子是　　　。A.Mg²⁺  B.Fe²⁺
C.Al³⁺  D.Cu²⁺
(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

回答下列問(wèn)題:
①操作Ⅰ的名稱是　　　,操作Ⅱ的名稱是　　　。②寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO₃的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　。(4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。
a.稱取2.850 g綠礬(FeSO₄·7H₂O)產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;
b.量取25.00 mL待測(cè)溶液放入錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00 mL。
①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250 mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需　　　。②某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式,最合理的是　　　。(夾持部分略去)(填字母序號(hào))

③寫(xiě)出滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　。④計(jì)算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　　。

難溶性雜鹵石(K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：
K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O(s) 2Ca^2＋＋2K^＋＋Mg^2＋＋4＋2H₂O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)₂溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。
(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)₂溶液能溶解雜鹵石浸出K^＋的原因：_________________________________________________。
(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入________溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入________溶液調(diào)濾液pH至中性。

(4)不同溫度下，K^＋的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，
①________________________________________________________，
②________________________________________________________。
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：CaSO₄(s)＋?CaCO₃(s)＋
已知298 K時(shí)，K_sp(CaCO₃)＝2.80×10^－9，
K_sp(CaSO₄)＝4.90×10^－5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

分子篩具有吸附能力強(qiáng)，熱穩(wěn)定性高等優(yōu)良性能，使得分子篩獲得廣泛應(yīng)用，某種型號(hào)分子篩的工業(yè)生產(chǎn)流程可表示如下：

在滴加氨水調(diào)節(jié)pH=9的過(guò)程中，若pH控制不當(dāng)，會(huì)有Al(OH)₃生成，假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中鋁元素、硅元素均沒(méi)有損失，鈉原子利用率為10%。
（1）分子篩的直徑為4A(1A=10^－10m)稱為4A型分子篩，當(dāng)Na⁺被Ca²⁺取代時(shí)就制得5A型分子篩，當(dāng)Na⁺被K⁺取代時(shí)就制得6A型分子篩。要高效分離正丁烷(分子直徑為4．65A)和異丁烷(分子直徑為5．6A)應(yīng)該選用_______型分子篩。
（2）Al₂(SO₄)₃溶液與Na₂SiO₃溶液反應(yīng)生成膠體的離子方程式為_(kāi)_______________________
（3）該生產(chǎn)流程中所得濾液里含有的離子除H⁺、OH^－外，主要還有         等離子。檢驗(yàn)其中金屬陽(yáng)離子的操作方法是            ；
（4）加NH₃?H₂O調(diào)節(jié)pH后，加熱到90℃并趁熱過(guò)濾的原因可能是                  。
（5）該生產(chǎn)流程中所得分子篩的化學(xué)式為                 。（用氧化物形式表示）

電子級(jí)鈷的氧化物用于半導(dǎo)體工業(yè)和電子陶瓷等領(lǐng)域，是一種純度很高的氧化物。其工業(yè)制取流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾所需的儀器有鐵架臺(tái)、鐵圈、燒杯、          和漏斗。
（2）濾渣A的成分除過(guò)量的Co₃（PO₄）₃和Fe(OH)₃外還有          （填化學(xué)式），加入CO₃(PO₄)₂的目的是                。
（3）Co與稀硝酸反應(yīng)生成 Co²⁺的離子方程式為：               。
（4）濾渣B經(jīng)過(guò)反復(fù)洗滌、干燥后，進(jìn)行灼燒，其熱重分析圖如下：寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

①AB段：                      ；
②BC段                    。

高錳酸鉀是中學(xué)常用的試劑。工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下。

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室利用KMnO₄分解制取O₂的化學(xué)方程式                      
（2）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是     

堿式氯化鋁[ Al₂(OH)_nCl_6-n ] 是利用工業(yè)鋁灰和活性鋁礬土為原料（主要含Al、Al₂O₃、SiO₂及鐵的氧化物）經(jīng)過(guò)精制加工而成，此產(chǎn)品活性較高，對(duì)工業(yè)污水具有較好的凈化效果。其制備流程如下：

（1）原料需要粉碎，其目的是                    ；濾渣I的主要成分是                   ；
（2）步驟①在煮沸過(guò)程中，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，此時(shí)溶液中呈淺綠色的陽(yáng)離子常采用加入                         試劑進(jìn)行檢驗(yàn)（填化學(xué)式）；隨后溶液又變?yōu)樽攸S色，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                     ；
（3）步驟②中加入適量的Ca(OH)₂并控制pH，其目的：一是生成堿式氯化鋁；二是             ；已知堿式氯化鋁的分散質(zhì)粒子大小在1~100 nm之間，則區(qū)別濾液I與堿式氯化鋁兩種液體的物理方法是    ；若Ca(OH)₂溶液過(guò)量，則步驟③得到的堿式氯化鋁產(chǎn)率偏低，該反應(yīng)的離子方程式為          ；
（4）某溫度下若0.1 mol AlCl₃溶于蒸餾水，當(dāng)有2.5%水解生成Al(OH)₃溶液時(shí)，吸收熱量Q kJ ，該過(guò)程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為                                            。

氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br₂是易揮發(fā)、深紅棕色的液體；氫溴酸是易揮發(fā)、無(wú)色液體。
根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)室①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
（2）反應(yīng)室①使用冰水的目的           。
（3）操作I的名稱          ，操作Ⅱ用到的玻璃儀器有           。
（4）反應(yīng)室②中加入Na₂SO₃的目的是             。
（5）工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)加以探究：
①甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e^3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為           ，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為           。
②乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)?u>        ，其用于證明該假設(shè)成立的方法為              。

為了回收利用鋼鐵生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的SO₂，工業(yè)上采用軟錳礦（主要成分MnO₂）脫硫同時(shí)制取硫酸錳技術(shù)，其流程示意圖如下：

已知：浸出液的pH接近4，其中的金屬離子主要是Mn^2＋，還含有少量的Fe^2＋。完成下列填空。
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。
（2）浸出過(guò)程的副反應(yīng)之一是部分SO₂被氧化為硫酸，致使浸出液的pH下降，這將   （“有利”、“不利”）于軟錳礦漿繼續(xù)吸收SO₂。欲消除生成的硫酸，試劑A最好是        。
a．MnCO₃         b．MnO₂           c．CaO            d．CaCO₃
（3）操作I的目的是除去浸出液中的Fe^2＋，MnO₂在氧化Fe^2＋的同時(shí)還             ，使Fe^3＋沉淀。檢驗(yàn)過(guò)濾后溶液中是否含有Fe³⁺的操作是                  。
（4）已知大于27℃時(shí)，MnSO₄·H₂O溶解度隨溫度上升而明顯下降，則操作II的過(guò)程為：           、            、洗滌、干燥。工業(yè)上為了充分利用錳元素，在流程中               可循環(huán)使用。
（5）通過(guò)煅燒MnSO₄·H₂O 可制得生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的Mn_xO₄，如圖是煅燒MnSO₄·H₂O時(shí)溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線。該曲線中A段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為      ；Mn_xO₄中x＝           。

輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu₂S)及少量脈石(SiO₂)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）寫(xiě)出步驟“還原”中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式               、              。
（2）回收S過(guò)程中溫度控制50℃～60℃之間，不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是      、     。
（3）氣體NO_x與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為          ；向?yàn)V液M中加入（或通入）下列         (填字母)物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。
a．鐵           b．氯氣        c．高錳酸鉀         d．鹽酸
（4）保溫除鐵過(guò)程中加入CuO的目的是                、                    ；
（5）過(guò)濾③所得到的濾液，加入硝酸后，經(jīng)操作X、過(guò)濾④得到硝酸銅晶體。
硝酸的作用是                                    ；
操作X是            、         (填操作名稱) 。