高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑,其生產(chǎn)工藝如下:

已知:①2KOH+Cl₂KCl+KClO+H₂O(條件:溫度較低)
②6KOH+3Cl₂5KCl+KClO₃+3H₂O(條件:溫度較高)
③2Fe(NO₃)₃+3KClO+10KOH2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O
回答下列問題:
(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在　　　　(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進(jìn)行。 
(2)寫出工業(yè)上制取Cl₂的化學(xué)方程式　                                                       。 
(3)K₂FeO₄可作為新型多功能水處理劑的原因　                                                                     。 
(4)配制KOH溶液時,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體(該溶液的密度為1.47 g·mL^-1),它的物質(zhì)的量濃度為　　　　
(5)在“反應(yīng)液Ⅰ”中加入KOH固體的目的是:①;②　　　　　　　　。 
(6)從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K₂FeO₄后,副產(chǎn)品是　　　　(寫化學(xué)式)。 

空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:

(1)溴在周期表中位于　　　　周期　　　　族。 
(2)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率,理由是                                                                            
(3)步驟④利用了SO₂的還原性,反應(yīng)的離子方程式為                                                         
(4)步驟⑥的蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80~90 ℃,溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因　                                                                                                        。 
(5)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的密度相差很大的特點進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是　                                                      。 
(6)步驟①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴,而是經(jīng)過“空氣吹出”“SO₂吸收”“氧化”后再蒸餾,這樣操作的意義是　                                                                            。 

硼酸（H₃BO₃)大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2Mg0.B₂0₃.H₂0、Si0₂及少量Fe₃0₄、CaCO₃, Al₂O₃)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：

已知：H₃BO₃在20⁰C、40⁰C、60⁰C、100⁰C時的溶解度依次為5.0 g、8.7 g、14.8 g、40. 2 g。Fe^{3 +}、Al³⁺、Fe^{2 +}和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3. 2、 5.2、9.7和 12.4。
（1）由于礦粉中含CaC0₃，為防止“浸取”時容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出，應(yīng)采取的措施是：                                                                                     。
（2）“浸出液”顯酸性，含H₃B0₃和Mg²⁺和SO₄^2-，還含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Al³⁺等雜質(zhì)�！俺�雜”時向浸出液中依次加入適量H₂0₂和Mg0,除去的雜質(zhì)離子是_______。H₂O₂的作用是____________________________________________ (用離子方程式表示）。
（3）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是_____________________________________。
（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶 液的沸點隨壓強(qiáng)增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgS0₄·H₂0,應(yīng)采取的 措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，____________
（5）硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反應(yīng)：H₃BO₃(aq)+H₂O(l)  [B(OH)₄]^－（aq）+H⁺(aq)   K＝5.7×10^－10（298K）

計算25℃時0.7mol·L^－1硼酸溶液中H^＋的濃度。（寫出計算過程）
（6）已知298K時：

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。
A萃取分液法；B加熱分解；C結(jié)晶法；D分液法；E蒸餾法；F過濾法
（1）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；       
（2）分離水和汽油的混合物；       
（3）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物；       
（4）分離相溶的CCl₄（沸點為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物；       

海洋是生命的搖籃、資源的寶庫。中國要實施海洋強(qiáng)國戰(zhàn)略，實現(xiàn)由海洋大國向海洋強(qiáng)國邁進(jìn)的夢想。海洋經(jīng)濟(jì)已經(jīng)成為拉動我國國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要引擎，海水的綜合開發(fā)、利用是海洋經(jīng)濟(jì)的一部分，海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖。其流程如下圖所示：

（1）寫出①、②反應(yīng)的離子方程式：
①______________________，②______________________。
（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水產(chǎn)生的氫氣和氯氣制取鹽酸，為了體現(xiàn)綠色化學(xué)理念，使氯氣充分反應(yīng)，采取將氯氣在氫氣中燃燒的辦法，可避免氯氣燃燒不完全污染空氣，請寫出氯氣在氫氣中燃燒的實驗現(xiàn)象：______________________。
（3）粗鹽中含有Ca^２＋、Mg^２＋、SO₄^２－等雜質(zhì)，精制后可得到飽和NaC1溶液�，F(xiàn)有下列除雜試劑：A．鹽酸   B．氫氧化鋇溶液   C．碳酸鈉溶液。精制時加入過量除雜試劑的正確順序是______________。（填序號）
（4）金屬鎂在空氣中燃燒時，除生成MgO外，還有少量Mg₃N₂生成。把等物質(zhì)的量的金屬鎂分別放在：A．純氧氣（O₂）中；B．二氧化碳?xì)怏w中；C．空氣中。完全燃燒后，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序是______________。（填序號）
（5）將電解飽和NaCl溶液生成的氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到NaClO。某化學(xué)興趣小組探究NaClO與尿素CO(NH₂)₂的反應(yīng)產(chǎn)物，通過實驗發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物除某種鹽外，其余產(chǎn)物都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

鍶(Sr)是人體必需的微量元素，其單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)與鈣、鋇的相似。實驗室用含碳酸鍶的廢渣(含SrCO₃ 38.40%，SrO12.62%，CaCO₃ 38.27%，BaCO₃ 2.54%，其它不溶于硝酸的雜質(zhì)8.17%)制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下：

（1）市售濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，密度為1.4g/cm³，要配制30%稀硝酸500mL，還需要查閱的數(shù)據(jù)是      ，若配制過程中不使用天平，則必須要計算的數(shù)據(jù)是          ，必須要使用的儀器是               。
已知兩種鹽的溶解度(g/100 g水)如下表

三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr₂O₃難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈？_____________________________。
（2）已知CCl₄沸點為76.8 ℃，為保證穩(wěn)定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是________________。
（3）用下圖裝置制備CrCl₃時，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cr₂O₃＋3CCl₄=2CrCl₃＋3COCl₂，則向三頸燒瓶中通入N₂的作用為①____________________________；②________________________________。

（4）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定：稱取樣品0.330 0 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1 g Na₂O₂，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過量2 mol·L^－1 H₂SO₄至溶液呈強(qiáng)酸性，此時鉻以Cr₂O存在，再加入1.1 g KI，加塞搖勻，充分反應(yīng)后鉻以Cr^3＋存在，于暗處靜置5 min后，加入1 mL指示劑，用0.025 0 mol·L^－1標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液24.00 mL。已知：
2Na₂S₂O₃＋I(xiàn)₂=Na₂S₄O₆＋2NaI
①該實驗可選用的指示劑名稱為________，判定終點的現(xiàn)象是_______________________________________________________；
②加入Na₂O₂后要加熱煮沸，其主要原因是____________________________；
③加入KI時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________；
④樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（結(jié)果保留一位小數(shù)）

過硫酸鉀（）具有強(qiáng)氧化性（常被還原為硫酸鉀），80 ℃以上易發(fā)生分解。實驗室模擬工業(yè)合成過硫酸鉀的流程如下：

（1）硫酸銨和硫酸配制成電解液，以鉑作電極進(jìn)行電解，生成過硫酸銨溶液。寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________
___________________________________。
（2）已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。在實驗室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實驗具體操作依次為：將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中，________________，干燥。

（3）樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進(jìn)行測定。實驗步驟如下：
步驟1：稱取過硫酸鉀樣品0.300 0 g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。
步驟2：向溶液中加入4.00 0 g KI固體（略過量），搖勻，在暗處放置30 min。
步驟3：在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.100 0 mol·L^－1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液21.00 mL。
（已知反應(yīng)：I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-）
①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30 min”，立即進(jìn)行步驟3，則測定的結(jié)果可能________（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________________。
②根據(jù)上述步驟可計算出該樣品中過硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。
③為確保實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性，你認(rèn)為還需要____________________________。
（4）將0.40 mol過硫酸鉀與0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在80 ℃條件下加熱并在t時刻向溶液中滴加入少量FeCl₃溶液，測定溶液中各成分的濃度如圖所示（H^＋濃度未畫出）。圖中物質(zhì)X的化學(xué)式為________________________。

以重晶石（主要成分為BaSO₄）為主要原料制備立德粉（ZnS和BaSO₄的混合物）的工藝流程如下：

（1）焙燒時，焦炭需過量，其目的是：①____________________________；②____________________________。
（2）焙燒過程中發(fā)生的反應(yīng)之一是4CO（g）＋BaSO₄（s）BaS（s）＋4CO₂（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為__________________________________________________。
反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
（4）用工業(yè)級氧化鋅（含少量FeO和Fe₂O₃雜質(zhì)）和硫酸制取硫酸鋅溶液時，需先后加入H₂O₂溶液和碳酸鋅精制，加入H₂O₂溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
________________________________，加入碳酸鋅的目的是將溶液中的Fe^3＋轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。

二氧化鈰(CeO₂)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：

(1)洗滌濾渣A的目的是為了去除________(填離子符號)，檢驗該離子是否洗凈的方法是___________________________________________________。
(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是__________________________________，濾渣B的主要成分是________。
(3)萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP________(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進(jìn)行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有________、燒杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)₄產(chǎn)品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L^－1 FeSO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(鈰被還原為Ce^3＋)，消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。