已知2Fe²⁺＋Br₂＝2Fe³⁺＋2Br^－。向100mL的FeBr₂溶液中通入標準狀況下的Cl₂ 3.36L，充分反應后測得溶液中Cl^－與Br^－的物質的量濃度相等，則原FeBr₂溶液的物質的量濃度為

A．2 mol/L

B．1 mol/L

C．0.4 mol/L

D．0.2 mol/L

已知某金屬硝酸鹽，在受熱分解時生成了金屬氧化物、二氧化氮與氧氣。得到的二氧化氮與氧氣通入水中，恰好被水完全吸收，試分析該硝酸鹽分解時金屬化合價的變化情況是(    )                                               

A．升高

B．降低

C．不變

D．不能確定

u常見化合價有+4和+6，硝酸鈾酰加熱可發(fā)生如下分解：
（未配平），將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于盛）水的水槽中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學式是

A．

B．

C．

D．

若鋅與稀硝酸反應時，其化學反應方程式為
，則a、b、c、M可能分別為（   ）

A．4、1、5、N2O	B．4、2、4、NO2
C．4、1、3、NH4NO3	D．4、3、5、NO

Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養(yǎng)奶粉1 401包。這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。已知NaNO₂能發(fā)生如下反應：2NaNO₂＋4HI===2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O。
(1)上述反應中氧化劑是_____，若有0.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有_____mol。
(2)根據(jù)上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO₂和NaCl，可選用的物質有：①自來水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。進行實驗時，必須選用的物質有____________。
(3)某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑中_____(填序號)能使NaNO₂轉化為不引起二次污染的N₂反應的化學方程式為________________________ (并標出電子轉移的數(shù)目和方向)。
①NaCl�、贜H₄Cl　③H₂O₂�、軡釮₂SO₄
(4)下列離子在溶液中一定能大量共存的是________�！　　　　　　　　　　　　　　　　�

A．NH　Cl－　OH－　CO	B．Fe2＋　NO3-　Cl－　H＋
C．CH3COO－　NH　H＋　Cl－	D．CH3COO－　Na＋　Cl－　SO

Ⅱ.實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應式為
4CuI＋Hg===Cu₂HgI₄＋2Cu。
(1)上述反應產(chǎn)物Cu₂HgI₄中，Cu元素是________價。
(2) CuI可由Cu^2＋與I^－直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式：
Cu^2＋＋I^－===CuI＋I

草酸溶液能使酸性KMnO₄溶液褪色，其離子方程式為
MnO₄^－＋H₂C₂O₄＋H^＋→CO₂↑＋Mn^2＋＋＿＿（未配平）。關于此反應的敘述正確的是 

A．該反應的還原產(chǎn)物是CO2

B．該反應右框內的產(chǎn)物是OH－

C．配平該反應后，H＋計量數(shù)是6

D．1molMnO4－在反應中失去5mol電子

我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。高爐內可能發(fā)生的反應：
C（s）+O₂(g)=CO₂(g)              ΔH₁=-393.5kJ/mol         ①
C（s）+ CO₂(g) 2CO(g)       ΔH₂="+172.5" kJ/mol      ②
4CO(g)+Fe₃O₄(s)=4CO₂(g)+3Fe(s)   ΔH₃="-13.7" kJ/mol          ③
請回答下列問題：
（1）  計算3 Fe(s)+2 O₂(g)= Fe₃O₄(s)的ΔH=__________________________。
（2）  800℃時，C（s）+ CO₂(g) 2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得高爐內c(CO)=0.2mol/L、c(CO₂)=0.05mol/L，此時反應向_______(填“正”或“逆”)方向進行。
（3）  某種礦石中鐵元素以氧化物Fe_mO_n形式存在，現(xiàn)進行如下實驗：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用濃度為2 mol/L的酸性KMnO₄滴定，至終點時消耗KMnO₄溶液體積25.0 mL。
提示：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺    8H⁺+MnO₄^-+5Fe²⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
計算：①該鐵礦石中鐵元素的質量分數(shù)。
②計算氧化物Fe_mO_n的化學式（ m、n為正整數(shù)）。

Ag₂ Se單晶呈六角微型管狀，有望開發(fā)為新型材料，其制取原理為：4AgCl+3Se +6NaOH    2Ag₂Se+ Na₂SeO₃+4NaCl+3H₂O
關于該反應下列敘述正確的是                 （   ）

A．AgCl作氧化劑

B．6mol NaOH參加反應轉移6mol e－

C．被還原硒與被氧化硒的質量比為1：2

D．被還原硒與被氧化硒的物質的量之比為2：1

實驗室制Cl₂的反應為4HCl(濃) +MnO₂MnCl₂ + C1₂↑ + 2H₂O。下列說法不正確的是(     )     

A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2

B．每生成1 mol Cl2，轉移電子的物質的量為2 mol

C．每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4 mol

D．轉移電子的物質的量為1mol時，生成標準狀況下Cl2的體積為11.2L

試管壁上附著的硫可用CS₂溶解清洗，也可倒入熱的NaOH溶液將硫除掉，其反應方程式為3S＋6NaOH2Na₂S＋Na₂SO₃＋3H₂O。反應中氧化劑和還原劑的質量比為(    )

A．2∶7

B．7∶2

C．2∶1

D．1∶2