（１2分）在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：H₂O₂ – 2e^- = 2H⁺ + O₂↑       還原反應(yīng)：MnO₄^- + 5e^- + 8H⁺ = Mn²⁺ + 4H₂O
（1）寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：                           。
（2）反應(yīng)中氧化劑是       ；氧化產(chǎn)物是       ；若有0.5molH₂O₂參加此反應(yīng)，電子一轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為                  。
（3）若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        ；這時(shí)若有0.5molH₂O₂發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為                    。

在水溶液中，YO₃^n-和S^2-發(fā)生如下反應(yīng)：YO₃^n- + 3S^2- +6H⁺ = Y^- + 3S↓+ 3H₂O，則YO₃^n-中Y元素的化合價(jià)和原子最外層電子數(shù)分別為(     )

A．+4、6

B．+7、7

C．+5、7

D．+5、5

(14分)為測(cè)定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeS0₄溶液中Fe²⁺被氧化的百分率，某同學(xué)準(zhǔn)確量取pH=l(忽略Fe²⁺、Fe³⁺的水解)的FeS0₄溶液200mL，加入過(guò)量BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同樣的FeS0₄溶液200mL，向其中加入過(guò)量NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過(guò)濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0g。
(1)通過(guò)計(jì)算，填寫(xiě)下表：

C(H+)	C(SO42—)	C(Fe2+、Fe3+)

注：c(Fe²⁺、Fe³⁺)表示Fe²⁺和Fe³⁺的總的物質(zhì)的量的濃度
(2)計(jì)算原溶液中Fe²⁺被氧化的百分率。
(3)當(dāng)Fe²⁺部分被氧化時(shí)，試推導(dǎo)c(Fe²⁺、Fe³⁺)與c(H⁺)、c(SO₄^2—)的關(guān)系。

(8分)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。
已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過(guò)程：H₂O₂ → O₂
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
                                                                      
（2）該反應(yīng)中的氧化劑是           。
（3）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為              。

已知溶液中：還原性HSO₃^—>I^—，氧化性：IO₃^—>I₂>SO₄^2—。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入KIO₃和析出I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)NaHSO3過(guò)量

B．b點(diǎn)時(shí)還原產(chǎn)物為I—

C．b點(diǎn)到c點(diǎn)，KIO3與NaHSO3反應(yīng)生成I2

D．加入的KIO3為0.4 mol或1.12 mol時(shí)，科_I—均為0.4 mol

R₂O₆^n—在一定條件下可以把Mn^2＋氧化成MnO₄^—，若反應(yīng)后R₂O₆^n—轉(zhuǎn)變?yōu)镽O₃^n—。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n值為(　　)

A．1

B．2

C．3

D．4

鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
aFe＋bNO₃^－＋cH^＋＝dFe^2＋＋fFe^3＋＋gNO↑＋hNO₂↑＋kH₂O
下列有關(guān)推斷中，不正確的是

A．2d＋3f＝3g＋h

B．反應(yīng)中每消耗5.6gFe，轉(zhuǎn)移0.2mol～0.3mole－

C．HNO3的氧化性大于Fe3＋

D．當(dāng)a不變時(shí)，d隨著b的增大而增大

Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na₂S_x與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x值是

A．2

B．3

C．4

D．5

已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：
Fe³⁺→Fe²⁺；MnO₄^－→Mn²⁺ ；IO₃^－→I₂；HNO₃→NO
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．Fe3+

B．MnO4－

C．IO3－

D．HNO3

鋅和很稀的硝酸充分反應(yīng)，當(dāng)消耗鋅與硝酸的物質(zhì)的量比為1:2.5時(shí)，除生成硝酸鋅和水之外還生成另一種物質(zhì)，該物質(zhì)可能是
①NO₂           ②.N₂O           ③.NO            ④.NH₄NO₃

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④