新型無機(jī)非金屬材料氮化硅是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特點(diǎn)，工業(yè)上可用下列方法制�。�3SiO₂+6C+2N₂=Si₃N₄+6CO下列敘述正確的是（   ）

A．Si3N4不與任何酸反應(yīng)

B．Si3N4中硅元素顯-4價，氮元素顯+3價

C．Si3N4含有離子鍵

D．上述反應(yīng)，每生成1mol Si3N4，電子轉(zhuǎn)移12mol

鐵氧體（Fe₃O₄）法是處理含鉻廢水的常用方法。其原理是用FeSO₄把廢水中Cr₂O₇^2－離子還原為Cr^3＋離子，并通過調(diào)節(jié)廢水pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體（Fe₃O₄或FeO·Fe₂O₃）的復(fù)合氧化物·。若處理含1 mol Cr₂O₇^2－的廢水至少需要加入10mol FeSO₄·7H₂O，則

A．x=1，y＝4，z＝6	B．x＝0.5，y＝1.5，z＝8.5
C．x＝2，y＝4，z＝6	D．x＝2，y＝6，z＝4

對于反應(yīng)3S+6KOH====2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，下列說法正確的是          （   ）

A．是氧化劑，KOH是還原劑

B．還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是2：1

C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2

D．若3mol硫完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了4mol電子

硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成了32g單質(zhì)硫，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是（   ）

A．1：2

B．1：3

C．1：1

D．2：1

（6分）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：
  KMnO₄＋    HCl —    Cl₂↑+    MnCl₂＋    KCl+    H₂O
（1）配平上述的反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（用雙線橋）
（2）其中還原劑是_______。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是____mol。

（6分）利用氧化還原反應(yīng)原理配平以下化學(xué)方程式，并：
　　　FeSO₄ +　KNO₃ +　H₂SO₄ ===　K₂SO₄ +　Fe₂(SO₄)₃ + 　NO↑+　H₂O
（1）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移了0．3mol時，有         g氧化劑參加反應(yīng)

4.6 g Na與足量的水反應(yīng),反應(yīng)中鈉失去的電子數(shù)為               （      ）
A  0.2      B 6.02 × 10²³      C  1.204 × 10²³     D  0.1 mol

某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液時，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，經(jīng)測定混合溶液中，ClO^－與ClO₃^－的物質(zhì)的量濃度之比為3∶1，則Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)時，被氧化的氯元素與被還原的氯元素質(zhì)量之比是

A．2∶1

B．1∶3

C．1∶2

D．3∶11

在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）。生成物中含有Cl^－、C1O^－、C1O₃^－三種含氯元素的離子，其中C1O^－、C1O₃^－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的曲線如圖所示。

（1）t₂時，Ca(OH)₂與Cl₂發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：____________             。
（2）該石灰乳中含有Ca(OH)₂的物質(zhì)的量是______ mol。
（3）據(jù)分析，生成Ca(C1O₃)₂的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通入Cl₂的速度不同，C1O^－和C1O₃^－的比例也不同。
若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應(yīng)后    2（填“>”、“<”或“=”）；
若，則n(C1^－)=         mol（用含a的代數(shù)式來表示）。

FeS與一定濃度HNO₃反應(yīng)，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，當(dāng)NO₂、N₂O_4、、NO物質(zhì)的量之比4﹕1﹕4，參加反應(yīng)的FeS與HNO₃物質(zhì)的量之比

A．2∶15

B．1∶6

C．2∶3

D．16∶25